2011年江苏省南通市中考化学试卷_试卷库

2011年江苏省南通市中考化学试卷

年级：中考学科：化学类型：中考真卷来源：91题库

一、选择题（共10小题）

1、人类为了维持生命和健康，必须摄取一定量蛋白质．下列食物中富含蛋白质的是（）

A .

B .

C .

D .

2、从物质分类的角度看，下列说法错误的是（）

A . 石油属于混合物 B . 氮气属于单质 C . 甲烷属于化合物 D . 干冰属于有机物

3、施用钾肥能增强农作物的抗倒伏能力．下列物质可用作钾肥的是（）

A . NH₄HCO₃ B . K₂CO₃ C . CO（NH₂）₂ D . Ca（H₂PO₄）₂

4、依据氧化铁化学式Fe₂O₃ ，某同学做出的下列推断中错误的是（）

A . 氧化铁由铁元素和氧元素组成 B . 氧化铁中铁元素的化合价是+2 C . 氧化铁的相对分子质量为l60 D . 氧化铁中铁元素的质量分数为70%

5、以下化学药品保存或实验操作正确的是（）

A .

保存浓盐酸 B .

保存固体氢氧化钠 C .

稀释浓硫酸 D .

点燃酒精灯

6、分子是构成物质的一种粒子．下列有关水分子的叙述正确的是（）

A . 受热时水分子的体积逐渐变大 B . 降温时水分子的化学性质发生改变 C . 反应时构成水分子的原子种类发生改变 D . 电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分的

7、下列有关碳及其氧化物的说法错误的是（）

A . CO与CO₂可用澄清石灰水区分 B . CO具有还原性，可用于铁的冶炼 C . CO₂的过多排放可导致酸雨的产生 D . 金刚石和石墨结构中碳原子排列方式不同

8、已知反应x+3O₂ $\text{[math]}$ 2CO₂+2H₂O，则X的化学式为（）

A . C₂H₆ B . C₂H₄ C . C₂H₂ D . C₂H₆0

9、认识燃烧原理可以合理利用和控制燃烧反应．下列说法正确的是（）

A . 物质与氧气反应时都会发生燃烧 B . 只有燃烧反应可将化学能转化为热能 C . 增大可燃物与空气的接触面积，可促进燃烧 D . 煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点

10、固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示．下列说法错误的是（）

A . 物质W能溶解在水和乙醇中 B . t₁℃时，物质w在水中的溶解度为mg C . t₂℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同 D . 将t₁℃时物质w的饱和水溶液升温至t₂℃有晶体析出

二、填空题（共4小题）

1、如表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．

请回答下列问题：

(1)表中磷原子的核电荷数x= ．

(2)表中具有相对稳定结构的元素是．

(3)在化学反应中，每个铝原子失去个电子形成铝离子．

(4)镁元素与氯元素形成的化合物化学式为．

(5)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是．

(6)硫与氧气的反应（S+O₂ $\text{[math]}$ SO₂）可用图表示：

N个氧气分子的质量为32g，则64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数为 N．

2、如图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理．

请回答下列问题：

(1)物质A是常见的碱，写出A的化学式：．

(2)写出反应①的化学方程式：．

(3)说出NaHCO₃在医疗上的一种用途：．

(4)反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是．

(5)实验室配制200g 8%的NaCl溶液，需要水的质量是 g，配制过程中为了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是．

3、金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要．

(1)金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于变化．钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择（选填“铜块”、“锌块”、“铅块”）．

(2)无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：

请回答下列问题：

①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为．

②实验室常采用操作进行沉淀分离．

③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是．

④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止（用化学方程式表示）．

(3)有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少污染.20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用方法区分尼龙和蚕丝．

4、某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验．

(1)

甲同学选用如图所示的装置制取氧气．

写出仪器B的名称：．

②甲同学应选取的试剂是MnO₂和（填化学式），

MnO₂固体在该反应中起作用．

③除用排水法外，甲同学还可选择法收集氧气．

④实验前，甲同学先向仪器A中加入水，然后将导管放入水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现．该实验操作的目的是．

(2)乙同学称取一定质量KMnO₄放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取O₂ ，该反

应的化学方程式为．实验结束时，乙同学发现收集到的O₂大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：

(3)【提出猜想】猜想Ⅰ：反应生成的MnO₂分解放出O₂；

猜想Ⅱ：反应生成的K₂MnO₄分解放出O₂

做出上述猜想的理由是．

(4)【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：

①第一组同学取一定质量的MnO₂ ，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO₂的质量不变．则猜想错误．

②第二组同学取K₂MnO₄在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是．

(5)【拓展延伸】实验发现，K₂MnO₄受热只能部分分解，经分析可能是生成物K₂O对其分

解产生影响．请设计实验方案验证：．

(6)【实验反思】通过以上实验探究，你对“问题的发现与解决”有何认识？．

三、解答题（共1小题）

1、造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展．

(1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的污染．秸秆的主要成分是纤维素[（C₆H₁₀0₅）n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为（用最简整数比表示）．

(2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放．

①检测废水呈碱性的简单方法是．

②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H₂SO₄的质量分数为20%），可以处理的废水质量是多少？