2017年高考理综真题试卷（化学部分）（北京卷）（正式版）_试卷库

2017年高考理综真题试卷（化学部分）（北京卷）（正式版）

年级：高考学科：化学类型：来源：91题库

一、本部分共7小题，每小题6分，共42分．在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项．（共7小题）

1、

古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（　　）


A．瓷器	B．丝绸	C．茶叶	D．中草药

A . A B . B C . C D . D

2、

2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“ ”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（　　）

A . Ts是第七周期第ⅦA族元素 B . Ts的同位素原子具有相同的电子数 C . Ts在同族元素中非金属性最弱 D . 中子数为176的T_S核素符号是 $\text{[math]}$ Ts

3、下列变化中，气体被还原的是（）

A . 二氧化碳使Na₂O₂固体变白 B . 氯气使KBr溶液变黄 C . 乙烯使Br₂的四氯化碳溶液褪色 D . 氨气使AlCl₃溶液产生白色沉淀

4、

我国在CO₂催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO₂转化过程示意图如下：下列说法不正确的是（　　）

A . 反应①的产物中含有水 B . 反应②中只有碳碳键形成 C . 汽油主要是C₅～C₁₁的烃类混合物 D . 图中a的名称是2﹣甲基丁烷

5、根据SO₂通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（　　）

	实验	现象	结论
A	含HCl、BaCl₂的FeCl₃溶液	产生白色沉淀	SO₂有还原性
B	H₂S溶液	产生黄色沉淀	SO₂有氧化性
C	酸性KMnO₄溶液	紫色溶液褪色	SO₂有漂白性
D	Na₂SiO₃溶液	产生胶状沉淀	酸性：H₂SO₃＞H₂SiO₃

A . A B . B C . C D . D

6、

聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI₃形成聚维酮碘，其结构表示如下（图中虚线表示氢键）

下列说法不正确的是（　　）

A . 聚维酮的单体是

B . 聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成 C . 聚维酮碘是一种水溶性物质 D . 聚维酮在一定条件下能发生水解反应

7、

下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是（　　）


①	②	③

A . 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B . 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应 C . 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D . ③的气体产物中检测出CO₂ ，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

二、解答题（共4小题，满分58分）（共4小题）

1、

羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：

已知：

RCOOR'+R''OH $\text{[math]}$ RCOOR''+R'OH（R、R'、R''代表烃基）

(1)A属于芳香烃，其结构简式是．B中所含的官能团是．

(2)C→D的反应类型是．

(3)E属于脂类．仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成E，写出有关化学方程式：．

(4)

已知：2E $\text{[math]}$ F+C₂H₅OH．F所含官能团有和．

(5)以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：

2、

TiCl₄是由钛精矿（主要成分为TiO₂）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl₄的流程示意图如下：

资料：TiCl₄及所含杂质氯化物的性质

化合物	SiCl₄	TiCl₄	AlCl₃	FeCl₃	MgCl₂
沸点/℃	58	136	181（升华）	316	1412
熔点/℃	﹣69	25	193	304	714
在TiCl₄中的溶解性	互溶	﹣	微溶		难溶

(1)

氯化过程：TiO₂与Cl₂难以直接反应，加碳生成CO和CO₂可使反应得以进行．

已知：TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（g）+O₂（g）△H₁=+175.4kJ•mol^﹣¹

2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂=﹣220.9kJ•mol^﹣¹

①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl₄（g）和CO（g）的热化学方程式：．

②氯化过程中CO和CO₂可以相互转化，根据如图判断：CO₂生成CO反应的

△H 0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：．

③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl₂经吸收可得粗盐酸、FeCl₃溶液，则尾气的吸收液依次是．

④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl₄混合液，则滤渣中含有．

(2)

精制过程：粗TiCl₄经两步蒸馏得纯TiCl₄ ．示意图如下：

物质a是，T₂应控制在．

3、SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO_x排放．

(1)

SCR（选择性催化还原）工作原理：

①尿素[CO（NH₂）₂]水溶液热分解为NH₃和CO₂ ，该反应的化学方程式：．

②反应器中NH₃还原NO₂的化学方程式：．

③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO₂在O₂作用下会形成（NH₄）₂SO₄ ，使催化剂中毒．用化学方程式表示（NH₄）₂SO₄的形成：．

④尿素溶液浓度影响NO₂的转化，测定溶液中尿素（M=60g•mol^﹣¹）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH₃ ，所得NH₃用过量的v₁ mL c₁ mol•L^﹣¹H₂SO₄溶液吸收完全，剩余H₂SO₄用v₂mL c₂ mol•L^﹣¹NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是．

(2)

NSR（NO_x储存还原）工作原理：

NO_x的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示．

①通过BaO和Ba（NO₃）₂的相互转化实验NO_x的储存和还原．储存NO_x的物质是．

②用H₂模拟尾气中还原性气体研究了Ba（NO₃）₂的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系．第一步反应消耗的H₂与Ba（NO₃）₂的物质的量之比是．

③还原过程中，有时会产生笑气（N₂O）．用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关．在有氧条件下¹⁵NO与NH₃以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是¹⁵NNO．将该反应的化学方程式补充完整：．

4、某小组在验证反应“Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag”的实验中检测到Fe³⁺ ，发现和探究过程如下．

向硝酸酸化的0.05mol•L^﹣¹硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色．

(1)检验产物

①取少量黑色固体，洗涤后，（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag．

②取上层清液，滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有．

(2)

针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe³⁺ ，乙认为铁粉过量时不可能有Fe³⁺ ，乙依据的原理是（用离子方程式表示）．针对两种观点继续实验：

①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测．同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

序号	取样时间/min	现象
ⅰ	3	产生大量白色沉淀；溶液呈红色
ⅱ	30	产生白色沉淀；较3min时量小；溶液红色较3min时加深
ⅲ	120	产生白色沉淀；较30min时量小；溶液红色较3 0min时变浅

（资料：Ag⁺与SCN^﹣生成白色沉淀AgSCN）

②对Fe³⁺产生的原因作出如下假设：

假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe³⁺；

假设b：空气中存在O₂ ，由于（用离子方程式表示），可产生Fe³⁺；

假设c：酸性溶液中NO₃^﹣具有氧化性，可产生Fe³⁺；

假设d：根据现象，判断溶液中存在Ag⁺ ，可产生Fe³⁺ ．

③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe³⁺的主要原因．实验Ⅱ可证实假设d成立．

实验Ⅰ：向硝酸酸化的溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色．

实验Ⅱ：装置如图．其中甲溶液是，操作现象是．

(3)根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ～ⅲ中Fe³⁺浓度变化的原因：．