2017年浙江省学考选考化学试卷（4月份）
年级：高考 学科：化学 类型： 来源：91题库
一、选择题（共25小题）
1、下列属于盐的是（ ）
A . NaCl
B . KOH
C . HNO3
D . CO2
2、仪器名称为“量筒”的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
3、下列属于非电解质的是（ ）
A . 葡萄糖
B . 氢氧化钠
C . 氯化钾
D . 铁
4、下列属于氧化还原反应的是（ ）
A . 2NaHCO3 
Na2CO3+H2O+CO2↑
B . Na2O+H2O═2NaOH
C . 2KI+Br2═2KBr+I2
D . MgO+2HCl═MgCl2+H2O
Na2CO3+H2O+CO2↑
B . Na2O+H2O═2NaOH
C . 2KI+Br2═2KBr+I2
D . MgO+2HCl═MgCl2+H2O
5、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）
A . 稀硫酸
B . 硫酸铜溶液
C . 氢氧化铁胶体
D . 酒精溶液
6、下列说法不正确的是（ ）
A . 二氧化碳是酸雨的主要成分
B . 氢气是一种理想的清洁燃料
C . 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D . 氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板
7、下列表示不正确的是（ ）
A . CO2的电子式 
B . Cl2的结构式：Cl﹣Cl
C . CH4的球棍模型 
D . Clˉ离子的结构示意图 
B . Cl2的结构式：Cl﹣Cl
C . CH4的球棍模型
D . Clˉ离子的结构示意图
8、下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（ ）
A . NH3
B . SO3
C . HCl
D . CO2
9、下列物质放入水中，会显著放热的是（ ）
A . 食盐
B . 蔗糖
C . 酒精
D . 生石灰
10、下列说法不正确的是（ ）
A . 实验室应将钠保存在煤油中
B . 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏
C . 可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质
D . 金属镁失火不可用水来灭火
11、下列说法正确的是（ ）
A . 金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高
B . 氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都是1
C . 乙醇和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互为同系物
D . C4H10的一氯代物只有一种
12、已知：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）△H=﹣a KJ•mol﹣1（a＞0）．下列说法不正确的是（ ）
A . 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol
B . 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化
C . 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ
D . 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
13、下列离子方程式不正确的是（ ）
A . 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH‾═HCO3﹣
B . 金属钠和水反应2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
C . 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+
D . 三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+
14、W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A . Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低
B . Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低
C . WH4与Z元素的单质在一定条件下可能发生化学反应
D . W的位置是第2周期、第ⅣA族
15、下列说法不正确的是（ ）
A . 1 mol乙烷在光照条件下最多能与3 mol Cl2发生取代反应
B . 石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色
C . 水煤气可用来合成液态烃、甲醇等有机物
D . 苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯
16、下列说法正确的是（ ）
A . 向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚
B . 将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油
C . 氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有﹣COOH和﹣NH2
D . 淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可与水作用转化为葡萄糖
17、银锌电池是一种常见化学电源，其原理反应：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，其工作示意图如图．下列说法不正确的是（ ）
A . Zn电极是负极
B . Ag2O电极上发生还原反应
C . Zn电极的电极反应式：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2
D . 放电前后电解质溶液的pH保持不变
18、室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是（ ）
A . 0.1 mol•L﹣1 NH3•H2O的pH小于13
B . 0.1 mol•L﹣1 NH4Cl的pH小于7
C . 相同条件下，浓度均为0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱
D . 0.1 mol•L﹣1 NH3•H2O能使无色酚酞试液变红色
19、已知断裂1mol H2（g）中的H﹣H键需要吸收436.4KJ的能量，断裂1mol O2（g）中的共价键需要吸收498KJ的能量，生成H2O（g）中的1mol H﹣O键能放出462.8KJ的能量．下列说法正确的是（ ）
A . 断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 KJ的能量
B . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣480.4 KJ•mol﹣1
C . 2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=471.6 KJ•mol﹣1
D . H2（g）+ 
O2（g）═H2O（l）△H=﹣240.2KJ•mol﹣1
O2（g）═H2O（l）△H=﹣240.2KJ•mol﹣1
20、下列说法正确的是（ ）
A . 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同
B . 化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键
C . CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D . NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
21、对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究．在相同温度下，M的物质的量浓度（mol•L﹣1）随时间（min）变化的有关实验数据见表．下列说法不正确的是（ ）
时间 水样 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
Ⅰ（pH=2） | 0.4 | 0.28 | 0.19 | 0.13 | 0.10 | 0.09 |
Ⅱ（pH=4） | 0.4 | 0.31 | 0.24 | 0.20 | 0.18 | 0.16 |
Ⅲ（pH=4） | 0.20 | 0.15 | 0.12 | 0.09 | 0.07 | 0.05 |
Ⅳ（pH=4，含Ca2+） | 0.20 | 0.09 | 0.05 | 0.03 | 0.01 | 0 |
A . 在0～20 min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015 mol•L﹣1•min﹣1
B . 水样酸性越强，M的分解速率越快
C . 在0～20 min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大
D . 由于Ca2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快
22、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A . 标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 NA
B . 1 L 0.1 mol•L﹣1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 NA
C . 0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 NA
D . 0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA
23、25℃时，在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中，CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A . 在pH＜4.76的溶液中，c（CH3COO﹣）＜c（CH3COOH）
B . 在pH=7的溶液中，α（CH3COOH）=0，α（CH3COO﹣）=1.0
C . 在pH＞4.76的溶液中，c（CH3COO﹣）与c（OH﹣）之和可大于c（H+）
D . 在pH=4.76的溶液中加盐酸，α（CH3COOH）与α（CH3COO﹣）之和保持不变
24、由硫铁矿烧渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到绿矾（主FeSO4•7H2O），再通过绿矾制备铁黄[FeO（OH）]的流程如下：烧渣 
溶液 
绿矾 
铁黄
溶液 绿矾 铁黄 已知：FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是（ ）
A . 步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣
B . 步骤②，涉及的离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+
C . 步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
D . 步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe（OH）3
25、某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Clˉ、CO32﹣、SO42﹣等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是（ ）
A . 该混合物一定是K2CO3和NaCl
B . 该混合物可能是Na2CO3和KCl
C . 该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3
D . 该混合物一定是Na2CO3和NaCl
二、非选择题（本大题共4小题，共20分）（共4小题）
1、A是天然气的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图．已知烃B在标准状况下的密度为1.16g•L﹣1 ， C能发生银镜反应，F为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体．
请回答：
(1)有机物D中含有的官能团名称是 ．
(2)D+E→F的反应类型是 ．
(3)有机物A在高温下转化为B的化学方程式是 ．
(4)下列说法正确的是 ． (4)
A . 有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈
B . 有机物D、E、F可用饱和Na2CO3溶液鉴别
C . 实验室制备F时，浓硫酸主要起氧化作用
D . 有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化．
2、
为探究黑色固体X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答：
(1)X的化学式是 ．
(2)固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是 ．
(3)加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式 ．
3、FeSO4受热分解的化学方程式为：2FeSO4 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 请回答：
(1)将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO3和SO2 ． 能说明SO2存在的实验现象是 ；为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为 、洗涤、干燥、称重．
(2)设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分（不考虑其他反应） ．
4、分别称取2.39g（NH4）2SO4和NH4Cl固体混合物两份．
(1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图．混合物中n[（NH4）2SO4]：n（NH4Cl）为 ．
(2)另一份固体混合物中NH4+与Ba（OH）2溶液（浓度同上）恰好完全反应时，溶液中c（Cl﹣= （溶液体积变化忽略不计）．
三、【加试题】（10分）（共1小题）
1、以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝．电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用．
请回答：
(1)已知：2Al2O3（s）═4Al（g）+3O2（g）△H1=3351KJ•mol﹣1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=﹣221KJ•mol﹣1
2Al（g）+N2（g）═2AlN（s）△H3=﹣318KJ•mol﹣1
碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是 ，该反应自发进行的条件 ．
(2)在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体（体积比1：4，总物质的量a mol）进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示（选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比）．
反应ⅠCO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）△H4
反应ⅡCO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H5
①下列说法不正确的是
A．△H4小于零
B．温度可影响产物的选择性
C．CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少
D．其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1：3，可提高CO2平衡转化率
②350℃时，反应Ⅰ在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL该温度下反应Ⅰ的平衡常数为 （用a、V表示）
③350℃下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示．画出400℃下0～t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线．
(3)据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是 ．
四、【加试题】（10分）（共1小题）
1、ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存，过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示．
已知：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O
ClO2熔点﹣59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃
请回答：
(1)仪器A的作用是 ；冰水浴冷却的目的是 （写两种）．
(2)空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因
(3)Clˉ存在时会催化ClO2的生成．反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气．该过程可能经两步完成，请将其补充完整：① （用离子方程式表示），②H2O2+Cl2═2Cl﹣+O2+2H+ ．
(4)H2O2浓度对反应速率有影响．通过图2所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备．该设备的作用是 ，馏出物是 ．
(5)抽滤法分离NaClO2过程中，下列操作不正确的是 (5)
A . 为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤
B . 先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀
C . 洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀
D . 抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管，关闭水龙头．
五、【加试题】（10分）（共1小题）
1、某研究小组按下列路线合成镇痛药哌替啶：
已知RX 
RCN 
RCOOH
请回答：
(1)A→B的反应类型是 ．
(2)下列说法不正确的是 ． (2)
A . 化合物A的官能团是硝基
B . 化合物B可发生消去反应
C . 化合物E能发生加成反应
D . 哌替啶的分子式是C15H21NO2
(3)写出B+C→D的化学反应方程式 ．
(4)设计以甲苯为原料制备C的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选） ．
(5)写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式 ．
①分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物；
②1H﹣NMR谱表明分子中有6种氢原子；IR谱显示存在碳氮双键（C=N）．