2016-2017学年湖北省四地七校高二下学期期中化学试卷 _试卷库

2016-2017学年湖北省四地七校高二下学期期中化学试卷

年级：高二学科：化学类型：期中考试来源：91题库

一、选择题（共14小题）

1、设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中对应的值为 N_A的是（）

A . 30 g由乙酸和乳酸组成的混合物中所含有的O原子数 B . Cu和足量的稀硝酸反应产生7.47 L NO气体时转移的电子数 C . 0.25 mol丁烷中含有的非极性键数 D . 1 mol FeCl₃加入沸水制得的胶体中含有胶体粒子数

2、从樟科植物枝叶提取的精油中含有一种有机物

，则对该有机物的说法正确的是（）

A . 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 B . 分子中所有原子在同一平面内 C . 分子式为C₉H₁₂O D . 能发生加成反应、酯化反应、水解反应

3、下列装置图对应的实验方案能达到实验目的是（）

A .

图验证FeCl₃对H₂O₂分解反应有催化作用 B .

图用于中和热的测定 C .

图用于探究Cu作负极的原电池原理 D .

图用于比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性

4、广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化．根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是（）

A . BaO₂的水解产物是Ba（OH）₂和H₂O₂ B . PCl₃水解的产物是HClO和PH₃ C . CaC₂水解的产物是Ca（OH）₂和C₂H₂ D . Al₂S₃水解的产物是Al（OH）₃和H₂S

5、某溶液中大量存在NH₄⁺、Fe²⁺、Br^﹣、CO₃²^﹣、AlO₂^﹣、S²^﹣、SO₃²^﹣七种离子中的几种．向该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生并生成橙色澄清溶液；向所得橙色溶液中加入BaCl₂溶液时无沉淀生成．根据上述实验事实推断，在该溶液中能大量存在的离子组是（）

A . NH₄⁺、SO₃²^﹣、AlO₂^﹣ B . NH₄⁺、Br^﹣、CO₃²^﹣ C . Fe²⁺、S²^﹣、SO₃²^﹣ D . NH₄⁺、Br^﹣、AlO₂^﹣

6、下列各项中描述一和描述二都正确的是（）

	描述一	描述二
A	淀粉和纤维素互为同分异构体	乙酸和乙酸乙酯互为同系物
B	金刚石和石墨互为同素异形体	O₂和O₃互为同位素
C	SO₂和NO₂都属于大气污染物	pH小于7的雨水就属于酸雨
D	正反应活化能小于逆反应活化能的反应属于放热反应	反应物能量总和大于生成物能量总和的反应属于放热反应

A . A B . B C . C D . D

7、常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序正确的是（）

①20mL蒸馏水

②30mL 0.03mol/L HCl溶液

③40mL 0.05mol/L AgNO₃溶液

④50mL 0.02mol/L CaCl₂溶液．

A . ②＞④＞③＞① B . ①＞②＞④＞③ C . ①＞②＞③＞④ D . ③＞②＞④＞①

8、已知难溶性物质K₂SO₄•MgSO₄•2CaSO₄在水中存在如下平衡：K₂SO₄•MgSO₄•2CaSO₄ （s）⇌2Ca²⁺+2K⁺+Mg²⁺+4SO₄²^﹣ ．不同温度下，K⁺的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是（）

A . 该平衡的K_sp=c²（Ca²⁺）•c²（K⁺）•c（Mg²⁺）•c⁴（SO₄²^﹣） B . 向该体系中加入饱和K₂SO₄溶液，溶解平衡向左移动 C . 升高温度，溶浸速率增大，平衡向正反应方向移动 D . 向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡不发生移动

9、某烃对氢气的相对密度为15，该烃的氯代物最多有（）

A . 5种 B . 7种 C . 9种 D . 11种

10、铁镍蓄电池又称爱迪生电池．放电时的总反应为：Fe+Ni₂O₃+3H₂O═Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂ ．下列有关该电池的说法错误的是（）

A . 电池的电解液为碱性溶液，负极为Fe B . 电池放电时，负极反应为Fe+2OH^﹣﹣2e^﹣═Fe（OH）₂ C . 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH减小 D . 电池充电时，OH^﹣向阳极迁移

11、已知反应A₂（g）+2B₂（g）⇌2AB₂（g）△H＜0，下列说法正确的是（）

A . 达平衡后降低温度，混合气体平均相对分子质量减小 B . 使用催化剂能加快反应速率，缩短达平衡所需的时间且提高A₂的转化率 C . 达平衡后升高温度并增大压强，有可能每一组分的百分含量都不改变，但平衡常数一定发生改变 D . 达平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动

12、煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．已知CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）的平衡常数随温度的变化如表：下列叙述正确的是（）

温度/℃	400	500	830	1 000
平衡常数K	10	9	1	0.6

A . 该反应的正反应是吸热反应 B . 该反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率不变，容器内混合气体的压强不变 C . 830℃时，在恒容反应器中按物质的量比n（CO）：n（H₂O）：n（H₂）：n（CO₂）=2：4：6：1投入反应混合物发生上述反应，初始时刻υ_正＜υ_逆 D . 830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H₂O（g）达到平衡时，CO的转化率是60%

13、某温度时，使用一对石墨电极电解饱和Na₂SO₄溶液，当转移2mol电子时停止电解，析出Na₂SO₄•10H₂O晶体m g，所有数据都在相同温度下测得，下列叙述正确的是（）

A . 电解后溶液质量减少（m+36）g B . 原溶液中Na₂SO₄的质量分数为 $\text{[math]}$ C . 若其它条件不变，将石墨电极替换为铜电极，则阴极析出2mol H₂ D . 若其它条件不变，将石墨电极替换为铜电极，则析出Na₂SO₄•10H₂O晶体仍为m g

14、常温下，甲酸、乙酸电离常数：K_a（HCOOH）=1.77x10^﹣⁴、K_a（CH₃COOH）=1.75×10^﹣⁵有甲、乙、丙三种溶液：

甲	1000mL 0.1mol/L HCOONa溶液
乙	1000mL 0.1mol/L CH₃COONa溶液
丙	1000mL含HCOONa、CH₃COONa各0.05mol的溶液

下列叙述错误的是（）

A . 溶液中c（Na⁺）：甲=乙＞丙 B . 溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲＜丙＜乙 C . 溶液pH：甲＜丙＜乙 D . 溶液中阴、阳离子总数：甲＞丙＞乙

二、解答题（共5小题）

1、在2L恒容密闭容器中，发生反应 2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）．

(1)某温度时，按物质的量比2：1充入NO和O₂开始反应，n（NO）随时间变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.007	0.006	0.006	0.006

0～4s内以O₂浓度变化表示的反应速率 1～5s内以NO浓度变化表示的反应速率（选填“小于”、“大于”、“等于”）．

(2)该反应的平衡常数表达式为K= ．能说明该反应已达到平衡状态的是．

A．气体颜色保持不变 B．气体平均相对分子质量保持不变

C．υ逆（NO）=2υ正（O₂）D．气体密度保持不变

(3)已知：K300℃＞K400℃．下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是． (3)

A . 升高温度 B . 充入Ar使压强增大 C . 充入O₂使压强增大 D . 选择高效催化剂

(4)将amolNO和bmolO₂发生反应，要使反应物和生成物物质的量之比为1：2，则a/b的取值范围是．

2、某兴趣小组设计了如图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验探究．

【实验一】探究影响化学反应速率的因素．

圆底烧瓶中装锌片（两次实验中所用锌片大小和外形相同）、恒压分液漏斗中装稀硫酸，以生成20.0mL气体为计时终点，结果为t₁＞t₂ ．

序号	V（H₂SO₄）/mL	c（H₂SO₄）/mol•L^﹣¹	t/s
I	40	1	t₁
II	40	3	t₂

检查该装置气密性的方法是．

比较实验I和Ⅱ可以得出的结论是．

【实验二】探究铁的电化学腐蚀．

①圆底烧瓶中装铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装稀硫酸，打开活塞加入稀硫酸后量气管中出现的现象是：左侧液面右侧液面（选填“上升”、“下降”）．

②圆底烧瓶中装与①相同量的铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装食盐水，打开活塞加入食盐水后，你预测量气管中出现的现象是：．实际观察到的现象可能与预测并不一致，装置气密性良好，原因是．

3、阅读下列信息：

Ⅰ．表中①～⑥为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据：

元素性质	元素编号
元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥
氢化物沸点（℃）	﹣33.4	100	19.54	﹣87.7	﹣60.7	﹣84.9
主要化合价	+5 ﹣3	﹣2	﹣1	+5 ﹣3	+6 ﹣2	+7 ﹣1

A、B、C均为上表中的元素；

Ⅱ．A与B可形成化合物AB、AB₂ ，二者可用于制备强酸甲；

Ⅲ．C与B可形成化合物CB₂、CB₃ ，二者可用于制备强酸乙．

请回答：

(1)该表中两种元素的氢化物所含电子数不同，这两种氢化物之间能发生反应，写出符合要求的化学方程式（有多组符合，写出任意一个即可）．

(2)元素②氢化物的沸点高于元素⑤氢化物的沸点，原因是．

(3)甲、乙分别与氨反应生成丙、丁、戊三种盐.0.1mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五种溶液，pH由小到大排列的顺序是（填写化学式）．

(4)很稀的甲溶液与Zn反应，当反应的甲与Zn的物质的量之比为5：2时，还原产物可能为（填写化学式）、．

4、已知在常温常压下：

①2CH₃OH（l）+2O₂（g）═2CO（g）+4H₂O（g）△H=﹣a kJ•mol^﹣¹

②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=﹣b kJ•mol^﹣¹

③H₂O（g）═H₂O（l）△H=﹣c kJ•mol^﹣¹

则表示CH₃OH（l）燃烧热的热化学方程式为．

5、由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．

①该电池负极的电极反应式为．

②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200mL含有如下离子的溶液．

离子	Cu²⁺	H⁺	Cl^﹣	SO₄²^﹣
c/（mol•L^﹣¹）	0.5	2	2	0.5

电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）．阳极上发生的电极反应为；阴极收集到的气体体积为（标准状况）．

三、选择题（共1小题）

1、氯的含氧酸根离子有ClO^﹣、ClO₂^﹣、ClO₃^﹣、ClO₄^﹣等，有关它们的下列说法正确的是（）

A . ClO^﹣中氯元素显+1价，具有很强的还原性 B . 这些离子结合H⁺的能力，ClO₄^﹣最强 C . ClO₃^﹣是NO₃^﹣的等电子体，其空间构型为平面三角形 D . ClO₂^﹣、ClO₃^﹣、ClO₄^﹣中的氯原子都采取sp³杂化，离子中相邻两个Cl﹣O键间键角依次增大

四、解答题（共2小题）

1、在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”．凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性．

物质有光学活性，发生下列反应：

①与乙酸发生酯化反应 ②与NaOH水溶液反应 ③在Cu作催化剂时与O₂反应 ④与银氨溶液反应．发生哪些反应后生成的有机物无光学活性（填写符合题意的字母编号）

A . 只有①② B . 只有②③ C . ①②③ D . ①②③④

2、表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：

(1)写出元素g的基态原子电子排布式．

(2)f在空气中燃烧产物的分子构型为，中心原子的杂化形式为，该分子是（选填“极性”、“非极性”）分子．

(3)由a原子跟e原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体e相同．两者相比熔点更高的是（填化学式），试从结构角度加以解释．

(4)c单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．

若已知c的原子半径为d厘米，N_A代表阿伏加德罗常数，c的相对原子质量为M，请回答：

①晶胞中c原子的配位数为，表示原子空间占有率的代数式为．

②该晶体的密度为 g/cm³（用含有关字母的代数式表示），b、h中，与c单质晶体中原子的堆积方式相同的是（填元素符号）．

五、选择题（共2小题）

1、有机物X是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式为

，下列检验X中既含碳碳双键又含醛基的试剂和顺序正确的是（）

A . 先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，加热 B . 先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液 C . 先加银氨溶液，加热，再加入溴水 D . 先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，取清液酸化后再加溴水

2、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（）

A . 1 mol X在一定条件下最多与8 mol H₂加成 B . 1 mol X在一定条件下最多能与2 mol NaOH反应 C . X中有二种含氧官能团，酸性条件下水解产物中也有二种含氧官能团 D . X分子式为C₁₆H₁₂O₄ ，和乙醇发生反应生成分子式为C₁₈H₁₈O₅的酯

六、解答题（共1小题）

1、已知：某一元氯代环烷烃A分子式为C₆H₁₁Cl，可以发生如图所示的转化：

结构分析表明A分子中只含有一个甲基，A的核磁共振氢谱有五个峰，峰面积之比为1：1：2：3：4．A转化为B时生成的有机物只可能有一种．请回答下列问题：

(1)写出反应类型：C→E ，E→G ．

(2)写出结构简式：F ，E ．

(3)写出反应方程式：A→B ，C→D ．

(4)分子式和E相同，主链含有5个碳原子的二元羧酸的同分异构体有种（不考虑立体异构）．