2017年江苏省泰州市中考化学试卷_试卷库

2017年江苏省泰州市中考化学试卷

年级：中考学科：化学类型：中考真卷来源：91题库

一、选择题（共10小题）

1、下列实验物质化学性质的是（）

A . 导热性 B . 可燃性 C . 挥发性 D . 延展性

2、下列日常生活中的变化，属于物理变化的是（）

A . 菜刀生锈 B . 面包发霉 C . 粮食酿酒 D . 电灯发光

3、下列化学用语书写正确的是（）

A . 镁元素 MG B . 氧离子O^﹣² C . 水银Hg D . 2个氮原子N₂

4、科学家最近研发出用铝稼合金制备氧气的新门艺．稼原子的质子数为31，相对原子质量为70．则稼原子的核外电子数为（）

A . 31 B . 39 C . 70 D . 101

5、下列实验操作不符合规范要求的是（）

A .

加粉末药品 B .

读液体体积 C .

测定溶液pH D .

稀释浓硫酸

6、下列物质属于不可回收垃圾的是（）

A . 旧报纸 B . 废铁屑 C . 口香糖 D . 空矿泉水瓶

7、下列物质属于复合肥的是（）

A . KNO₃ B . CO（NH₂）₂ C . K₂CO₃ D . Ca₃（PO₄）₂

8、儿童体内缺少钙元素，易患的疾病是（）

A . 侏儒症 B . 贫血症 C . 甲状腺疾病 D . 佝偻病

9、下列有关微粒的叙述错误的是（）

A . 金刚石由碳原子构成 B . 水蒸发，分子间隙增大 C . 氯化钠晶体有分子构成 D . 化学反应前后，原子个数一定不变

10、下列说法错误的是（）

A . 硝酸铵溶于水，溶液温度升高 B . 灼烧羊毛线，闻到一股烧焦羽毛的气味 C . 用洗洁精洗去餐具上的油污，属于乳化在日常生活中的应用 D . 工业上分离液态空气获得氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同

二、选择题（共5小题）

1、抗癌新药紫衫醇的化学式为C₄₇H₅₁NO₄ ，下列说法正确的是（）

A . 紫衫醇属于有机高分子化合物 B . 紫衫醇由 C . H、O、N四种元素组成C．紫衫醇中氮、氧元素的质量比为1：14 D . 紫衫醇中碳元素的质量分数最大

2、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（）

A . 30℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为40% B . 20℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量一定相等 C . 将等质量的甲、乙固体，分别配成30℃的饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙 D . 将20℃时甲、乙的饱和溶液升温到30℃，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等

3、下列有关叙述正确的是（）

A . 溶液的基本特征是均一性，稳定性 B . 用嘴吹灭蜡烛，其灭火原理是降低蜡烛的着火点 C . 红磷燃烧产生大量的白雾，生成五氧化二磷固体 D . 工业炼铁的原理：利用还原剂（CO）将铁从其化合物中置换出来

4、下列除去杂质（少量）的方法中正确的是（）

选项	物质	杂质	除杂方法
A	CaCO₃固体	CaO	加足量稀盐酸，过滤
B	O₂气体	H₂O	通过浓硫酸洗气、收集
C	Cu（NO₃）₂溶液	AgNO₃	加过量Fe粉，过滤
D	NaCl固体	KNO₃	配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥

A . A B . B C . C D . D

5、“细菌冶金”的原理是利用氧化铁硫杆菌促使黄铁矿（主要成分FeS₂）氧化成硫酸铁和硫酸，并能为CO₂和H₂O合成有机物提供能量．流程如图，下列说法错误的是（）

A . 反应①化学方程式：4FeS₂+15O₂+2X=2Fe₂（SO₄）₃+2H₂SO₄ ， X为H₂O₂ B . 整个流程提高了能量的利用率 C . 图中有机物一定不含氧元素 D . 氧化铁硫杆菌在反应①中起催化作用

三、非选择题（共5小题）

1、人类的生存与发展离不开化学．

(1)2017年5月，我国首架大型客机C919首飞，飞机材料中使用了大量的铝镁合金，它属于材料，铝制品具有“自我保护”能力，原因是．

(2)2017年5月，我国载南海进行了天然气水合物（可燃冰）试开采，天然气的主要成分为（填化学式），其完全燃烧的化学方程式为．

(3)活性炭净化水，是利用了它的性，生活中硬水软化的常用方法是．

(4)硫酸型酸雨的形成与大气污染物中的气体有关，吸收该气体常用溶液．

2、完成下列实验．

(1)现提供下列装置：

①写出上图中B装置甲仪器的名称．

②实验室用A装置进行高锰酸钾制氧气的实验，化学方程式为，用D装置收集氧气，气体由导管进入（填“a”或“b”）

③实验室用锌粒和稀盐酸制氢气，用C装置代替B装置的优点是：若要检验氧气中是否含有氯化氢气体，可将气体通过盛有溶液的D装置（填“AgNO₃”或“饱和NaHCO₃溶液”）

(2)对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯．

①实验主要步骤：称量与、过滤、蒸发；实验中多次使用玻璃棒．过滤时它的作用是；蒸发时，待蒸发皿中出现时停止加热．利用余热将滤液蒸干．

②下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是（填序号）

a．蒸发是液滴溅出 b．过滤时，滤纸破损

c．粗盐中加入过量的水 d．过滤后，滤纸上的泥沙未同水冲洗．

3、A～H为初中化学常见物质．其中A、E为氧化物且E为常见的液体，B、D为碱，H、G为单质，C为石灰石的主要成分，F为胃酸的主要成分；反应①为光合作用．它们之间的相互关系如图所示．其中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）．

请回答下列问题：

(1)C的化学式为；E的化学式为．

(2)B物质的一种用途为；反应③的基本反应类型为．

(3)写出下列反应的化学方程式：① ；② ；③ ．

4、某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识．请你一起研究学习，并回答有关问题．

研究主题：水溶液中复分解反应的实质

相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小．相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大．

(1)实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba（OH）₂溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示．

①写出Ba（OH）₂与H₂SO₄反应的化学方程式．

②甲曲线M点时混合液体呈色；

③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是（填序号）．

A．M点前曲线下滑的过程中，H⁺和OH^﹣结合成H₂O，Ba²⁺和SO₄²^﹣结合成BaSO₄

B．M点时离子浓度几乎为零

C．M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H⁺在逐渐增大

(2)实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）₂溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na₂SO₄溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示．

①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是（填序号）．

A．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色

B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子

C．整个实验过程中，溶液中Na⁺数目一直增大

②N点时，溶液中含有的离子是（填离子符号）．

③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度（填“增大”或“减小”）．

(3)拓展：①请根据示例仿写离子方程式．

示例AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃离子方程式：Ag⁺+Cl^﹣=AgCl↓

仿写：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl离子方程式：．

②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO₂气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失．请推测此过程的溶液中Ca²⁺的浓度变化情况．

5、高纯硅可用于制备硅半导体材料．制备高纯硅的主要生产流程如图所示．

信息：石英砂的主要成分是SiO₂ ，反应①化学方程式

(1)石英砂属于（填“纯净物”或“混合物”）；SiCl₄中硅元素的化合价为；写出合理处理中间产物CO的一种方法．

(2)反应③反应除生成高纯硅外，同时还生成一种化合物．请写出此过程的化学方程式；

(3)反应③如果H₂中混入O₂ ，从安全角度考虑，可能引起的后果是．

(4)若杂质不参加反应，利用反应①生产含硅质量分数为9O%的粗硅2.8吨，计算至少需要焦炭多少吨？