2017年江苏省无锡市江阴市长泾片中考化学二模试卷_试卷库

2017年江苏省无锡市江阴市长泾片中考化学二模试卷

年级：中考学科：化学类型：中考模拟来源：91题库

一、选择题（共14小题）

1、下列有关实验现象的描述，正确的是（）

A . 镁条在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生大量白烟 B . 电解水正极一侧得到的气体能使带火星的木条复燃 C . 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体 D . 打开浓硫酸的试剂瓶盖时，瓶口有白雾产生

2、下列变化属于物理变化的是（　　）

A . 干冰升华 B . 百炼成钢 C . 葡萄酿酒 D . 水果腐烂

3、分类是学习和研究化学的常用方法．下列物质分类正确的是（　　）

A . 有机物：甲烷、二氧化碳 B . 氧化物：水、二氧化锰 C . 混合物：自来水、冰水共存物 D . 碱类：烧碱、纯碱

4、下列化学用语表示正确的是（）

A . 氧化铁：FeO B . 二个氢原子：2H C . 正二价的镁元素：Mg⁺² D . 铝与盐酸的反应：Al+2HCl=AlCl₂+H₂↑

5、下列实验操作正确的是（）

A .

点燃酒精灯 B .

滴加液体 C .

加热液体 D .

读取液体体积

6、关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是（）

A . 为了身体健康，必须均衡膳食 B . 为预防缺碘性疾病，可食用适量海带 C . 为延长食品保质期，在食品中添加大量防腐剂 D . 为了使面包松软可口，在制作时加入碳酸氢钠

7、如图是某化学反应的微观示意图，下列说法中正确的是（）

A . 该反应属于置换反应 B . 反应中甲、乙的质量比为17﹕32 C . 甲物质含有4个原子 D . 反应物中只有一种元素的化合价改变

8、在CuCl₂和AlCl₃的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）

A . Cu B . Cu和Al C . Zn和Cu D . Cu、Al和Zn

9、如图是A，B，C三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）

A . t₁℃时，A，B，C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A B . 当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯A C . t₂℃时，A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质 D . 将t₂℃时A，B，C的饱和溶液同时降温至t₁℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞C＞A

10、下列除去杂质所用的药品或方法，不正确的是（）

选项	物质	杂质	除杂药品或方法
A	CaCl₂	盐酸	过量的碳酸钙、过滤
B	CaO	CaCO₃	适量的稀盐酸
C	N₂	O₂	灼热的铜网
D	CO	CO₂	足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸

A . A B . B C . C D . D

11、以下归纳和总结完全正确的一组是（）

A、对现象的认识	B、对安全的认识
①镁在空气中燃烧生成白色固体 ②紫色石蕊溶液能使稀盐酸变红 ③羊毛灼烧后有烧焦羽毛气味	①霉变的大米必须洗净后方可食用 ②可燃性气体点燃前必须验纯 ③家中天然气泄漏立即关闭阀门轻轻开窗
C、对原理等的认识	D、对科学家贡献的认识
①用洗涤剂清洗油污是利用溶解的原理 ②闻到花香是因为分子在不停地运动 ③用排水法收集氧气，是因为氧气难溶于水	①拉瓦锡﹣﹣测定空气的组成 ②门捷列夫﹣﹣元素周期律的发现 ③道尔顿﹣﹣原子论的创立

A . A B . B C . C D . D

12、由氢氧化镁和氧化镁组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%．取该混合物40克，将其投入到适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为（）

A . 24克 B . 48克 C . 72克 D . 96克

13、有一包白色固体，可能含有FeCl₃、CaCO₃、NaOH、Ba（OH）₂、BaCl₂、Na₂SO₄中的几种．为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：

①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B；

②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO₂ ，生成白色沉淀C；

③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失．

综合上述实验现象，下列判断正确的是（）

A . 由①得原白色固体中一定不含FeCl₃ ，一定含有CaCO₃ B . 由②③得原白色固体中一定含有Ba（OH）₂ ，一定不含有Na₂SO₄ C . 由实验现象判断，白色固体中至少有3种固体 D . 由实验现象判断，白色固体的组成可有5种情况

14、下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（）

A . 白磷始终不燃烧

B . 小气球变瘪

C . U型管内液面左高右低

D . 验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱

二、非选择题（共4小题）

1、我们生活在一个丰富多彩的物质世界中，人类的生产、生活和化学密不可分．

(1)用适当的化学符号填空：

①常用来改良酸性土壤的碱 ②汽水中的酸

③人体中含量最多的元素 ④硝酸铵中的阳离子

(2)归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．

①验证反应甲：小明将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液呈色．

②小明用示意图2来说明反应丙的发生，写出该反应的化学方程式：．

③请你写出一个化学反应方程式，满足反应丁能够发生，该反应的基本类型是．

2、如图1的A～F是实验室制备某些常见气体的装置示意图．

(1)装置图中仪器a的名称为．

(2)可通过加热二氧化锰和氯酸钾混合物制取氧气，反应中二氧化锰的作用是；为了得到较纯净的氧气，选择的收集装置是；该反应的化学方程式是．

(3)实验室利用B装置制取二氧化碳的化学方程式为，如果利用G装置收集二氧化碳，气体应从端通入（填“b”或“c”）；用C装置代替B装置作为发生装置，其主要优点是．

(4)查阅资料可知：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与无色硝酸溶液反应，其化学方程式为Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．反应生成的NO₂是红棕色、有刺激性气味的有毒气体．可用图2所示装置进行实验，请回答：

①检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到，则表明该装置的气密性良好．

②打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，浓硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到硝酸与铜片接触，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象是：．

③上述实验完成后，须用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是．

3、氧化锌为白色粉末，无臭、无味，广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，为了变废为宝，综合应用资源，经常从锌冶炼、锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO等杂质）来制取氧化锌，其流程如图所示：

信息：1、3FeO+10HNO₃═3Fe（NO₃）₃+NO+5H₂O，NO有毒，能与氧气和水反应生成硝酸.2、在“除杂Ⅰ”步骤中，只有铁离子能形成氢氧化铁沉淀．

回答下列问题

(1)在酸浸过程中，经常要保持酸过量，理由是；通入空气的目的是：①起搅拌作用，使反应充分，② ．通入空气反应的化学方程式为．

(2)在“除杂Ⅰ”步骤中，加入一种金属氧化物与过量的硝酸反应，使溶液pH升高为4左右，请结合本厂实际，可加入的物质是 (2)

A . ZnO B . FeO C . Fe₂O₃ D . CuO

(3)为了使产品更加纯净，在“除杂Ⅱ”步骤中，滤渣的成分是．

(4)在“碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌[Zn₂（OH）₂CO₃]，还生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体氧化物．请写出碳化合成步骤的化学方程式．

4、纯碱是重要的化工原料

（一）制备探究：如图是工业生产纯碱的主要流程示意图．

[查阅资料]

①粗盐水中含有杂质MgCl₂、CaCl₂；

②常温下，NH₃极易溶于水，CO₂能溶于水，

③NaHCO₃加热易分解，Na₂CO₃加热不易分解．

(1)写出除去粗盐水中MgCl₂的化学方程式：．

(2)在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是，“碳酸化”时，NaCl、NH₃、CO₂和H₂O相互作用析出NaHCO₃ ，写出该反应的化学方程式．

(3)“碳酸化”后过滤获得的NH₄Cl可用作氮肥，也可先加热NH₄Cl溶液，再加入熟石灰获得循环使用的物质是；

(4)煅烧制得纯碱的化学方程式是．

(5)（二）成分探究

[提出问题]纯碱样品中含有哪些杂质？

[猜想]

猜想一：可能含有NaHCO₃；猜想二：可能含有NaCl；猜想三：NaHCO₃和NaCl

[实验探究]确定纯碱中是否含NaHCO₃ ．实验装置和主要实验步骤如下：

①称量D、E装置总质量为200.0g，检查装置的气密性，将10.6 g纯碱试样放入锥形瓶中，按上图组装仪器，进行如下操作…………，后缓缓鼓入一段时间空气；

②按一定要求正确操作后，加入足量稀硫酸，待锥形瓶中不再产生气泡时，再次打开止水夹K₁ ，从导管a处再次缓缓鼓入空气；

③一段时间后再次称量装置D、E的总质量为204.84g．

[实验讨论]

步骤①中“如下操作”是指；

(6)装置B中一定发生的化学反应方程式为：；

(7)装置B中生成CO₂的质量为4.84g，通过计算说明纯碱中含NaHCO₃（填字母）．（写出计算过程） (7)

A . 一定 B . 一定不 C . 可能 D . 无法确定

(8)另取10.6样品，加入a g 14.6%的盐酸恰好完全反应，再将所得溶液蒸干后得到固体的质量为W，当W的值满足条件时，样品中含有NaCl．