2016-2017学年福建省莆田二十五中高二下学期期中化学试卷
年级：高二 学科：化学 类型：期中考试 来源：91题库
一、选择题（共20小题）
1、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol．根据下表所列数据判断错误的是（ ）
元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 496 | 4562 | 6912 | 9543 |
Y | 578 | 1817 | 2745 | 11600 |
A . 元素X的常见化合价是+1价
B . 元素Y是ⅢA族的元素
C . 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D . 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
2、下面有关晶体的叙述中，不正确的是（ ）
A . 金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子
B . 氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个
C . 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl﹣
D . 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
3、下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（ ）
①电子分层排布模型；②“葡萄干布丁”模型；③量子力学模型；④道尔顿原子学说；⑤核式模型．
A . ①③②⑤④
B . ④②③①⑤
C . ④②⑤①③
D . ④⑤②①③
4、金属的下列性质中，与自由电子无关的是（ ）
A . 密度大小
B . 容易导电
C . 延展性好
D . 易导热
5、下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A . 碘升华
B . 溴蒸气被木炭吸附
C . 蔗糖溶于水
D . SO2气体溶于水
6、下列有关纯铁的描述正确的是（ ）
A . 熔点比生铁的低
B . 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
C . 在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀
D . 在冷的浓硫酸中可钝化
7、下列说法中错误的是（ ）
A . 所有的非金属元素都分布在P区
B . 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
C . 原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
D . 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
8、下列能级中可容纳电子最多的是（ ）
A . 6s
B . 4p
C . 3d
D . 4f
9、下列基态原子或离子的电子排布式错误的是 （ ）
A . Ca：1s22s22p63s23p64s2
B . Mg2+：1s22s22p6
C . F﹣：1s22s22p5
D . Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5
10、关于丙醇（CH3CH2CH2OH）分子的说法正确的是（ ）
A . 分子中共含有11个极性键
B . 分子中含有配位键
C . 分子中只含σ键
D . 分子中含有1个π键
11、下面的排序不正确的是（ ）
A . 晶体熔点由低到高：F2＜Cl2＜Br2＜I2
B . 熔点由高到低：Rb＞K＞Na
C . 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
D . 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
12、某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（ ）
A . 4
B . 1
C . 2
D . 3
13、下列事实与氢键有关的是（ ）
A . HF，HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B . 水加热到很高的温度都难以分解
C . CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D . 水结成冰体积膨胀
14、某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5 ， 则该元素在周期表中的位置为（ ）
A . ⅤB族
B . ⅢB族
C . Ⅷ族
D . ⅤA族
15、二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似．常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法中错误的是（ ）
A . S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl
B . S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子
C . S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Cl2＞S2Br2
D . 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
16、某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层中正确的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
17、已知H﹣H键能为436KJ•mol﹣1 ， H﹣N键能为391KJ•mol﹣1 ， 根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4KJ•mol﹣1；则N≡N键的键能是（ ）
A . 431 kJ•mol﹣1
B . 945.6 kJ•mol﹣1
C . 649.6 kJ•mol﹣1
D . 869.6 kJ•mol﹣1
18、（能用键能大小解释的是（ ）
A . 稀有气体一般很难发生化学反应
B . 常温常压下，氟气的密度小于氯气
C . 相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3
D . SiC晶体的熔点比晶体硅的高
19、已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3 ， NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
20、如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
A . W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B . Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C . p能级未成对电子最多的是Z元素
D . X元素是电负性最大的元素
二、填空题（共5小题）
1、某元素原子的价电子构型为4s24p1 ， 它属于第 周期 族，属 区元素．
2、用下列：①H2O ②H2O2③Ba（OH）2④Na2O2⑤Cl2⑥Ar⑦CO2等物质填空． （1﹣4小题填序号）
(1)由离子键和非极性键构成的是
(2)由极性键和非极性键构成的是
(3)不存在化学键的是
(4)离子化合物有
(5)写出Na2O2的电子式：
(6)CO2分子中碳原子采用 杂化．
3、Cu3N的晶胞结构如图，N3﹣的配位数为 ，Cu+半径为acm，N3﹣半径为bcm，Cu3N的密度为 g•cm﹣3 ． （阿伏加德罗常数用NA表示，Cu、N相对分子质量为64、14）
4、A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1 817kJ/mol，I3=2 745kJ/mol，I4=11 575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为65，中子数为35．请回答下列问题：
(1)AY2是一种常用的溶剂，为 分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在 个σ键．
(2)X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为 ，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于 晶体．
(3)X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为 （用元素符号作答）．
(4)Z的基态原子核外电子排布式为 ．
5、A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大．A元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，C是地壳中含量最多的元素．D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29．D原子核外未成对电子数在同周期中最多．请用对应的元素符号或化学式填空：
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 ．
(2)B的氢化物易液化的原因是 ；
(3)已知A、C形成的化合物分子甲会造成温室效应，1mol甲中含有π键的数目为 ；
(4)基态D原子的外围电子排布式为 ．DO2Cl2熔点：﹣96.5℃，沸点：117℃，则固态DO2Cl2属于 晶体．
(5)E的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是 ．
