2017年江苏省扬州市中考化学三模试卷_试卷库

2017年江苏省扬州市中考化学三模试卷

年级：中考学科：化学类型：中考模拟来源：91题库

一、单项选择题（共15小题）

1、天气预报时，下列指标不会预报的是（）

A . PM2.5 B . 二氧化硫浓度 C . 氮氧化合物浓度 D . 二氧化碳浓度

2、扬州“十三五”要打造8～10个特色小镇，下列做法不正确的是（）

A . 乡村道路路灯利用太阳能光伏发电 B . 开通特色小镇旅游公交，提倡绿色出行 C . 生活污水直接排放到地下 D . 植树造林，实施江淮生态大走廊建设

3、下列物质属于化合物的是（）

A . 铝合金 B . 冰水 C . 稀硫酸 D . 木炭

4、下列属于物理变化的是（）

A . 甘薯酿酒 B . 石蜡熔化 C . 烟花爆炸 D . 食物腐败

5、下列物质由原子构成的是（）

A . 氧化铜 B . 氧气 C . 氯化钠 D . 金刚石

6、地壳中含量最多的金属元素是（）

A . Cu B . Al C . Mg D . Fe

7、下列物质不能由金属和盐酸置换反应得到的物质是（）

A . 氯化镁 B . 氯化锌 C . 氯化亚铁 D . 氯化铜

8、氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，发生的反应可以表示为：SiO₂+4HF=X↑+2H₂O，关于物质X的组成，下列说法正确的是（）

A . 可能含有氢元素 B . 可能含有氧元素 C . X是一种氧化物 D . 一定含有硅元素、氟元素

9、下列有关水的知识，其中正确的是（）

A . 自然界中的水中大多数为纯净物 B . 农业上合理使用化肥和农药有利于水资源的保护 C . 只有用蒸馏的方法才能降低水的硬度 D . 我国可利用的淡水资源十分丰富

10、下列实验操作中正确的是（）

A . 滴瓶上的滴管用完后要用水清洗后放回滴瓶中 B . 药品用量没有说明，液体取1～2mL，固体1～2g C . 实验室用高锰酸钾加热制取氧气时，试管口略向下倾斜 D . 测溶液的pH，先用水湿润pH试纸再测

11、下列有关实验现象描述正确的是（）

A . 把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质 B . 电解水正极得到的气体能使带火星的木条复燃 C . 向蛋清溶液中滴几滴浓硝酸，微热，出现白色沉淀 D . 用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，试纸变成红色

12、下列物质的用途与其物理性质有关的是（）

A . 氧气用于急救病人 B . 氢气用作清洁燃料 C . 铜丝做电线 D . 稀有气体做保护气

13、酚酞是常用的酸碱指示剂，分子式为C₂₀H₁₄O₄下列关于酚酞的说法正确的是（）

A . 酚酞中氢元素的质量分数最高 B . 酚酞中碳、氢、氧三种元素的质量比为20：14：4 C . 酚酞是由20个碳原子、14个氢原子和4个氧元素构成的 D . 酚酞是由碳、氢、氧三种元素组成的

14、下列对一些事实的解释中，不合理的是（）

选项	事实	解释
A	氢气可用向下排空气法收集	相同条件下氢气的密度比空气小
B	CO₂和N₂都能使燃着的木条熄灭	CO₂和N₂一般都不支持燃烧
C	将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑	微粒在不断运动
D	25m³的氧气可以装入0.024m³的钢瓶中	氧分子的体积变小

A . A B . B C . C D . D

15、甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示．根据微观示意图得出的结论正确的是（）

A . 该反应中甲、乙的质量比为8：9 B . 该反应中含氢元素的化合物有3种 C . 该反应属于置换反应 D . 甲烷是由碳、氢原子构成的有机物

二、不定项选择题（共5小题）

1、将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如图所示．有关叙述中错误的是（）

A . b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 B . c点表示反应所得溶液中溶质为NaCl和HCl C . 从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大 D . 稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应

2、下列除杂（括号内为杂质）设计，所选试剂和操作方法均正确的是（）

选项	物质	所选试剂	操作方法
A	HCl气体（H₂O）	固体氢氧化钠	通过装有试剂的干燥管，收集
B	CaCl₂溶液（HCl）	碳酸钙粉末	加过量试剂，充分反应，过滤
C	KNO₃溶液（CuSO₄）	Ba（OH）₂溶液	加过量试剂，充分反应，过滤
D	CaCO₃固体（CaCl₂）	水	加足量试剂，溶解、过滤、蒸发结晶

A . A B . B C . C D . D

3、图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A . t₁℃时，三种固体物质的溶解度关系为乙＞甲=丙 B . t₂℃100g甲物质饱和溶液中含有60g甲 C . 将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 D . t₂℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到t₁℃，析出无水晶体的质量：甲＞乙

4、某化学兴趣小组用青霉素的药瓶、注射器和眼药水瓶设计了如图所示的实验装置，用于检验二氧化碳的性质．缓缓推动注射器活塞，滴入稀硫酸后，在眼药水瓶中即可产生二氧化碳气体，下列有关说法错误的是（）

A . 该实验中不能用浓盐酸代替稀硫酸 B . 上下两片滤纸条变红，只能证明CO₂与水反应生成碳酸 C . 该实验能验证二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧 D . 该微型实验具有所用药品量少，现象明显，操作简单等优点

5、实验室有一瓶敞口久置的烧碱药品，取20g此样品加水溶解配制成120g溶液，加入氯化钙溶液至恰好完全反应，实验过程如下（不考虑氯化钙与氢氧化钠反应），下列说法正确的是：（）

A . 滤液中溶质只有氯化钠 B . 加入氯化钙溶液的质量为111g C . 用氯化钡替代氯化钙所得沉淀质量变大，相对误差偏大 D . 样品中氢氧化钠的质量小于9.4g

三、非选择题（共6小题）

1、化学符号是学习化学的基本工具．

(1)用化学符号表示：

①2个氮原子；

②3个亚铁离子；

③氧化亚铜中铜元素的化合价；

④人体缺少会患甲状腺肿大；

⑤相对分子质量最小的有机物；

⑥人体中含量最高的金属元素．

(2)完成下列反应的化学方程式，：

①绿色植物通过光合作用生成葡萄糖（C₆H₁₂O₆）和氧气：；

②用含氢氧化铝【Al（OH）₃】的药物冶疗胃酸（HCl）过多：；

③用镁粉做闪光弹：；

④工业上用熟石灰和纯碱制取烧碱：．

2、选择下列适当的物质填空（填字母序号）：

A．熟石灰 B．明矾 C．不锈钢 D．氮气

(1)具有净水作用的是；

(2)可用作保护气的是；

(3)可用于制造医疗器械的是；

(4)可用作波尔多液的是．

3、我们每天要接触一些化学反应，都在使用大量的化学物质，化学就在你我身边．

(1)下列食物中，能提供丰富蛋白质的是（填字母序号）． (1)

A . 牛奶 B . 大米 C . 蔬菜

(2)下列物品中，所使用的主要材料属于合成材料的是（填字母序号） (2)

A . 棉布围裙 B . 塑料保鲜膜 C . 晶体硅电池板

(3)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有功能．

(4)为解决日益加剧的温室效应问题，科学家研究建立如下图所示的CO₂新循环体系：

根据上述关系图，下列说法正确的是（填序号）．

①化学变化中元素种类不变 ②光能或电能可以转化为化学能

③无机物和有机物可以相互转化 ④二氧化碳也是一种重要的资源

(5)足球是世界第一运动，运动员剧烈运动大量出汗后，你建议他们饮用含

的运动饮料（填六大营养素之一）．为维护足球场地草坪，可使用含硝酸钾的营养液，硝酸钾属于肥．

(6)江中猴菇饼干中有一包铁粉，主要是由于铁粉可以吸收，延长饼干的保质期．

(7)焊接钢管时，经常用硫酸铜溶液在钢管表面画交叉线，然后根据出现的红线对准焊接，用化学方程式表示反应原理．

(8)在高温环境下，用H₂和FeCl₂反应，可以生成纳米铁和一种易溶于水显强酸性的气体，写出该反应的化学方程式．

(9)测草木灰（主要成分是K₂CO₃）的水溶液的酸碱性，可选用（填序号）．

a．紫色石蕊试液 b．pH试纸 c．酚酞试液．

4、

探究学习小组在实验室中用图1所示装置制取CO₂并探究CO₂与过氧化钠（Na₂O₂）的反应．

查阅资料得知：过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体，能与CO₂ ， H₂O发生反应：Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂ ， 2Na₂O₂+H₂O═4NaOH+O₂↑

请回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为，利用装置A制取CO₂的优点是．

(2)装置B的作用是吸收CO₂中混有的HCl，发生反应的化学方程式为．

(3)装置D的作用是．

(4)

装置E中收集到的气体是（填化学式），该气体还可以用下列图2装置中的进行收集（填写字母序号）．

(5)

为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如图3实验：

根据判断，反应后装置C硬质玻璃管中固体为．

5、我国高纯氧化镁产品供不应求，工业上可以用硫酸镁还原热解制备，工业流程如下：

(1)菱镁矿主要成分是碳酸镁，反应前要粉粹，目的是，反应1化学反应方程式为．

(2)反应2中的化学方程式为：2MgSO₄+C $\text{[math]}$ 2MgO+2SO₂↑+ ．

(3)反应2中硫酸镁与炭的配比对硫酸镁转化率的影响如下图1，硫酸镁转化率最高时m（MgSO₄）：m（C）= ，当配炭比2：1～3：1时硫酸镁转化率低的原因是．

(4)反应2中时间和温度对硫酸镁转化率的影响分别如下图2、图3，则最佳的时间和温度分别为 h、 ℃．

(5)尾气直接排放到空气中会引起、两个当今世界全球性问题，可以用石灰浆吸收其中的有毒气体，化学方程式为：．

6、铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用．

(1)一、铜的性质及其应用

兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）．铜绿化学式是Cu₂（OH）₂CO₃ ，它受热会分解生成三种氧化物．

青铜器属于（填序号）．

(1)

A . 无机材料 B . 合成材料 C . 复合材料 D . 复合肥

(2)铜绿分解的化学方程式为．

(3)

为了弄清铜生成铜绿的条件，某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图1所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“ ”为铜片）．

实验较长时间后，发现（填试管编号）试管中铜片最先生锈．小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验．你认为要补充的一个实验是：Cu和（写出试管中需要的物质）．可以省略不做的实验是试管（填试管编号）．

(4)二、铜的制备研究

铜可采用如下方法制备：

方法一：火法炼铜：Cu₂S+O₂ $\text{[math]}$ 2Cu+SO₂

方法二：湿法炼铜：CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu

上述两种方法中，你认为哪种方法更好，原因是（写出1条原因即可）．辉铜矿的主要成分为Cu₂S，常用于火法炼铜．若生成过程中铜元素的转化率为90%，生产64tCu需要含Cu₂S 80%的辉铜矿 t（取整数）．

(5)

三、铜的化合物的制备研究

碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等．工业上可用微蚀刻废液（含有一定量Cu²⁺、H⁺、SO₄²^﹣、H₂O₂和微量Fe³⁺）制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如图2：

加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质，试剂1最好选用（填序号）．

a．Fe₂O₃ b． CaCO₃ c．CuO

(6)加入Na₂CO₃沉淀前须除去Fe³⁺ ，否则Fe₂（SO₄）₃会与Na₂CO₃反应，产生一种气体，同时生成NaFe₃（OH）₆（SO₄）₂沉淀，影响产品质量，6Na₂CO₃+3Fe₂（SO₄）₃+6H₂O

=2NaFe₃（OH）₆（SO₄）₂+6CO₂↑+5 ．

(7)

加入Na₂CO₃沉淀时，反应液pH对产品中的SO₄²^﹣含量以及反应液中Cu²⁺沉淀效率的影响如图3所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在．

(8)

所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO₃•yCu（OH）₂•zH₂O．某研究小组设计如图4实验装置测定其中CuCO₃的质量分数（不考虑植物油中溶解CO₂产生的影响）．

实验步骤如下：①连接装置并；②准确称量样品的质量1.2g；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10mL；④向锥形瓶内加入50mL（足量）的稀硫酸，充分反应；⑤冷却到室温；⑥再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172mL．

Ⅰ．请将上述实验步骤补充完整；

Ⅱ．装置B的作用是，少量植物油的作用是，C中的试剂是（填字母序号）； a．碱石灰 b．浓硫酸 c．无水硫酸铜

Ⅲ．步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）．

Ⅳ．若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L．根据实验数据计算产品中CuCO₃的质量分数（写出计算过程）．（保留到0.1%）

Ⅴ．若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是（填字母序号）；

A．步骤③中平视刻度，步骤⑥中仰视读数

B．硫酸的用量不足

C．量气管中未加植物油

D．步骤⑥中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数

(9)

碱式碳酸铜【xCuCO₃•yCu（OH）₂•zH₂O】的热分解研究．小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成的固体质量与分解温度的关系如图5．

（已知Cu（OH）₂的分解温度小于CuCO₃的分解温度．）

Ⅰ．通过计算可得x：y：z= ；

Ⅱ．若将16.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了1.6g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：．