2017年山东省青岛市超银中学中考化学四模试卷

年级:中考 学科:化学 类型:中考模拟 来源:91题库

一、选择题(共16小题)

1、下列应用与中和反应原理无关的是(    )

A . 用浓硫酸干燥湿润的氧气 B . 用熟石灰改良酸性土壤 C . 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D . 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
2、观察是学习化学的重要方法之一,以下是从某同学记录的化学实验现象,其中符合事实的是(  )


A . 敞开浓盐酸试剂瓶口冒出白雾 B . 用pH试纸测得某溶液的pH=1.4 C . 铵态氮肥与碱共热放出无色无味气体 D . 马铃薯片遇到碘酒后颜色不变
3、下列变化属于化学变化的是(   )
A . 黄瓜榨成汁 B . 葡萄酿成酒 C . 小麦磨成粉 D . 棉线织成布
4、下列物品废弃后可能会带来“白色污染”的是(   )
A . 塑料袋 B . 报纸 C . 玻璃瓶 D . 铝制饮料罐
5、下列实验操作或做法正确的是(   )
A . 将用剩的药品放回原试剂瓶 B . 制备气体前,检查装置的气密性 C . 实验结束后,用嘴吹灭酒精灯 D . 将氢氧化钠放在托盘天平的右盘上称量
6、在化学学习过程中,常常要用到分类的方法,下列各组物质的分类正确的是(   )
A . 单质:铝、金刚石、氯化氢 B . 盐:氯化钙、硫酸、硝酸钾 C . 氧化物:MgO、P2O5、KClO3 D . 混合物:空气、粗盐、牛奶
7、硼氢化钠(NaBH4 , 其中氢元素的化合价为﹣1),是一种安全车载氢源.有关硼氢化钠的说法正确的是(   )
A . 含2个氢分子 B . 只含一种非金属元素 C . 硼元素的化合价为+3 D . Na、B、H的质量比为1:1:4
8、不能达到相应实验目的装置是(   )
A . 除去一氧化碳中的二氧化碳   B . 排水法收集氢气 C . 向上排空气法收集氧气   D . 检验氢气中是否混有氯化氢
9、高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂,其溶解度如表.下列说法正确的是(   )

温度/℃

20

40

60

80

溶解度/g

1.68

3.73

7.3

13.4

A . 高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小 B . 20℃时,将2g高氯酸钾溶于98g水可配制2%的溶液 C . 60℃时,高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3% D . 80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象
10、下列试剂中不能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液两种溶液的是(   )
A . 氯化钡溶液 B . 氯化钾溶液 C . 硫酸铜溶液 D . 碳酸钠溶液
11、下列对一些事实的解释错误的是(   )

事    实

解释

A

若外界条件不改变,无论放置多久,溶液中的溶质和溶剂也不会分离

溶液具有稳定性

B

向过氧化氢溶液中加入少量MnO2 , 立即产生大量气泡

二氧化锰是催化剂,可以加快反应速率

C

水在通电条件下分解生成氢气和氧气

分子是可以再分的

D

汽油可以作为汽车燃料

所有化学反应都放出热量

A . A   B . B   C . C   D . D
12、小明同学为探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序,做了以下实验:①把X和Y分别放入稀盐酸中,Y溶解并产生氢气,X不反应.②把X和Y分别放入Z的盐溶液中,在Y的表面有金属Z析出,而X没有变化.根据以上实验事实判断,X、Y、Z三种金属活动性顺序由强到弱排列正确的是(   )
A . X>Y>Z B . Y>X>Z C . Z>Y>X D . Y>Z>X
13、甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示.下列说法正确的是(   )

A . 若丙为沉淀,则甲、乙中一定有一种物质是碱 B . 若丙为气体,则甲、乙中一定有单质 C . 若丁为水,则该反应一定是复分解反应 D . 若甲、丁为单质,则该反应一定是置换反应
14、有一类化合物的化学式可表示为CnH2n+2(n≥1,n为正整数),这类化合物统称为烷烃.下列有关烷烃的说法中,不正确的是(   )
A . 甲烷(CH4)是最简单的烷烃 B . 烷烃在氧气中完全燃烧时,生成CO2和H2O C . 烷烃中碳元素的质量分数随n的增大而变小 D . 烷烃都属于有机物
15、如图为某化学反应的微观模拟示意图,下列说法中,不正确的是(   )

A . 该反应不属于置换反应 B . 图示中x的值为3 C . 反应前后氢元素的化合价发生了改变 D . 反应中甲、丙两物质的质量比为2:7
16、要将KCl、MgCl2和BaSO4的固体混合物逐一分离开来,加入的试剂及顺序正确的是(   )
A . 水、AgNO3溶液、稀硝酸 B . 水、NaOH溶液、稀盐酸 C . 水、KOH溶液、稀盐酸 D . 水、KOH溶液、稀硫酸

二、填空题(共6小题)

1、请从C、H、O、Na四种元素中选择恰当的元素,用化学式回答:
(1)用于人工降雨的干冰是      
(2)最简单的有机物是      
(3)用于制作馒头、面包的小苏打是      
(4)可作溶剂的是      
(5)分别在离地面10~50km的高空,能吸收紫外线的单质是      
2、用化学用语表示:
(1)磷元素      
(2)2个氮分子      
(3)3个亚铁离子      
(4)硫酸锌中硫元素的化合价      
3、芝麻酱具有丰富的营养.右图为某品牌芝麻酱商标的一部分.

(1)人们为了维持生命和健康,必须从食物中摄入六大类主要营养物质,右图中没有标出的营养物质是      
(2)图中钙、铁、硒是指       (填字母序号). (2)
A . 分子; B . 原子; C . 单质; D . 元素
(3)芝麻酱中含铁量比猪肝高出一倍多,因此食用芝麻酱可以预防的疾病是      
(4)沾有芝麻酱的餐具用加入洗洁精的水更易洗净,这是利用了洗洁精的      作用.
4、“见著知微,见微知著”是化学思维方法.
(1)从宏观知微观﹣﹣50mL水与50mL乙醇混合后,溶液体积小于100mL,微观解释为      
(2)从微观知宏观-如图是集中微粒的微观结构示意图,对应单质化学性质最稳定的是      (填编号,下同),属于同一种元素的是      

5、通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等,可以蒸发除去水分,得到粗盐.粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等).工业上以粗盐为原料制取精盐,其生产流程如图所示:

请回答下列问题:

(1)已知操作a、b、c中均含同一种操作,其名称是      
(2)将足量稀盐酸加入溶液C中,反应的化学方程式为(任写一个)      
(3)在蒸发操作中,用玻璃棒搅拌的作用是      
(4)如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为5g,称量Ⅱ中称得精盐的质量为5.1g,则下列分析正确的是       . (4)
A . 精盐的产率一定为98.04%       B . 精盐的产率一定为102% C . 蒸发操作中可能有水分没有蒸干  D . 溶解操作中可能有粗盐没有溶解 E . 除杂过程中有NaCl生成.
6、有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种.某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验:

Ⅰ.取少量固体于烧杯中,逐渐加水并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示;

Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中,滴加酚酞溶液,酚酞溶液不变色;

Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示.

请回答下列问题:

(1)BC段可观察到的现象是      ,从C到D液体的pH      (填“增大”、“减小”或“不变”);
(2)原白色固体中一定含有      ,可能含有      
(3)D点时,溶液中一定含有的溶质是      
(4)为进一步探究该白色固体的成分,该组同学取少量原固体样品于试管中,加足量水溶解,加      ,过滤;再向滤液中加      ,观察现象.

三、实验探究题(共2小题)

1、有图所示的仪器和KClO3、MnO2、稀H2SO4、石灰石、稀盐酸等药品供选择,若在实验室完成如下实验.请填写下列空白处:

(1)制取并收集CO2气体,你选择的仪器和药品是      (仪器填序号).
(2)若再补充一种药品,也可用上述制CO2的装置来制O2 , 你补充的药品是      
(3)若再补充一种仪器,并选择上述原有的仪器和药品制取并收集O2 , 你认为需要补充的仪器是      ,你选择的药品是      
2、小张同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体,他对这瓶NaOH固体的变质情况进行了如下实验探究.
(1)取少量固体于试管中,滴加稀盐酸,有气泡产生,由此可知该NaOH固体已变质.写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式      
(2)该同学为进一步探究固体中是否还含有NaOH,设计了如下实验方案:

①滴加足量的CaCl2溶液目的是      ,生成沉淀的化学方程式为      

②取少量溶液B于试管中,滴加少量      试液,现象为      ,其结论是固体样品中      (填“存在”或“不存在”)氢氧化钠.

四、计算题(共1小题)

1、某兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金,将60g稀硫酸分6次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到实验数据如下.

稀硫酸用量

剩余固体质量

第一次加入10g

mg

第二次加入10g

2.0g

第三次加入10g

1.5g

第四次加入10g

1.0g

第五次加入10g

0.6g

第六次加入10g

0.6g

(1)从以上数据可知,最后剩余的0.6g固体的成分是      ;这六次实验中,第      次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应;表格中,m=      
(2)计算合金样品中镁的质量分数.
(3)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数.
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