2016-2017学年广东省东莞市四校联考高一下学期期中化学试卷
年级：高一 学科：化学 类型：期中考试 来源：91题库
一、单项选择题（共14小题）
1、燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料燃烧原理把化学能直接转化为电能，当以30%KOH溶液为电解质溶液，电极反应如下：2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O，O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ． 据此作出判断，下列说法中不正确的是（ ）
A . 反应时负极附近pH增大
B . 电池总反应为2H2+O2=2H2O
C . O2在正极发生还原反应
D . 工作时OH﹣向负极移动
2、表是某城市空气质量每周公报的部分内容．下列选项中不会对表中3个空气质量指标产生影响的是（ ）
项目 | 空气污染指数（API） | 空气质量级别 | 空气质量描述 |
总悬浮颗粒 | 52 | Ⅱ | 良 |
二氧化硫 | 7 | I | 优 |
二氧化氮 | 24 | I | 优 |
A . 用煤和石油产品作燃料
B . 汽车排放的尾气
C . 使用含磷洗衣粉
D . 焚烧垃圾
3、关于现行的元素周期表的说法正确的是（ ）
A . 短周期是指第一、二周期
B . IA族的元素全部是金属元素
C . 元素周期表有8个副族
D . 元素周期表有18个纵行
4、Na+、Mg2+、F﹣、O2﹣四种离子具有相同的电子层结构．则四种元素原子半径由大到小的顺序分别是（ ）
A . Mg＞Na＞F＞O
B . O＞F＞Na＞Mg
C . Na＞Mg＞O＞F
D . F＞O＞Na＞Mg
5、下列各组物质及粒子性质变化不正确的是（ ）
A . 氧化性：F2＞Cl2
B . 碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3
C . 金属单质置换出氢的能力：K＞Na
D . 酸性：H2SO4＞HClO4
6、下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是（ ）
A . 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
B . 在共价化合物里，可能存在离子键
C . 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
D . 化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成
7、下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（ ）
A . 石灰石高温分解反应
B . 镁和盐酸的反应
C . 酸与碱的中和反应
D . 氧化钙和水的反应
8、下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（ ）
A . 常温下遇铁都发生钝化
B . 常温下都能与铜反应产生氢气
C . 露置于空气中，溶液质量均不变
D . 露置于空气中，溶液浓度均不变
9、下列各个装置中能组成原电池的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
10、对于A2+3B2═2C+D（均为气态物质）的反应来说，以下化学反应速的表示中，反应速率最快的是（ ）
A . v（A2）=0.4 mol•L﹣1•s﹣1
B . v（D）=6 mol•L﹣1•min﹣1
C . v（C）=0.6 mol•L﹣1•s﹣1
D . v（B2）=0.8 mol•L﹣1•s﹣1
11、下列事实不能用元素周期律解释的只有（ ）
A . 碱性：KOH＞NaOH
B . 元素的金属性：Mg＞Al
C . 酸性：HNO3＞H2CO3
D . 相对原子质量：Ar＞K
12、下列化合物中，既有离子键又有共价键的离子化合物是（ ）
A . NH4Cl
B . MgO
C . HNO3
D . CaCl2
13、在一定温度下，下列叙述是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达平衡时的特征的是（ ）
（1 ）单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；
（2 ）A，B，C的分子数之比为1：3：2；
（3 ）单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B；
（4 ）A，B，C的浓度不再变化．
A . （1）（2）
B . （3）（4）
C . （1）（2）（3）（4）
D . （1）（3）
14、下列关于卤素的叙述，正确的是（ ）
A . 随核电荷数的增加 X﹣的半径递增，还原性递减（用X表示卤素原子）
B . 氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强
C . 单质与水反应均可表示为 X2+H2O═HX+HXO（用X表示卤素原子）
D . 单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深
二、填空题（共6小题）
1、表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答有关问题：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ⑨ | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)①和⑧的元素符号是 和 ；
(2)元素⑥形成的氢化物的电子式是 ；
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是 （填写元素符号），请写出该元素的氢氧化物与⑨最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式 ．
2、已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用图中的装置可以实现该反应．
(1)试管A中发生反应的化学方程式是 ；
(2)装置B中烧瓶内试剂可选用 （填序号）；
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．五氧化二磷 d．无水氯化钙
(3)装置C中盛装的物质是 ；实验时在C中观察到的现象是 ；
(4)C中发生的化学反应方程式是 ；
(5)请简述实验室如何验满氨气 ．
3、A,B,C,D,E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的﹣1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题：
(1)B元素在元素周期表中的位置是第 周期 族；
(2)画出C元素的原子结构示意图 ；
(3)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是 （举一例，填化学式，下同）、阳离子是 ；
(4)A与D形成的化合物中含有化学键的类型是 ．
4、将铁片、铜片通过导线相连，置于稀硫酸中，构成原电池．
(1)该原电池的负极是 （填“铁片”或“铜片”），其电极反应式 ；
(2)正极产生的现象是 ，其发生的反应的类型是 反应；（填“氧化”或“还原”）
(3)若导线中通过了0.4mol电子，负极材料的质量理论上减少 克．
5、在一定条件下，在4L容器中A、B两种物质间的转化反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，据图分析回答下列问题：
(1)请问哪条曲线代表反应物 ；
(2)该反应为可逆反应，请说明依据 ；
(3)反应开始至4min时，A的平均反应速率为 ，此时V正 V逆（填“＞”“＜”或“=”）；
(4)8min时，反应是否达平衡状态？ （填“是”或“否”）；
(5)反应进行至4min时，反应物的转化率为 ．
6、足量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率，可以使用如下方法中的 （选填序号）．
①加20mL蒸馏水 ②升高温度（不考虑盐酸挥发）③加NaCl溶液 ④滴入几滴硫酸铜溶液．