2016-2017学年湖北省孝感市七校联考高一下学期期中化学试卷
年级：高一 学科：化学 类型：期中考试 来源：91题库
一、单项选择（共16小题）
1、依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是（ ）
A . 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
B . ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
C . 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱
D . 主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数
2、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）
A . 左、下方区域的金属元素
B . 金属元素和非金属分界线附近的元素
C . 右、上方区域的非金属元素
D . 稀有气体元素
3、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）
A . 左、下方区域的金属元素
B . 金属元素和非金属分界线附近的元素
C . 右、上方区域的非金属元素
D . 稀有气体元素
4、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A . 铝片与稀盐酸的反应
B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
C . 灼热的炭与CO2的反应
D . 甲烷在氧气中的燃烧反应
5、判断下列元素中不属于主族元素的是（ ）
A . 硫
B . 铁
C . 钙
D . 硅
6、中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于 
Lv的叙述错误的是（ ）
Lv的叙述错误的是（ ）
A . 原子序数116
B . 中子数177
C . 核外电子数116
D . 质子数177
7、X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
A . 原子半径：Y＞Z＞X
B . 气态氢化物的热稳定性：X＜Z
C . y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸
D . 若z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m
8、下列关于化学键的说法中不正确的是（ ）
A . 化学键是一种作用力
B . 化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合
C . 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子内的化学键形成
D . 极性键不是一种化学键
9、下列说法正确的是（ ）
A . 任何化学反应都伴随着能量的变化
B . H2O（g）═H2O（l）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化
C . 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
D . 对于如图所示的过程，是吸收能量的过程
10、下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A . CO2的比例模型： 
B . 氢氧根离子的电子式： 
C . 氯原子的结构示意图： 
D . 中子数为146、质子数为92的铀（U）原子： 
U
B . 氢氧根离子的电子式：
C . 氯原子的结构示意图：
D . 中子数为146、质子数为92的铀（U）原子： U
11、根据元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是（ ）
A . 非金属性：F＞S＞Cl
B . 原子半径：Cl＞S＞F
C . 稳定性：HF＞HCl＞H2S
D . 酸性：HClO4＞H2SO4
12、下列物质中，有非极性键的是（ ）
A . 氮气
B . 氯化镁
C . 水
D . 甲烷
13、元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是（ ）
A . 11和16
B . 6和8
C . 12和17
D . 20和8
14、已知An+、B（n+1）+、Cn﹣、D（n+1）﹣具有相同的电子层结构．下列关于A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（ ）
A . 气态氢化物的稳定性：D＞C
B . 原子序数：B＞A＞C＞D
C . 最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞A
D . 四种元素一定都属于短周期元素
15、钫（Fr）元素在周期表中位于第七周期，第IA族，根据钫在周期表中的位置推测其性质，其中错误的
是（ ）
A . 其单质的熔点比钠的熔点低
B . 其氧化物对应的水化物的碱性很强
C . 其原子半径在同一主族中是最大的
D . 在空气中燃烧只能生成Fr2O
16、下列说法正确的是（ ）
A . Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
B . At位于第七周期第ⅦA族，其气态氢化物的稳定性比HCl的强
C . 卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高
D . 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性
17、下列事实不能作为实验判断依据的是（ ）
A . 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱：Na＞Mg
B . 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱：Cu＞Na
C . 酸性H2CO3＜H2SO4 ， 判断硫与碳的非金属性强弱：S＞C
D . F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱：F＞Cl
二、填空题（共5小题）
1、用序号回答：①HCl ②NaOH ③Cl2④H2O ⑤NH4Cl ⑥P4⑦Na2O2
(1)存在离子键的是
(2)属于共价化合物的是
(3)存在极性键的是
(4)存在非极性键的是 ．
2、A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质 子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍．
(1)试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：A ，B ，C ，D ．
(2)画出D的离子结构示意图 ．
(3)由这四种元素组成的三核10电子的分子为 ，四核10电子的分子是 ．
3、如图是元素周期表的一部分．
根据表中元素的位置，回答下列问题：
(1)元素②最外层有 个电子，最低负化合价为 ．
(2)元素③、④、⑦的简单离子中，半径最小的是 （填离子符号，下同），半径最大的是 ．
(3)元素②、⑥的单质与元素①的单质反应生成的化合物中， （填化学式）更稳定，①、②形成的另一 种化合物可用于漂白，是利用其 ．
(4)实验室中，元素⑤的氢氧化物可由铝盐与 反应生成，其氢氧化物能溶于表中 （填序号） 的最高价氧化物对应的水化物中．
4、某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律．
用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入到氢硫酸（H2S的水溶液）中．
(1)过氧化氢的电子式： ；
(2)从图1中选择氧气的制备装置 ，反应前需要的操作是： ；
(3)该实验如何证明O的非金属性强于S（用化学方程式表示） ；
(4)你认为能证明Cl的非金属性强于S的是
a．S在常温下为固体而Cl2为气体 b．H2S不如HCl稳定
c．H2SO3的酸性弱于HClO3 d．S与H2化合不如Cl2与H2化合剧烈．
5、A,B,C,D,E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C,B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，C是短周期元素原子半径最大的元素，E是地壳中含量最高的金属元素．
根据以上信息回答下列问题：
(1)D元素在周期表中的位置是 ；
(2)A单质的结构式 ；
(3)乙物质中含有的化学键类型为 ；
(4)A,B,C,D,E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写） ．
(5)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是 ．