2016-2017学年湖北省宜昌市部分示范高中联考高一下学期期中化学试卷_试卷库

2016-2017学年湖北省宜昌市部分示范高中联考高一下学期期中化学试卷

年级：高一学科：化学类型：期中考试来源：91题库

一、选择题：（共18小题）

1、在一定条件下，RO₃^﹣与R^﹣可发生反应：RO₃^﹣+5R^﹣+6H⁺═3R₂+3H₂O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）

A . 元素R位于周期表中第ⅤA族 B . RO₃^﹣中的R只能被还原 C . R₂在常温常压下一定是气体 D . 若1molRO₃^﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol

2、关于 $\text{[math]}$ F^﹣微粒叙述正确的是（）

A . 质量数为19，电子数为9 B . 质子数为9，中子数为10 C . 质子数为9，电子数为9 D . 中子数为10，电子数为8

3、类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论中正确的是（）

A . SO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色，故CO₂也能使酸性KMnO₄溶液褪色 B . 常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化 C . SO₂能使品红溶液褪色，故CO₂也能使品红溶液褪色 D . 盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气

4、已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是（）

A . a=b﹣1 B . a=b﹣11 C . b=a+25 D . b=a+30

5、化学与生产、生活密切相关．下列有关叙述正确的是（）

A . 大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关 B . 玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料 C . 活性炭与二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同 D . 空气中的臭氧对人体健康有益无害

6、下列说法不正确的是（）

A . 同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同 B . 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物 C . 活性炭、SO₂、Na₂O₂都能使品红溶液褪色，但原理不同 D . 将CO₂气体通入BaCl₂溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO₂则有沉淀生成

7、下列离子方程式错误的是（）

A . 硅酸钠溶液中通入CO₂气体：SiO₃²^﹣+H₂O+CO₂═H₂SiO₃↓+CO₃²^﹣ B . 氯气与氢氧化钾溶液反应：Cl₂+OH^﹣═Cl^﹣+ClO^﹣+2H₂O C . 硫酸铝与氨水反应：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺ D . 小苏打溶液与稀盐酸反应：HCO₃^﹣+H⁺═H₂O+CO₂↑

8、下表符号中“2”的含义正确的一组是（）

	$\text{[math]}$ H	₂He	Cl₂	Ca²⁺
A	质量数	中子数	质子数	电荷数
B	质量数	质子数	原子数	电荷数
C	质子数	中子数	原子数	电子数
D	质量数	质子数	分子数	电荷数

A . A B . B C . C D . D

9、氢氧燃料电池是一种能在航天飞机上使用的特殊电池，其反应原理示意图如图．下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（）

A．由于

A . B两电极没有活动性差别，不能构成原电池 B . A电极是负极，电极上发生氧化反应 C . 产物为无污染的水，属于环境友好的绿色电池 D . 外电路中电流由B电极通过导线流向A电极

10、相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E₁ ， 1mol氢分子的能量为E₂ ．下列关系中正确的是（）

A . 2E₁=E₂ B . 2E₁＞E₂ C . 2E₁＜E₂ D . E₁=E₂

11、下列各项中表达正确的是（）

A . H、D、T表示同一种核素 B . F^﹣离子结构示意图

C . 次氯酸电子式

D . 用电子式表示HCl形成过程

12、下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：

实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较

实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸．

实验设计如下

实验步骤	实验结论
①氯水+1 mL CCl₄ ，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色	氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘
②NaBr溶液+氯水+1 mL CCl₄ ，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
③KI溶液+氯水+1 mL CCl₄ ，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

下列有关该实验的说法不正确的是（）

A . 完成该实验需用到的实验仪器有试管和胶头滴管 B . CCl₄在实验中所起的作用是萃取剂 C . ③中反应的离子方程式为Cl₂+2I^﹣═2Cl^﹣+I₂ D . 上述三步实验能很好的探究卤素单质的氧化性强弱

13、在某100mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别是0.4mol•L^﹣¹和0.1mol•L^﹣¹ ．向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100mL，则所得溶液中的Cu²⁺的物质的量浓度是（）

A . 0.15 mol•L^﹣¹ B . 0.225 mol•L^﹣¹ C . 0.35 mol•L^﹣¹ D . 0.45 mol•L^﹣¹

14、日常所用干电池的电极分别为石墨棒（上面有铜帽）和锌皮，以糊状NH₄Cl和ZnCl₂作电解质（其中加入MnO₂吸收H₂），电极反应式可简化为：Zn﹣2e^﹣=Zn²⁺ ， 2NH₄⁺+2e^﹣=2NH₃↑+H₂↑（NH₃与Zn²⁺能生成一种稳定的物质）．根据上述判断，下列结论正确的是（）

①锌为正极，石墨为负极②锌为负极，石墨为正极③工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极④长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器．

A . ①③ B . ②③ C . ③④ D . ②④

15、下列所列各物质的用途中，不正确的是（）

A . 硅酸：粘合剂、耐火材料 B . 硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体 C . 碳化硅：砂纸、砂轮 D . 分子筛：吸附剂、催化剂

16、表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、﹣2	﹣2

A . 氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R B . M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 C . L²⁺与R²^﹣的核外电子数相等 D . 单质分别与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L

17、已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl₄（密度大于水）．下列装置中不适宜作NH₃的尾气吸收的是（）

A .

B .

C .

D .

18、课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝．由该实验能够得到的正确结论是（）

A . 原溶液中一定含有SO₄²^﹣离子 B . 原溶液中一定含有NH₄⁺离子 C . 原溶液中一定含有Cl^﹣离子 D . 原溶液中一定含有Fe³⁺离子

二、非选择题部分（共4小题）

1、已知元素_aA、_bB、_cC、_dD、_eE的原子结构示意图分别为：

请回答下列问题：

(1)属于同周期的元素是（填元素符号，下同），属于同主族的元素．

(2)金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是．

(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是．

2、根据问题填空：

(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式：．

(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图Ⅰ所示．

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这丝状材料的成分可以是（填选项编号）．

A．铁　 B．铝　 C．银　 D．玻璃　 E．聚丙烯塑料

②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是（填化学方程式）

(3)为了证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学另设计了一套如图Ⅱ所示制取NO的装置．反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体．

①长玻璃管的作用是．

②让反应停止的操作方法及原因是．

(4)以下收集NO气体的装置（见图Ⅲ），合理的是（填选项代号）

3、关于X、Y、Z三种元素，有以下五点信息

①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；

②X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；

③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X⁺和Z^﹣ ，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；

④每2个X₂分子能与1个Y₂分子化合成2个X₂Y分子，X₂Y常温下为液体；

⑤Z单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白性．

(1)试写出Z的元素符号；化合物XZ的电子式：，X₂Y的结构式．

(2)用电子式表示XZ的形成过程．

(3)写出信息⑤中的化学方程式．

(4)X₂、Y₂和KOH溶液一起可以构成新型燃料电池，写出该电池的总反应方程式：．

(5)已知拆开1mol X﹣X键、1mol Z﹣Z键、1mol X﹣Z键分别需要吸收的能量为436KJ、243KJ、432KJ，计算反应X₂（g）+Z₂（g）=2XZ（g）的△H= KJ/mol．

4、某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．

(1)Ⅰ．将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈；与盐酸反应产生的气体最多（填名称）．

(2)向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：

(3)Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

仪器A的名称为，干燥管D的作用为．

(4)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉﹣碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气，此吸收反应的离子方程式；

(5)若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C 中干扰试验，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶除去．