2016-2017学年湖南省娄底市高一下学期期中化学试卷
年级：高一 学科：化学 类型：期中考试 来源：91题库
一、单项选择题（共16小题）
1、下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是（ ）
A . HCl
B . Na2S
C . MgCl2
D . NaOH
2、元素X有质量数为79和81的两种同位素，现测得X元素的相对原子质量为79.9，则同位素81X在X元素中的质量分数是（ ）
A . 54.4%
B . 45.6%
C . 55%
D . 45%
3、我国成功研制的铯（133Cs）原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒．已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数和质子数之差为（ ）
A . 23
B . 55
C . 78
D . 133
4、A由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是（ ）
A . 主族
B . 副族
C . Ⅷ族
D . Ⅶ族
5、按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是（ ）
A . 其氢氧化物中碱性最强的是NaOH
B . 单质还原能力最强的是铯
C . 单质熔点最低的是钠
D . 原子半径逐渐减少
6、下列有关碱金属元素的性质从上到下递变规律正确的是（ ）
A . 金属性逐渐增强
B . 化合价逐渐升高
C . 失电子能力逐渐减弱
D . 最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱
7、下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是（ ）
A . LiI
B . NaBr
C . KCl
D . CsF
8、已知aXm+和bYn﹣两种离子的电子层结构相同，则b等于（ ）
A . a+m+n
B . a+m﹣n
C . a﹣m+n
D . a﹣m﹣n
9、下列关于卤族元素的说法正确的是（ ）
A . F、Cl、Br、I最高正化合价都为+7
B . 卤族元素的单质只有氧化性
C . 从F到I，原子的得电子能力依次加强
D . 卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难
10、无放射性的同位素被称之为“稳定同位素”，在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常作环境分析指示物．下列有关一些“稳定同位素”的说法错误的是（ ）
A . 34S原子核内中子数为18
B . 2H+的酸性比1H+的酸性更强
C . 16O与18O的化学性质几乎完全相同
D . 13C和15N原子核内的质子数相差1
11、实验室有下列各组反应物，放出氧气速率由快到慢排列正确的是（ ）
①0.2mol/L的H2O2溶液，25℃；②0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2 ， 25℃；
③0.2mol/L的H2O2溶液，35℃；④0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2 ， 35℃．
A . ①②③④
B . ④③②①
C . ②①③④
D . ④②③①
12、下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是（ ）
A . 生石灰溶于水
B . 高温条件下铝与氧化铁的反应
C . 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应
D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl固体的反应
13、下面是某同学做完铜一锌一硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，正确的是（ ）
A . 构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属
B . 在该原电池中，铜作负极
C . 电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气
D . 铜锌原电池工作时，若有13g锌溶解，则电路中就有0.4mol电子通过
14、100mL 6mol•L﹣1的 H2SO4溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
①Na2CO3溶液 ②水 ③K2SO4溶液 ④CH3COONa 溶液 ⑤Na2SO4固体．
A . ①②③
B . ②③④
C . ①②④
D . ③④⑤
15、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（ ）
A . 化学方程式：2N⇌M
B . t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C . t3时，正反应速率大于逆反应速率
D . t1时，M的浓度是N浓度的2倍
16、在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是（ ）
A . 四种元素的原子半径：r（Z）＞r（X）＞r（Y）＞r（W）
B . X、Y、Z、W形成的单质最多有6种
C . 四种元素均可与氢元素形成18电子分子
D . 四种元素中．Z的最高价氧化物对应水化物酸化最强
二、填空题（共5小题）
1、表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
4 | ⑩ | ⑪ | ⑫ |
(1)写出元素符号：⑨ （填化学式，下同）
(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是 ．
(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ．
2、能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务．阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：
(1)从能量的角度看，旧键断裂，新键形成必然有能量变化．已知拆开1molH﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） kJ的热量．
(2)在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化．
在如图甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为 ，溶液中的阴离子向 极移动（填“Zn”或“Pt”）；乙中铜电极作 极，发生 反应（填“氧化”或“还原”）
3、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，回答下列问题：
(1)该反应在 min时达到化学平衡状态．
(2)该反应的化学方程式是 ．
(3)从开始到2min，Z的平均反应速率是 ．
4、如图所示，把试管放入盛有 25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5mL 盐酸于试管中，试回答下列问题：
(1)写出试管内反应的离子方程式 ；
(2)实验中观察到石灰水中的现象：Ⅰ镁片溶解、Ⅱ镁片上产生大量气泡、Ⅲ ，产生上述现象Ⅲ的原因是 ．
(3)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量．
5、现有A,B,C,D四种元素，A,B同周期，A,B可形成两种无色无味气体AB和AB2 ． D在B的下一周期，其最高价氧化物的水化物是二元强酸，D,C可形成离子化合物CD，D离子比C离子多一个电子层．据此可知：
(1)这四种元素分别是A： _、B： 、C： 、D： ．
(2)C离子的离子结构示意图是 ．
(3)化合物CD的电子式是 ．
三、计算题（共1小题）
1、在一密闭的2L的容器里装有4mol SO2和2mol O2 ， 在一定条件下开始反应.2min末测得容器中共有5.2mol 气体，试计算：
(1)2min末SO3气体的物质的量浓度；
(2)2min内O2的平均反应速率v（O2）；
(3)2min末SO2的转化率．