2017年江苏省扬州市宝应县城北初中中考化学模拟试卷（二） _试卷库

2017年江苏省扬州市宝应县城北初中中考化学模拟试卷（二）

年级：中考学科：化学类型：中考模拟来源：91题库

一、选择题（共15小题）

1、下列推理正确的是（　　）

A . 向某无色溶液中滴加酚酞试液无现象，则该溶液一定呈中性 B . 酸雨一定呈酸性，pH小于7的雨水不一定是酸雨 C . 在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 D . 酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

2、下列观点，我不赞同的是（）

A . 肥皂水可以区别硬水和软水 B . 风力发电可以减少对环境的污染 C . 电线短路引起火灾最好用水灭火 D . 活性炭可以吸附水中的色素和异味

3、下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（）

A . 铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成红色固体 B . 硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体 C . 镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，只生成一种黑色固体 D . 红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾

4、节俭、环保都是从生活小事做起．下列做法与之不符的是（）

A . 矿泉水瓶贴上“给水瓶做记号，并请喝完”的标签 B . 可重复使用洗漱用水，冲洗坐便器 C . 倡导路边设立废纸回收箱，体现废物利用的环保意识 D . 为方便出行，大力发展家庭小轿车

5、建设离不开各种材料，下列材料属于复合材料的是（）

A . 钢化玻璃 B . 有机玻璃 C . 玻璃钢 D . 不锈钢

6、为减少大气和水污染，还我“碧水蓝天”，下列措施不可行的是（）

A . 少用或不用含磷洗涤剂 B . 大力发展火力发电 C . 植树造林，扩大绿化面积 D . 推广使用清洁燃料

7、“创新驱动”要有严谨的科学态度和正确的方法．下列实验操作中，正确的是（）

A .

过滤 B .

稀释浓硫酸 C .

闻气味 D .

倾倒液体

8、下列变化属于物理变化的是（）

A . 煤的干馏 B . 石油分馏 C . 煤气燃烧 D . 钢铁锈蚀

9、下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的水果是（）

A . 菠萝 pH=5.1 B . 草莓 pH=3.1 C . 苹果 pH=4.7 D . 柿子 pH=8.3

10、下列物质属于纯净物的是（）

A . 石灰水 B . 蒸馏水 C . 铝合金 D . 浓盐酸

11、人体中的钙主要以[Ca₁₀（OH）₂（PO₄）_x]形式存在于牙齿和骨骼中，使牙齿和骨骼具有坚硬的结构支架．已知磷酸根（PO₄）的化合价是﹣3价，则该化学式中的X等于（）

A . 3 B . 4 C . 5 D . 6

12、X是一种阻燃剂，生产X的化学方程式为：Sb₂O₃+2H₂O₂═X+2H₂O．则X的化学式为（）

A . SbO₂ B . H₃SbO₄ C . Sb₂O₅ D . HSbO₃

13、将下列食品或生活用品加入水中，能形成溶液的是（）

A . 植物油 B . 面粉 C . 藕粉 D . 食盐

14、扬州的中华老字号《绿杨春》茶叶享誉省内外．茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C₇₆H₅₂O₄₆ ，下列说法不正确的是（）

A . 单宁酸中氢元素的质量分数最小 B . 单宁酸属于有机物 C . 一个单宁酸分子中含26个氢分子 D . 单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为228：13：184

15、现有一包由氧化铜、氢氧化铜、碱式碳酸铜组成的混合物5g，向其中加入50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则该混合物中铜元素的质量分数为（）

A . 50% B . 60% C . 64% D . 80%

二、选择题（共5小题）

1、“土豆农膜”是一种新型环保农膜，通过在塑料中添加土豆淀粉制成．“土豆农膜”可被细菌和微生物释放的酶分解．下列有关说法正确的是（）

A . 土豆农膜比普通塑料农膜容易降解 B . 淀粉属于高分子化合物 C . 丢弃该农膜会造成“白色污染” D . 塑料属于天然高分子材料

2、如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）

A . 反应前后分子个数不变 B . 反应后的生成物都是氧化物 C . 该反应是分解反应 D . 反应的化学方程式为2H₂O₂+H₂O═3H₂O+O₂↑

3、除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂，操作方法及反应类型都正确的是（）

选项	物质	杂质	试剂	操作方法	反应类型
A	MnO₂	KCl	适量水	溶解、过滤、蒸发结晶	/
B	CO₂	CO	足量氧气	点燃	化合反应
C	CaO	CaCO₃	稀盐酸	过滤	复分解反应
D	NaOH溶液	Ca（OH）₂	适量Na₂CO₃溶液	过滤	复分解反应

A . A B . B C . C D . D

4、一包固体粉末可能含有NaNO₃、CaCO₃、NaOH、CuCl₂、NaCl和Ca(NO₃)₂中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：下列判断正确的是（）

A . 蓝色溶液B中阳离子只有Cu²⁺ B . 无色溶液A中一定有NaOH C . 原固体粉末一定有NaCl D . 原固体粉末一定有CaCO₃、NaOH、CuCl₂、NaCl和Ca(NO₃)₂

5、下列4个图象能正确反映对应的实验操作的是（）

A . 向一定量的饱和Ca（OH）₂溶液中加入一定量的生石灰 B . 向一定量的CuO中通入CO气体并加热 C . 向一定量的KOH和Ba（NO₃）₂的混合溶液中，逐滴加入稀H₂SO₄ D . 向一定量的HCl和CaCl₂（CaCl₂溶液呈中性）的混合液中加入Na₂CO₃溶液

三、综合题（共3小题）

1、化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等．

(1)请用化学符号填空：

①镁离子；②人体内含量最多的物质；

③碘酒中的溶剂；④耐高温陶瓷氮化铝；

(2)用下列字母序号填空：A．活性炭 B．硫酸铜 C．二氧化硫 D．氧气

①会形成酸雨的是；②农业上用来配农药波尔多液的是；

③可用于防毒面具的是；④医疗上用于抢救危重病人的是．

(3)写出下列反应的化学方程式：

①汽车尾气中NO和CO在催化剂作用下生成空气中2种无毒气体；

②用熟石灰中和工厂废液中的硫酸：；

(4)A、B两种物质的溶解度曲线如图．

①图中P点的含义是．

②t₂℃时，将A、B两物质的饱和溶液各100g，分别降温到t₁℃，所得A溶液的质量 B溶液的质量．（填“＞”或“=”或“＜”）

③欲将t₂℃时B物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是或．

2、柑橘是一类美味的水果．如图为某柑橘的部分营养成分

(1)请回答：图中的钙、钾、磷是指 (1)

A . 分子 B . 原子 C . 元素 D . 单质

(2)糖类在人体内转化为葡萄糖后，再经过向人体提供能量；（填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”）柑橘中是否存在淀粉，实验室可以用（填试剂名称）来检验．

(3)柑橘适宜生长在pH为6左右的土壤中．若某土壤的pH为3，要经改良后方可种植柑橘．下列物质，既可用来改良土壤酸性，又能作为肥料的物质是．（填字母序号）； (3)

A . 生石灰 B . 熟石灰 C . 过磷酸钙 D . 草木灰．

3、“可燃冰”是蕴藏在海底中的天然气，由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，被誉为“固体瓦斯”化学式为：CH₄•nH₂O．

(1)可燃冰（CH₄•nH₂O）燃烧的化学方程式；

(2)天然气属于（填“可”或“不可”）再生能源．为缓解能源危机，人们正积极开发利用新能源，下列属于可再生能源的是（填字母序号）；

a．太阳能 b．石油 c．氢能 d．地热能

(3)目前人类利用太阳辐射能，主要方式是“光﹣热”转换，请列举生活中的一例：；

(4)如图是一种家庭能量储存系统原理示意图，在该系统中，白天利用太阳能电池将太阳辐射能直接转换为电能，给用电器供电并用装置X电解水；夜晚，装置Y是氢﹣氧燃料电池，用于夜晚给用电器供电．

①白天，装置X中电解水的化学方程式为，

正极产生的气体为；

②夜晚，装置Y中能转化为电能；

③该系统的下列说法，正确的是（填序号）．

A．该系统中能量的最初来源是太阳能

B．装置X工作将电能转化为化学能

C．该系统能实现物质的零排放，保护了环境．

(5)含硫的煤在燃烧时常会产生有害的SO₂气体．为防止污染空气，常将燃烧后的气体（烟道气）通入石灰浆来吸收SO₂ ，其反应方程式为：．生成的CaSO₃在空气中进一步氧化生成CaSO₄ ，其反应方程式为：．

四、探究题（共2小题）

1、氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛，以菱镁矿（主要成分为MgCO₃ ，含少量FeCO₃ ，其他杂质不溶，也不参加反应）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图1：

资料：①不同氢氧化物沉淀的pH范围：

氢氧化物	Fe（OH）₃	Mg（OH）₂
开始沉淀的pH	1.5	8.6
完全沉淀的pH	3.2	11.1

②硫在常温下是一种淡黄色固体，硫的熔点约为115.2℃，沸点约为444.7℃；

③高锰酸钾溶液只吸收SO₂ ，不吸收CO₂；

④碱溶液既吸收SO₂ ，又吸收CO₂ ．

试回答下列问题：

(1)MgCO₃与稀硫酸反应的化学方程式为．

(2)加入H₂O₂目的是在酸性条件下将FeSO₄氧化成Fe₂（SO₄）₃ ，同时生成水，发生反应的化学方程式为．

(3)加氨水调节溶液的pH约为4的目的是，反应的化学方程式为．

(4)煅烧过程存在以下反应：

2MgSO₄+C $\text{[math]}$ 2MgO+2SO₂↑+CO₂↑

MgSO₄+C $\text{[math]}$ MgO+SO₂↑+CO↑

MgSO₄+3C $\text{[math]}$ MgO+S↑+3CO↑

利用如图2装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．（假设每步反应都完全进行）

①A中现象是：玻璃管壁出现色固体；

②B中盛放的溶液可以是（填字母），实验现象为；

a．Ca（OH）₂ 溶液 b．Na₂CO₃ 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO₄溶液

③D中收集的气体是（填化学式）．

2、工业铁红的主要成分是Fe₂O₃ ，还含有少量的FeO、Fe₃O₄ ．

为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析．

【资料1】草酸晶体（H₂C₂O₄•3H₂O）在浓H₂SO₄作用下受热分解，化学方程式为：

H₂C₂O₄•3H₂O $\text{[math]}$ CO₂↑+CO↑+4H₂O

(1)下列可用作草酸分解制取气体的装置是（填字母编号）．

(2)【问题讨论】用图所示装置进行实验：

实验前应先．

(3)进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是、（填字母编号）．

a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液

(4)B装置的作用是．

(5)对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：

①加热前． ②停止加热后．

(6)写出D装置中所发生反应的一个化学方程式．

(7)【数据分析与计算】【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：

铁的氧化物	FeO	Fe₂O₃	Fe₃O₄
铁的质量分数	77.8%	70.0%	72.4%

称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．

①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则＜m＜．

②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是．

【实验评价】

反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．

反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷．

五、实验题（共1小题）

1、

碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料．工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液（主要成分有FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂）制备，

【工业制备】

【资料查询】1．反应A中氯酸钠的作用是将FeCl₂氧化成FeCl₃.2．Cu²⁺、Fe³⁺生成沉淀时的pH如下：

物质	Cu（OH）₂	Fe （OH）₃
开始沉淀pH	4.2	1.2
完全沉淀pH	6.7	3.2

(1)滤渣的主要成分是（写化学式）．

(2)调节反应A后溶液的pH范围应为．

(3)反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的黑色固体是（写化学式）．

(4)过滤得到的产品可用蒸馏水洗涤，为检验是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入，再滴加，观察到则表明已洗净．

(5)

【组成测定】碱式碳酸铜的组成可表示为：aCuCO₃•bCu（OH）₂•cH₂O．某研究小组设计如下实验装置．

【资料查询】：CuCO₃、Cu（OH）₂受热易分解，各生成对应的两种氧化物．

充分反应后测得：①A中样品质量为12.0g，②A中剩余固体质量为8.0g，③B装置增重1.8g，④C装置增重2.2g．（各装置均充分吸收，不考虑装置中空气的影响）

B中的试剂是，C中的试剂是，D中的试剂是（填字母序号）；

a．碱石灰 b．浓硫酸 c．无水硫酸铜 d．浓NaOH溶液

(6)要计算得出样品的组成，只需实验测得四个数据中的三个即可，则可行的组合为（填序号，多选少选不给分）．

a．②③④b．①③④c．①②④d．①②③

通过计算可得碱式碳酸铜（aCuCO₃•bCu（OH）₂•cH₂O）中a：b：c= ．

(7)D的作用．若将D装置去掉，a值将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）