2017年陕西省西安市电子科大附中高考化学二诊试卷 _试卷库

2017年陕西省西安市电子科大附中高考化学二诊试卷

年级：高三学科：化学类型：来源：91题库

一、本卷共7题，在每题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求．（共7小题）

1、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A . Fe₂O₃常用作红色油漆和涂料 B . 生物柴油与柴油的化学成分相同 C . 聚丙烯酸钠可做“尿不湿”原料 D . 液氯或浓硫酸可用钢瓶储存

2、设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A . 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数目为0.3N_A B . 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^﹣离子数目为0.1N_A C . 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N_A D . 5NH₄NO₃ $\text{[math]}$ 2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，生成28 g N₂时，转移的电子数目为3.75N_A

3、分子式为C₉H₁₀O₂的芳香族化合物并且能与饱和NaHCO₃溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（）

A . 6种 B . 8种 C . 12种 D . 14种

4、已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是（）

A . W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍 B . Z元素可能是金属元素 C . W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 D . 四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子

5、表中的实验内容不能达到实验目的或不能得出相应实验结论的是（）

编号	实验内容	实验目的或实验结论
①	向足量的酸性KMnO₄溶液中加入乙二醇（HOCH₂CH₂OH）	将乙二醇转化为乙二酸（H₂C₂O₄）
②	向5mL 0.1mol/L AgNO₃溶液中滴加1mL 0.1mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加1mL 0.1mol/L KI溶液，有黄色沉淀生成．	验证AgCl的溶解度比AgI大
③	向KI溶液中滴入CuSO₄溶液，有白色沉淀生成，但无气体产生，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色．	说明白色沉淀可能为CuI
④	室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na₂S₂O₃溶液，再分别加入等体积不同浓度的稀硫酸．	研究浓度对反应速率的影响
⑤	将铁粉投入到盛有稀HNO₃的试管中，充分反应后滴入几滴KSCN溶液无明显现象．	说明HNO₃将Fe氧化成Fe²⁺

A . ①②⑤ B . ②③⑤ C . ②③④ D . ①②③

6、H₂C₂O₄为二元弱酸.20℃时，配制一组c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^﹣）+c（C₂O₄²^﹣）=0.100mol•L^﹣1的H₂C₂O₄和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）

A . pH=2.5的溶液中：c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄²^﹣）＞c（HC₂O₄^﹣） B . c（Na⁺）=0.100 mol•L^﹣1的溶液中：c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）=c（OH^﹣）+c（C₂O₄²^﹣） C . c（HC₂O₄^﹣）=c（C₂O₄²^﹣）的溶液中：c（Na⁺）＞0.100 mol•L^﹣1+c（HC₂O₄^﹣） D . pH=7.0的溶液中：c（Na⁺）=2（C₂O₄²^﹣）

7、在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO₂、0.2molNO和0.1molCl₂ ，发生如下两个反应：

①2NO₂（g）+NaCl（s）⇌NaNO₃（s）+ClNO（g）△H₁＜0 平衡常数K₁

②2NO（g）+Cl₂（g）⇌2ClNO（g）△H₂＜0 平衡常数K₂

10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v（ClNO）=7.5×10^﹣3mol/（L•min）．下列说法不正确的是（）

A . 反应4NO₂（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数为K₁²/K₂ B . 平衡后c（Cl₂）=2.5×10^﹣2mol/L C . 其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K₂增大 D . 平衡时NO₂的转化率为50%

二、非选择题（共4小题）

1、为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要．

(1)在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质．

已知：①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=+180.5kJ•mol^﹣1

②C和C0的燃烧热（△H）分别为﹣393.5kJ•mol^﹣1和﹣283kJ•mol^﹣1

则2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）的△H= kJ•mol^﹣1

(2)将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示．

①CO在0﹣9min内的平均反应速率v（CO）= mol•L^﹣1•min^﹣1（保留两位有效数字）；第12min时改变的反应条件可能为．

A．升高温度 B．加入NO C．加催化剂 D．降低温度

②该反应在第24min时达到平衡状态，CO₂的体积分数为（保留三位有效数字），化学平衡常数K= （保留两位有效数字）．

(3)烟气中的SO₂可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na₂SO₃和NaHSO₃混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na⁺）= （用含硫微粒浓度的代数式表示）．

(4)通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO₂转化成HCOOH和O₂ ．已知常温下0.1mol•L^﹣1的HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数K_a= ．

2、以铝灰（主要成分为Al、Al₂O₃ ，另有少量CuO、SiO₂、FeO和Fe₂O₃杂质）为原料，可制得液体聚合氯化铝[Al_m（OH）_nCl_3m_﹣n]，生产的部分过程如图所示（部分产物和操作已略去）．

已知某些硫化物的性质如下表：

物质	性质
Fe₂S₃ Al₂S₃	在水溶液中不存在
FeS	黑色，难溶于水，可溶于盐酸
CuS	黑色，难溶于水，难溶于盐酸

(1)操作I是．Al₂O₃与盐酸反应的离子方程式是．

(2)滤渣2为黑色，该黑色物质的化学式是．

(3)向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀，此时溶液的pH约为3.7．NaClO的作用是．

(4)将滤液3的pH调至4.2～4.5，利用水解反应得到液体聚合氯化铝．反应的化学方程式是．

(5)将滤液3电解也可以得到液体聚合氯化铝．装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）．

①写出阴极室的电极反应：．

②简述在反应室中生成聚合氯他铝的原理：．

3、某研究性学习小组对Cu与H₂SO₄反应的产物种类和性质进行探究．

Ⅰ．产物种类探究

在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料．

资料1：X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为中的一种或两种．

资料2：

硫酸/mol•L^﹣1	黑色物质出现的温度/℃	黑色物质消失的温度/℃
15	约150	约236
16	约140	约250
18	约120	不消失

(1)由上述资料2可得出的正确结论是（选填下列字母编号）

a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个

b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质

c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度＞15mol•L^﹣1

d．硫酸浓度越大，黑色物质出现越快，越难消失

(2)Cu与足量16mol•L^﹣1浓硫酸反应时，在80℃以后，随着温度的逐渐升高，反应中硫酸铜的生成逐渐增加，而CuS却逐渐减少，到达250℃左右时，CuS在反应中完全消失的澄清溶液，CuS消失的化学方程式为．

(3)

Ⅱ．产物性质探究

Cu与浓H₂SO₄反应生成的CuSO₄具有某些特定性质，一定浓度CuSO₄溶液与NaHCO₃溶液反应后生成蓝绿色颗粒状沉淀，沉淀可能是CuCO₃ ， Cu（OH）₂ ，或者CuCO₃与Cu（OH）₂的混合物．

1）若沉淀是Cu（OH）₂ ，生成沉淀的离子方程式是．

2）为了进一步探究沉淀的成分，设计的实验装置如图：

实验操作步骤为

a．取沉淀样品100克于B中，检查装置的气密性

b．打开K₁ ， K₃ ，关闭K₂ ， K₄ ，通入足量空气

c．关闭K₁ ， K₃ ，打开K₂ ， K₄ ，充分反应

d．反应结束后，关闭K₂ ，打开K₁ ，再通入足量空气

e．测得装置D的质量增加了22g

①步骤b的作用是

②若沉淀样品为CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物，则Cu（OH）₂的质量分数为，若不进行步骤d，则会使测得Cu（OH）₂的质量分数为（填“偏高”“无影响”“偏低”）

4、以苯为主要原料，制取高分子材料N和R的流程如下：

已知：

(1)B中含氧官能团的名称是．

(2)由

生成

的反应类型是．

(3)反应Ⅰ的反应条件是．

(4)化合物C的结构简式是．

(5)反应Ⅱ的化学方程式是．

(6)下列说法正确的是（选填序号字母）．

a．A可与NaOH溶液反应 b．常温下，A能和水以任意比混溶

c．化合物C可使高锰酸钾酸性溶液褪色 d．E存在顺反异构体

(7)反应Ⅲ的化学方程式是．

(8)符合下列条件的B的同分异构体有种．

a．能与饱和溴水反应生成白色沉淀 b．属于酯类 c．苯环上只有两个对位取代基．