2017年北京市中考化学试卷 _试卷库

2017年北京市中考化学试卷

年级：中考学科：化学类型：中考真卷来源：91题库

一、选择题（共20小题）

1、下列做法中，不符合“尊重自然、自觉践行绿色生活”倡议的是（）

A . 人走关灯、少开空调 B . 使用一次性餐具 C . 自带水杯出行 D . 对垃圾进行分类

2、“含氟牙膏”中的“氟”指的是（）

A . 分子 B . 原子 C . 离子 D . 元素

3、下列物质在氧气中燃烧，现象为火星四射，有黑色固体生成的是（）

A . 红磷 B . 木炭 C . 铁丝 D . 酒精

4、下列人体所必需的元素中，缺乏后会导致贫血的是（）

A . 铁 B . 钙 C . 碘 D . 锌

5、下列物质的性质，属于化学性质的是（）

A . 颜色 B . 密度 C . 可燃性 D . 沸点

6、下列物质通常不会损害人体健康的是（）

A . 一氧化碳 B . 黄曲霉素 C . 水 D . 甲醛

7、铬在元素周期表中信息如图所示，下列有关铬元素的说法正确的是（）

A . 原子序数是24 B . 属于非金属元素 C . 一个铬原子核外有28个电子 D . 相对原子质量为52.00g

8、下列物质中，属于纯净物的是（）

A . 氧气 B . 糖水 C . 食醋 D . 大理石

9、下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是（）

A . 闻气味 B . 观察颜色 C . 倒入适量氢氧化钠溶液 D . 将燃着的木条伸入集气瓶中

10、下列符号能表示两个氢分子的是（）

A . 2H B . 2H₂ C . H₂ D . 2H₂O₂

11、土壤的酸碱度会影响植物的生长．下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是（）

植物	花生	苹果	西瓜	沙枣
适宜的pH范围	5.0～6.0	5.0～6.5	6.0～7.0	8.0～8.7

A . 花生 B . 苹果 C . 西瓜 D . 沙枣

12、硅是信息技术的关键材料．高温下氢气与四氯化硅（SiCl₄）反应的化学方程式为：2H₂+SiCl₄ $\text{[math]}$ Si+4HCl，该反应属于（）

A . 化合反应 B . 分解反应 C . 置换反应 D . 复分解反应

13、下列关于物质用途的描述不正确的是（）

A . 氧气可用作燃料 B . 二氧化碳可用作气体肥料 C . 干冰可用于人工降雨 D . 铜丝可用作导线

14、如图为尿素【CO（NH₂）₂】中各元素质量分数的示意图，其中表示氮元素质量分数的是（）

A . ① B . ② C . ③ D . ④

15、用“W”型玻璃管进行微型实验，如下图所示．下列说法不正确的是（）

A . a处红棕色粉末变为黑色 B . a处的反应为CO+Fe₂O₃=2Fe+CO₂ C . b处澄清石灰水变浑浊证明有CO₂生成 D . 可利用点燃的方法进行尾气处理

16、依据实验和溶解度曲线回答16～19题．

25℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解．

①中溶液的质量为（）

A . 10g B . 90g C . 100g D . 110g

17、25℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解．

上述溶液为饱和溶液的是（）

A . ②③④ B . ②④ C . ③④ D . ④

18、25℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解．

能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法是（）

A . 升高温度 B . 加水 C . 加KCl固体 D . 倒出部分溶液

19、25℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解．

④中溶液的溶质质量分数约为（）

A . 26% B . 29% C . 35% D . 40%

20、实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化．测定结果如图所示．下列说法不正确的是（）

A . 反应过程中有热量放出 B . 30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl C . 该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液 D . 从20s到40s，溶液的温度升高、pH增大

二、非选择题（共18小题）

1、A或B中两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分．

A补齐物质与其用途的连线	B补齐标识与其含义的连线

2、如图所示的内容是某品牌饼干的配料．

(1)配料中属于油脂的是．

(2)碳酸氢钠的俗称是．

3、葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的营养物质．

(1)为使葡萄果实饱满、提高含糖量，在葡萄生长的中后期可适当施加硫酸钾、过磷酸钙等肥料，其中硫酸钾属于化学肥料中的肥．

(2)用硫酸铜配制的农药波尔多液，可以防治葡萄生长中的病害．溶解硫酸铜时不宜用铁制容器，用化学方程式表示其原因：．

(3)食用葡萄前要清洗干净，如图是一种清洗的方法．

下列说法正确的是（填序号）．

(3)

A . 面粉有利于去除葡萄皮上的脏东西 B . 清洗干净后，建议吃葡萄不吐葡萄皮 C . 葡萄富含糖类物质，糖尿病人不宜多食．

4、电解水实验如图所示．

(1)试管2中生成的气体为

(2)该反应的化学方程式为．

5、太阳能吸附式制冷结露法空气取水器可用于野外获取淡水，工作原理如图所示．

(1)蒸发冷凝器中发生的是（填“物理”或“化学”）变化．

(2)吸附剂中主要物质为SiO₂和CaCl₂ ， SiO₂中硅元素的化合价为，CaCl₂中钙、氯元素的质量比为．

6、2017年5月我国海域可燃冰试采获得成功．可燃冰（天然气水合物）是资源量丰富的高效清洁能源，能释放出天然气．

(1)生活中，可以利用天然气（主要成分是甲烷）获得热量．甲烷燃烧的化学方程式为．

(2)工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下：

①图1所示反应的化学方程式为．

②在图2横线处补全相应微粒的图示．

7、载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致．

资料：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比．

(1)用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，下图中最合理的是（填序号）．

(2)宇航员呼出的CO₂用氢氧化锂（LiOH）吸收，生成Li₂CO₃和H₂O，反应的化学方程式为

(3)航天器返回地面后，用Ca（OH）₂与Li₂CO₃发生复分解反应，使（填化学式）再生．

8、阅读下面科普短文．

说起二氧化硫（SO₂），你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物．其实你真的了解SO₂吗？难道它只是有害物质吗？

SO₂与食品工业

SO₂作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业．葡萄酒酿制中适量添加SO₂ ，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动．食糖加工过程中可使用SO₂进行脱色．按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760﹣2014）》，合理使用SO₂不会对人体健康造成危害．

标准中部分食品SO₂的最大残留量

食品	蜜饯	葡萄酒	食糖	水果干	巧克力	果蔬汁
最大残留量	0.35g/kg	0.25g/L	0.1g/kg	0.1g/kg	0.1g/kg	0.05g/kg

SO₂与硫酸工业

硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是SO₂的获取和转化．工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下：

硫酸工业的尾气中含有少量SO₂ ，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨．工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO₂循环利用．

SO₂与化石燃料

化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO₂ ．为了减少煤燃烧产生的SO₂污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如，北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量．

现在，你对SO₂一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对SO₂还会有更全面的认识！

依据文章内容回答下列问题．

(1)按照国家标准，食糖中的SO₂最大残留量为 g/kg．

(2)葡萄酒酿制过程中SO₂的作用是．

(3)用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有S、和H₂SO₄ ．

(4)硫酸工业生产中，吸收尾气中SO₂的物质是

(5)下列措施能减少SO₂排放的是（填序号）． (5)

A . 将煤块粉碎 B . 对燃煤进行脱硫 C . 推广煤改气、煤改电 D . 循环利用工业尾气中的SO₂ ．

9、超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品．利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：

(1)石灰石主要成分的化学式为．

(2)乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为

(3)过筛的目的是拦截（填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒．

(4)碳化塔中反应的化学方程式为

10、工业上用硫铁矿烧渣（主要成分是Fe₃O₄、Fe₂O₃等）、煤粉作原料制备FeCO₃的主要流程如下：

(1)焙烧炉中，发生的主要反应为：

①3C+2O₂ $\text{[math]}$ 2CO+CO₂

②Fe₂O₃+CO $\text{[math]}$ 2FeO+CO₂

③Fe₃O₄+CO=3FeO+CO₂

上述反应中的各物质，碳元素呈现种化合价．

(2)酸浸槽中，FeO转化为FeSO₄ ，加入的物质X是．

(3)主反应器中，生成FeCO₃的反应物为．

11、如图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯．当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向上攀登．例如，攀登阶梯甲能领取奖杯．

(1)认识阶梯甲

①阶梯上的5种物质中，属于氧化物的是，俗称纯碱的是．

②攀登过程中，H₂SO₄与Na₂CO₃发生反应的化学方程式为．

(2)搭建阶梯乙

请你从O₂、Fe、Fe₂O₃、HCl、NaOH中选择4种物质，写在图中相应的台阶上，能领取奖杯．

(3)共享物质、重塑阶梯

阶梯乙搭建完成后，若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进行互换，也均能领取奖杯，则这两种物质是（任写一组即可）．

12、如右图所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸，放置一段时间．

(1)A中示数变小，从微粒的角度解释其原因是．

(2)B中示数（填“变大”“不变”或“变小”），其原因是．

13、如图所示，在白色点滴板1﹣6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液．

(1)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显（填“酸性”或“碱性”）．

(2)溶液变为红色的孔穴有（填孔穴序号，下同）．

(3)作为空白对照实验的孔穴是

(4)再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：

14、

利用下图所示装置进行实验．

(1)打开K₁ ，观察到蜡烛；A中发生反应的化学方程式为．

(2)关闭K₁、打开K₂ ，观察到蜡烛缓慢的熄灭．蜡烛熄灭的原因是．

15、请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按35﹣A计分．

A用浓硫酸配制100g 9.8%的稀硫酸

B粗盐中难溶性杂质的去除

（1 ）实验需要5.4mL浓硫酸和90mL水．量取两种液体用到的仪器有（填序号）．

（2 ）稀释时，需将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断进行搅拌，其原因是．

（1 ）过滤需要用到的仪器有（填序号）．

（2 ）蒸发过程中，需不断进行搅拌，其原因是．

可供选择的主要仪器：

①试管 ②烧杯 ③蒸发皿 ④托盘天平 ⑤10mL量筒 ⑥100mL量筒

⑦药匙 ⑧胶头滴管 ⑨漏斗 ⑩酒精灯⑪铁架台⑫玻璃棒

16、如图所示，调节杠杆平衡．

(1)实验1：通入CO₂一段时间后，活性炭包下沉，原因是

(2)实验2：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变为黑色（CuO），细铜丝团（填“上升”或“下沉”）．

(3)实验3：一段时间后，铁粉包下沉，是因为铁粉与发生反应．

17、利用下图装置进行实验（两支玻璃管内径相同）．实验前K₁、K₂、K₃均已关闭．

实验装置

【实验1】制备气体

【实验2】测定空气中氧气含量

左管中带孔的燃烧匙盛有足量锌粒，右管盛有稀硫酸

Ⅰ．打开K₁和K₂ ，使反应发生

Ⅱ．在K₁的导管口处收集气体

Ⅲ．…

左管中燃烧匙盛有足量白磷，右管盛有水

Ⅰ．光照引燃白磷

Ⅱ．待白磷熄灭，冷却，打开K₂ ，至液面不再变化，右管中液体的高度为h₁

(1)实验1：锌与稀硫酸反应的化学方程式为；为使反应停止，Ⅲ中的操作是．

(2)实验2：打开K₂ ，右管中液面下降，原因是；计算空气中氧气体积分数的表达式为（用h₀、h₁表示）．

18、高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用．实验小组对高锰酸钾的某些性质进行研究．

(1)Ⅰ．不稳定性

如图所示进行实验，受热分解的化学方程式为，3.16g KMnO₄产生O₂的质量为 g．

(2)用向上排空气法收集O₂的原因是．

(3)Ⅱ．腐蚀性

【查阅资料】KMnO₄溶液呈中性、有腐蚀性

【进行实验】

实验1：将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO₄溶液中浸泡相同时间，现象如表

KMnO₄溶液浓度	0.002%	0.01%	0.1%	1%
鸡皮的变化	无明显变化	边缘部分变为棕黄色	全部变为棕色	全部变为黑色

实验2：将铜片分别浸泡在4种浸泡相同时间，现象如下表．

编号		①	②	③	④
实验		25mL0.1%KMnO₄溶液	25mL0.1%KMnO₄溶液+10滴浓硫酸	25mL蒸馏水+10滴浓硫酸	25mL1%KMnO₄溶液+10滴浓硫酸
铜片质量/g	实验前	0.54	0.54	0.54	0.54
铜片质量/g	18小时后	0.54	0.52	0.54	0.43

【解释与结论】

实验1的目的是

(4)实验2中通过对比②和④，得出的结论是．

(5)实验2中，欲得出“KMnO₄和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比（填编号）．

(6)实验2中，铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式．

5Cu+2KMnO₄+8H₂SO₄=5CuSO₄+2MnSO₄+K₂SO₄+ ．