2017年浙江省杭州市城区五校中考化学模拟试卷
年级：中考 学科：化学 类型：中考模拟 来源：91题库
一、选择题（共9小题）
1、下列各组物质的名称、俗称、化学式均表示同一种物质的是（ ）
A . 硫酸铜晶体，胆矾，CuSO4•5H2O
B . 氯化钠，苏打，NaCl
C . 氢氧化钠，纯碱，NaOH
D . 碳酸钙，生石灰，Ca（OH）2
2、在化学反应A2+BC=B+A2C中，反应物BC与生成B的质量关系如图所示．若2g A2与80g BC恰好完全反应，则生成A2C的质量是（ ）
A . 8g
B . 18g
C . 28 g
D . 80g
3、下列各组的溶液混合，有化学反应发生，并且一定能得到无色透明溶液的是（ ）
A . BaCl2、HCl、Na2CO3
B . K2CO3、NaNO3、KOH
C . MgCl2、H2SO4、NaOH
D . NaOH、H2SO4、HCl
4、下列除去杂质的方法中正确的是（ ）
选项 | 物质 | 杂质 | 除杂质的方法 |
A | CaCl2溶液 | 稀盐酸 | 加过量碳酸钙、过滤 |
B | K2CO3溶液 | KCl | 加适量稀盐酸 |
C | CaO | CaCO3 | 加水，过滤 |
D | NaCl溶液 | Na2CO3 | 加适量硝酸钙溶液，过滤 |
A . A
B . B
C . C
D . D
5、10克10%的盐酸与10克10%的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液能与下列物质反应的是（ ）
A . CuSO4溶液
B . CO2
C . CuO
D . H2SO4
6、实验室现要配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克，下列实验操作会使所配溶液的溶质质量分数偏小的是（ ）
A . 用量筒量取蒸馏水时，俯视读数
B . 量筒中的水未完全倒入烧杯中
C . 称量前游码未归零就调节天平平衡，后称量氯化钠
D . 搅拌后，氯化钠充分溶解，玻璃棒带出少许溶液
7、测得某溶液中仅含Cu2+、K+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，且离子的数量比为Cu2+：K+：Cl﹣=3：4：6，则SO42﹣：Cl﹣ 的比值是（ ）
A . 3：2
B . 1：3
C . 1：8
D . 2：5
8、如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图．以下说法正确的是（ ）
A . 该反应是稀HCl滴入NaOH溶液
B . ag是指加入氢氧化钠固体的质量
C . A点溶液的溶质为HCl和NaCl
D . 检验B点溶液的溶质可先滴加足量的Mg（NO3）2 ， 静置后再滴加少量AgNO3
9、某同学想用实验证明CuSO4溶液显蓝色是由Cu2+造成的，下列实验无意义的是（ ）
A . 将CuSO4溶液加水稀释
B . 观察Cu（NO3）2溶液
C . 观察Na2SO4
D . 向CuSO4溶液中滴加足量NaOH溶液
二、填空题（共3小题）
1、将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，稍稍加热，首先观察到的现象是 ，化学反应方程式为 ；然后可看到铁钉表面 ，其化学反应方程式 ．
2、敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式： ．现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡．如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况．那么，图线BC段对应的实验现象是 ，在C点时溶液中的溶质是 ．
3、有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种．取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生．由此推断白色固体一定有 ．
三、实验探究题（共2小题）
1、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验．
(1)加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是 ．
(2)同学们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，
请写出固体物质B中杂质的成分 （用化学式表示）．
(3)同学们继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入．写出有关反应的化学方程式： ．
2、某兴趣小组的同学利用下图装置研究二氧化碳的性质．（仪器的固定装置已经省略）
(1)A装置用于实验室制取二氧化碳．
实验开始后，关闭K2、打开K1 ， 可观察到B中现象为 ；C中的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 ；待蜡烛熄灭后，包有过氧化钠的棉花剧烈燃烧起来，由此可得到的推论是 ．
(2)实验开始后，关闭K1和K3 ， 打开K2 ， 观察E中现象，然后打开K3 ， 再观察E中现象，其不同之处是 ．（注：D瓶溶液能吸收CO2）
四、分析计算题（共3小题）
1、利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数．例如，在一定量的待测酸（或碱）溶液中逐滴加入已知质量分数的碱（或酸）溶液（标准溶液），直到酸、碱正好完全反应，根据消耗标准碱（或酸）溶液的多少即可求算出待测酸（或碱）溶液的质量分数．
下图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图．
(1)根据下图曲线可以判断实验中是向 （填“酸”或“碱”，下同）溶液（待测液）中滴加 溶液（标准液）．
(2)在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞作指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到 ，则证明中和反应正好完成．
(3)如果实验中使用的酸是硫酸，碱是氢氧化钠，且待测液和标准液的密度均以1.0g/mL计．若测定中取用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数．
2、现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后才发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．
已知：该温度下CO2密度为1.98g/L，实验测得产生的CO2与加入稀盐酸的数据如图．
(1)当加入 g盐酸时，才开始产生CO2；图中V= mL．
(2)请计算：
①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少？
②原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少？（百分数精确到0.1%，质量精确到0.01g）
3、将 31.45g 氯化钠和氯化钡组成的固体混合物溶解于足量水中，向所得溶液中滴加10.6%的碳酸钠溶液，所加碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系如图．
(1)图中恰好完全反应的点是 ；
(2)生成沉淀的质量．
(3)求恰好反应后溶液中溶质的质量．