2017年重庆市中考化学预测试卷（一） _试卷库

2017年重庆市中考化学预测试卷（一）

年级：中考学科：化学类型：中考模拟来源：91题库

一、单项选择题（共16小题）

1、下列属于化学变化的是（）

A . 冰块制成冰雕 B . 石油蒸馏制得汽油 C . 泥土烧成瓷器 D . 瓷碗破碎

2、空气中，主要与维持自然生态平衡的“碳﹣氧循环”有关的气体是（）

A . O₂和CO₂ B . H₂O和CO₂ C . O₂和N₂ D . CO₂和N₂

3、为补充维生素C，医生可能会建议该同学饮食中适量增加（）

A . 面食 B . 植物油 C . 瘦肉 D . 蔬菜、水果

4、小红家里的花卉叶黄株矮，农业技术人员说植物生长缺氮和磷，那么小红应购买下列哪一种化肥回家施用（）

A . NH₄HCO₃ B . CO（NH₂）₂ C . K₂CO₃ D . （NH₄）₂HPO₄

5、如表列出了一些常见物质在常温下的pH范围，其中酸性最强的是（）

物质名称	肥皂水	菠萝汁	柠檬汁	泡菜
pH范围	9.5﹣10.5	3.3﹣5.2	2.0﹣3.0	3.4﹣4.0

A . 肥皂水 B . 菠萝汁 C . 柠檬汁 D . 泡菜

6、下列生活用品所使用的主要材料属于有机合成材料的是（）

A . 不锈钢厨具 B . 陶瓷餐具 C . 塑料保鲜膜 D . 棉质口罩

7、2017年3月22日“世界水日”的主题是“Wastewater”（废水），旨在关注废水，并改善收集和处理废水的方式，实现废水安全再利用．下列做法与该主题无关的是（）

A . 家庭污水进行集中处理排放 B . 工业用水尽可能循环利用 C . 农作物采用大水浸灌 D . 在乡镇普及中小型污水处理厂

8、一种新型氮化碳（C₃N₄）材料，它比金刚石还坚硬，可做切割工具．在C₃N₄中，C的化合价为+4，则N的化合价是（）

A . 5 B . 3 C . ﹣3 D . 2

9、2016年诺贝尔化学奖授予了在“分子机器”的设计和合成方面作出了杰出贡献的科学家．下列物质中，由分子构成的是（）

A . 金刚石 B . 氢气 C . 铁 D . 硫酸铜

10、采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失．下列灭火方法不恰当的是（）

A . 油锅起火﹣﹣用锅盖盖灭 B . 酒精灯着火﹣﹣用湿抹布盖灭 C . 汽车油箱着火﹣﹣用水浇灭 D . 森林起火﹣﹣砍伐树木形成隔离带

11、下列化学用语书写正确的是（）

A . 两个氧分子：2O B . 三个二氧化硫分子：3SO₂ C . 水中氧元素的化合价为﹣2价： $\text{[math]}$ D . 一个钙离子：Ca⁺²

12、下列关于水和溶液的说法错误的是（）

A . 自然界中的水过滤后即变成纯水 B . 硬水和软水可以肥皂水来鉴别 C . 酒精的水溶液是均一稳定的混合物 D . 水是最常见的良好溶剂

13、下列对实验现象的描述正确的是（）

A . 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B . 铁锈在稀硫酸里浸泡一段时间后，铁锈消失，溶液变为浅绿色 C . 向纯碱溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为红色 D . 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀

14、食醋是厨房中常用的调味品，它含有乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中

代表一个碳原子，

代表一个氢原子，

代表一个氧原子．下列说法错误的是（）

A . 乙酸是一种化合物 B . 乙酸的相对分子质量为60 C . 乙酸中碳元素的质量分数为60% D . 乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1：2：1

15、我国化工先驱侯德榜发明的“侯氏制碱法”利用饱和食盐水依次吸收氨和二氧化碳最终制的碳酸钠等产品，该法的主要反应为“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl”．下列有关叙述正确的是（）

A . 该方法制得的是火碱 B . 析出晶体后，剩余溶液中溶质只有NH₄Cl C . 配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度 D . 向饱和食盐水中先通入氨气使溶液呈碱性，能促进二氧化碳的吸收

16、下列图示的实验操作不正确的是（）

A . 给液体加热

B . 测溶液的pH

C . 稀释浓硫酸

D . 蒸发食盐水

二、填空题（共5小题）

1、硫酸铜溶液的溶质、溶剂分别为CuSO₄和H₂O．回答下列有关问题．

(1)“CuSO₄”中硫元素的化合价为．

(2)猜想使硫酸铜溶液呈蓝色的离子可能是（用离子符号表示）．

(3)“H₂O”中数字2的含义是．

2、生活中处处有化学，请根据所学化学知识回答下列问题．

(1)用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的作用．

(2)氮气常用作保护气体，原因是．

(3)天然气（主要成分为甲烷）作燃料时燃烧的反应方程式为．

3、根据溶解度有关知识回答下列问题．

(1)如表是KNO₃在水中的溶解度：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110	169	246

①分析表中数据规律，要从KNO₃溶液中分离出KNO₃ ，适宜的结晶方法是．

②60℃时，30g KNO₃饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为．

(2)水中的溶氧量大小对水生生物至关重要．

①夏季为鱼池水补养，常用水泵将池水喷到空气中落下，其原理是．（填序号）

A、增大氧气溶解度 B、增大水与空气的接触面积 C．升高水温

②下列大致图象中，不能反映氧气在水中溶解度规律的是．（填序号）

4、氢臭酸（HBr）的性质与盐酸非常相似．回答下列有关问题：

(1)将紫色石蕊溶液滴入氢臭酸中，溶液将呈色．

(2)HCl在水中的解离可表示为：HCl═H⁺+Cl^﹣ ，其解离过程为．

(3)烧碱在空气中容易变质，变质反应的方程式为．若将氢臭酸滴入已经变质的烧碱溶液中，观察到有气泡现象产生，该过程中发生的化学方程式为．

5、“鍮石”是一种铜锌合金．北宋时，我国已出现了利用炉甘石（主要含ZnCO₃）、铜、木炭的化合物冶炼这种合金的技术，并用于铸造实用器．

(1)炉甘石中ZnCO₃所属的物质类别为（填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）．

(2)“鍮石”比纯铜更有利用于铸造，原因是其熔点比纯铜更（填“高”或“低”）．

(3)800℃时，炉甘石发生分解反应：ZnCO₃ $\text{[math]}$ ZnO+X↑，反应中X的化学式为．

(4)冶炼“鍮石”过程中，木炭与氧化锌反应的方程式为．

(5)“鍮石”与盐酸反应可用于测定“鍮石”中锌的质量分数，测定中发生的化学反应的方程式为．

三、实验题（共2小题）

1、为配制20℃时的饱和氯化钠溶液，并粗略测定此温度下氯化钠的溶解度，其化学小组进行了下列实验．

①称取20.0g氯化钠固体；

②20℃时，量取50mL水倒入烧杯中；

③将氯化钠逐步加入水中，用玻璃棒搅拌，至不能溶解；

④分离出未溶解的氯化钠，并称得所有剩余氯化钠质量为2.0g．

分析上述实验过程并回答下列问题：

(1)实验中不会使用到下列仪器中的（填序号）．

(2)步骤③中，玻璃棒的作用是．

(3)步骤④中，分离出未溶解氯化钠的操作名称是．

(4)经过实验，20℃时，氯化钠在水中的溶解度为 g．

(5)步骤②中，若量取水时，仰视量筒读数，将导致所配饱和氯化钠溶液溶质的质量分数（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

2、某班学生分三组分别做了二氧化碳制取和性质验证实验，如图所示．

(1)按甲或乙制取二氧化碳时，反应的化学方程式为，然后可用法收集二氧化碳．

(2)进行丙实验时，盖紧瓶塞振荡后，塑料瓶变瘪，其原因是．

(3)实验结束后，老师取两份等质量的丙废液，分别与甲、乙废液混合，将甲废液与丙废液倒入烧杯A中，只有白色沉淀生成；将乙废液与丙废液倒入烧杯B中，有气泡产生．则：

①烧杯A的沉淀中一定有的成分是（用化学式填空，下同）．

②甲废液与乙废液所含溶质的成分可能不同的是．

③另取少量丙废液样品，加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成．过滤，向滤液中滴加氯化铁溶液，观察到有红褐色程沉淀生成，未发现其他明显现象．

由此推测出，烧杯A的上层清液中溶质中一定有的成分是．

四、计算题（共1小题）

1、某钢材酸洗车间为实现原材料高效利用，对盐酸酸洗后废液进行预处理得到质量分数为20.0%的FeCl₂废液127.0kg，再经原理为4FeCl₂+4X+O₂ $\text{[math]}$ 2Fe₂O₃+8HCl的二次处理后进行回收利用．

(1)上述原理中，X的化学式为．

(2)通过上述原理和已知数据，可以计算出的量有（填序号）． (2)

A . 产生上述127.0kg酸洗废液所消耗的稀盐酸质量 B . 上述127.0kg废液中氯化亚铁的质量 C . 理论上反应消耗氧气的质量 D . 理论上可以回收的氧化铁的质量

(3)用上述所得HCl气体溶于水另配成14.6%的稀盐酸再利用，计算可得稀盐酸质量和配制时所需水的质量（写出计算过程）．