2017年上海市金山区高考化学二模试卷
年级：高考 学科：化学 类型： 来源：91题库
一、选择题（共20小题）
1、有关HF和HCl判断正确的是（ ）
A . 键长：HF＞HCl
B . 键能：HF＞HCl
C . 稳定性：HCl＞HF
D . 共用电子对偏移程度：HCl＞HF
2、将两种互不相溶的液体分离的方法是（ ）
A . 分液
B . 结晶
C . 纸层析
D . 过滤
3、按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（ ）
A . 1，2﹣二甲基戊烷
B . 2﹣乙基丁烷
C . 3﹣乙基己烷
D . 3，4﹣二甲基戊烷
4、下列事实与盐类水解无关的是（ ）
A . 氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝
B . 氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂
C . 常用热的纯碱溶液除去油污
D . 长期施用硫酸铵易使土壤酸化
5、25℃时，将10mL质量分数为50%（密度1.4g/mL）的硫酸稀释成100mL，下列说法正确的是（ ）
A . 纯硫酸的摩尔质量为98
B . 上述100mL稀硫酸中含溶质14g
C . 上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mL
D . 质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol/L
6、工业上常用NaHSO3处理含Cr2O72﹣的废液，反应的离子方程式为：5H++Cr2O72﹣+3HSO3﹣→2Cr3++3SO42﹣+4H2O
下列判断错误的是（ ）
A . 氧化产物是SO42﹣
B . 氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：3
C . Cr2O72﹣表现了氧化性
D . 还原1molCr2O72﹣ ， 电子转移3mol
7、漂粉精的有效成分是（ ）
A . Ca（ClO）2
B . CaCl2
C . CaCO3
D . Ca（OH）2
8、既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质是（ ）
A . Fe
B . Fe2O3
C . Al
D . AlCl3
9、可用来鉴别乙醇、乙醛的试剂是（ ）
A . 银氨溶液
B . 乙酸溶液
C . 氯化铁溶液
D . 氢氧化钠溶液
10、下列化工生产涉及的变化主要是物理变化的是（ ）
A . 煤的干馏
B . 石油的分馏
C . 石油的裂化
D . 石油的裂解
11、能说明二氧化硫具有还原性的事实是（ ）
A . 使品红溶液褪色
B . 使溴水褪色
C . 与氢硫酸反应
D . 与烧碱反应
12、具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是（ ）
A . 熔点801℃，易溶于水
B . 熔点10.31℃，液态不导电
C . 熔点112.8℃，能溶于CS2
D . 熔点97.81℃，固态能导电
13、下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是（ ）
A . 烧碱
B . 纯碱
C . 硫酸
D . 液溴
14、研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
A . 锌片发生氧化反应作阴极
B . 电子从铁片经过导线流向锌片
C . 铁片上电极反应为：O2+2H2O+4e→4OH﹣
D . 该装置可用于研究外加电流阴极保护法
15、在密闭容器中，反应2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（ ）
A . v（正）减小，v（逆）增大
B . v（正）增大，v（逆）减小
C . v（正）、v（逆）都减小
D . v（正）、v（逆）都增大
16、布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（ ）
A . 布洛芬的分子式为C13H18O2
B . 布洛芬与苯乙酸是同系物
C . 1mol 布洛芬最多能与3mol 氢气发生加成反应
D . 布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种
17、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是（ ）
A . 溶解时有少量液体溅出
B . 洗涤液未全部转移到容量瓶中
C . 容量瓶使用前未干燥
D . 定容时液面未到刻度线
18、下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A . H+、AlO2﹣、CO32﹣
B . K+、Ba2+、SO42﹣
C . NH4+、OH﹣、NO3﹣
D . Fe3+、NO3﹣、Cl﹣
19、将少量NH4HCO3粉末加入盐酸，反应剧烈，溶液温度降低，下列判断正确的是（ ）
A . NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B . 溶液温度降低主要是因为NH4HCO3溶解吸热造成的
C . 反应物的总能量低于生成物的总能量
D . 反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O﹣Q
20、等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，离子方程式正确的是（ ）
A . CO32﹣+Ba2+→BaCO3↓
B . HCO3﹣+OH﹣→H2O+CO32﹣
C . HCO3﹣+Ba2++OH﹣=H2O+BaCO3↓
D . 2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣→BaCO3↓+2H2O+CO32﹣
二、综合题（一）（共4小题）
1、氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛．
完成下列填空．
(1)科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2：2NO+2CO 
2CO2+N2+Q（Q＞0）
2CO2+N2+Q（Q＞0） 某温度下测得该反应在不同时间的CO浓度如表：
时间（s） 浓度（mol/L） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c（CO） | 3.60×10﹣3 | 3.05×10﹣3 | 2.85×10﹣3 | 2.75×10﹣3 | 2.70×10﹣3 | 2.70×10﹣3 |
该反应平衡常数K的表达式为 ；温度升高，K值 （选填“增大”、“减小”、“不变”）；前2s内的平均反应速率v（N2）= ；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是 ．
(2)工业合成氨的反应温度选择500℃左右的原因是 ．
(3)实验室在固定容积的密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是 ．
a．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
b．容器内的压强保持不变
c．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
d．反应停止，正、逆反应的速率都等于零
(4)常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1mol NH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ；在通入NH3的过程中溶液的导电能力 （选填“变大”、“变小”、“几乎不变”）．
2、表为元素周期表的一部分：
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | ||
二 | C | N | ① | |||||
三 | ② | ③ | ④ | P | ⑤ | ⑥ |
请填写下列空白：
(1)表中元素，原子半径最大的是 （填写元素符号）；①的核外电子排布式 ；③和⑥两元素形成化合物的电子式为 ．
(2)②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （填化学式）．
(3)比较④、⑤两种元素的简单离子半径： ＞ （填离子符号）；元素④最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为 ．
(4)列举一个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强 ．
(5)若8g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15kJ的热量，请写出其热化学方程式 ．
3、乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的反应如图（部分反应条件已略去）：
请回答下列问题：
(1)A的名称是 ，含有的官能团名称是 ，实验室由A转化为乙烯的反应条件为 ．
(2)B和A反应生成C的化学方程式为 ，该反应的类型为 ．
(3)F的结构简式为 ．
(4)写出D的同分异构体的结构简式 ．
(5)乙炔也是常见的一种化工原料，它可以制取很多化工产品，例如：聚氯乙烯塑料．写出由乙炔合成聚氯乙烯的合成路线．（合成路线常用的表示方式为：A 
B… 
目标产物）
B… 目标产物）
4、孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3 ， 以及少量Fe、Si的化合物．可以用孔雀石为原料制备胆矾（CuSO4•5H2O），步骤如图：
请回答下列问题：
(1)试剂①是一种常见的酸，写出其化学式 ．过滤所需要的玻璃仪器有
(2)实验室检验Fe3+的常用方法是 ．
(3)溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+ ， 上述流程中需要用试剂②将溶液A中的Fe2+全部转化为Fe3+ ， 从而形成溶液B，则试剂②能否用氯水 （填“能”或“不能”，若“不能”，请解释原因）．
(4)由溶液C获得胆矾，需要经过 、 、过滤等操作．
(5)取25.00mL溶液A，用1.000×10﹣2mol/LKMnO4标准溶液滴定．反应离子方程式为：5Fe2++MnO4﹣+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O，若消耗标准溶液20.00mL，则溶液A中Fe2+的浓度为 ．