2017年宁夏银川市长庆高级中学高考化学一模试卷_试卷库

2017年宁夏银川市长庆高级中学高考化学一模试卷

年级：高考学科：化学类型：来源：91题库

一、选择题（共7小题）

1、四种短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W，X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径：W＜X＜Z B . W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C . 气态氢化物的热稳定性：W＜Y D . 最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z

2、化学在人类生活中扮演着重要角色，下列应用不正确的是（　　）

A . 明矾可用于水的杀菌，消毒 B . 盐卤可用于制豆腐 C . 目前加碘食盐主要添加的是KIO₃ D . 在空气质量日报中SO₂含量属于空气污染指数

3、下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

A .

的名称为2﹣甲基﹣1﹣丙醇 B . 氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应 C . C₃H₂Cl₆有4种同分异构体 D . C₂H₄和C₄H₈一定是同系物

4、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A . 4.6g乙醇含有的C﹣H键数为0.6N_A B . 2gD₂¹⁶O含有的质子数和中子数均为N_A C . 每生成1molO₂ ，转移的电子数一定为4N_A D . 标准状况下，22.4L NO与11.2L O₂充分反应，产物分子数为N_A

5、下列有关实验装置的说法中正确的是（　　）

A .

用图装置制取干燥纯净的NH₃ B .

用图装置实验室制备Fe（OH）₂ C .

用图装置可以完成“喷泉”实验 D .

用图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

6、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

A . 使甲基橙变红色的溶液中：Na⁺、Al³⁺、SO₄²^﹣、SiO₃²^﹣ B . 碱性溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣ C . 0.1mol•L^﹣1NH₄HCO₃溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣ D . 与Al反应能放出H₂的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、ClO^﹣、SO₄²^﹣

7、C﹣NaMO₂电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍．该电池的电池反应式为：NaMO₂+nC⇌Na_（1﹣x）MO₂+Na_xC_n ，下列有关该电池的说法正确的是（　　）

A . 电池放电时，溶液中钠离子向负极移动 B . 电池充电时的阳极反应式为：nC+x Na⁺﹣xe^﹣═Na_xC_n C . 消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少 D . 该电池负极的电极反应为：NaMO₂﹣xe^﹣═Na_（1﹣x）MO₂+xNa⁺

二、非选择题（共6小题）

1、

淀粉水解的产物（C₆H₁₂O₆）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如图1：

①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；

②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；

③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO₃与98%H₂SO₄的质量比为2：1.5）溶液；

④反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体．硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

C₆H₁₂O₆+12HNO₃→3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O

C₆H₁₂O₆+8HNO₃→6CO₂+8NO↑+10H₂O

3H₂C₂O₄+2HNO₃→6CO₂+2NO↑+4H₂O

请回答下列问题：

(1)实验①加入98%硫酸少许的目的是：．

(2)冷凝水的进口是（填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是．

(3)装置B的作用是．为使尾气充分吸收，C中试剂是．

(4)重结晶时，将草酸晶体粗品经①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④过滤洗涤⑤干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体．该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在（填上述步骤序号）时除去；而粗品中溶解度较小的杂质最后留存在（填“滤纸上”或“滤液中”）．

(5)将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．

用KMnO₄标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：，称取该样品加适量水完全溶解，然后用0.02000mol•L^﹣1的酸性KMnO₄溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图2，则消耗KMnO₄溶液的体积为．

2、

人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图所示为一定条件下1mol CH₃OH与O₂发生反应时，生成CO、CO₂或HCHO的能量变化图[反应物O₂（g）和生成物H₂O（g）略去]．

(1)①在有催化剂作用下，CH₃OH与O₂反应主要生成（填“CO、CO₂”或“HCHO”）.2HCHO（g）+O₂（g）═2CO（g）+2H₂O（g）△H= ．

②甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性．用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：．

(2)已知：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=﹣a kJ•mol^﹣1 ．

①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

温度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol•L^﹣1、c（H₂）=0.4mol•L^﹣1、c（CH₃OH）=0.8mol•L^﹣1 ，则此时v_正 v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H₂混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

时间（min）	5	10	15	20	25	30
压强比（P_后/P_前）	0.98	0.90	0.80	0.70	0.70	0.70

则0～15min，用H₂表示的平均反应速率为，达到平衡时CO的转化率为．

(3)利用钠碱循环法可除去SO₂ ，消除SO₂对环境的污染．吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃²^﹣）：n（HSO₃^﹣）变化关系如下表：

n（SO₃²^﹣）：n（HSO₃^﹣）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

①根据上表判断NaHSO₃溶液显性．

②在NaHSO₃溶液中离子浓度关系正确的是（填字母）．

a．c（Na⁺）=2c（SO₃²^﹣）+c（HSO₃^﹣）

b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^﹣）＞c（H⁺）＞c（SO₃²^﹣）＞c（OH^﹣）

c．c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃²^﹣）+（OH^﹣）

d．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃²^﹣）+c（HSO₃^﹣）+c（OH^﹣）

3、A、B、D、E、G、H均是前四周期的元素．在所有前四周期的基态原子中A的未成对电子最多；B基态原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；D 的基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E的基态原子M层有6种运动状态不同的电子； G在周期表中位于第8列，H的原子序数比G大3．根据信息回答下列问题：

(1)E元素基态原子的M层有种能量不同的电子；EO₂分子的立体构型为，其VSEPR模型名称为．

(2)A元素的名称为，其基态原子价电子排布图为．

(3)区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行；G与BD能形成挥发性液体G（BD）₅ ，则其属于晶体．G常见晶体结构为体心立方堆积，其中G原子在二维平面里放置时的配位数为．某种含G化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρ g/cm³ ，则N_A可以表示为（用含ρ、a、b的式子表示，不必化简）

4、已知：R﹣CH=CH﹣O﹣R′ $\text{[math]}$ R﹣CH₂CHO+R′OH（烃基烯基醚）

烃基烯基醚A的相对分子质量为176，分子中碳氢原子数目比为3：4．与A相关的反应如图：

请回答下列问题：

(1)A的分子式为，B的名称是．

(2)写出C→D反应的化学方程式：．

(3)链烃M的相对分子质量比B多24，分子中所有碳原子均在同一平面上，其结构简式是．

5、由E转化为对甲基苯乙炔（

）的一条路线如图：

(1)①反应中所加试剂是； ③的反应类型是．

(2)写出G的结构简式：．

(3)写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：、．

①属于芳香醛； ②苯环上有两种不同环境的氢原子．

6、氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^﹣）生产CuCl的流程：

根据以上信息回答下列问题：

(1)生产过程中X的化学式为．

(2)写出产生CuCl的化学方程式：．

(3)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO₂气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由．实际生产中SO₂要适当过量，原因可能是（答一点即可）．

(4)实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：

pH	1	2	3	4	5	6	7
CuCl产率/%	70	90	82	78	75	72	70

析出CuCl晶体最佳pH为，当pH较大时CuCl产率变低原因是．调节pH时，（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是．

(5)氯化亚铜的定量分析：

①称取样品0.25g和过量的FeCl₃溶液于锥形瓶中，充分溶解．

②用0.10mol•L^﹣1硫酸铈标准溶液滴定．已知：CuCl+FeCl₃═CuCl₂+FeCl₂、Fe²⁺+Ce⁴⁺═Fe³⁺+Ce³⁺ ．三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：

平行实验次数	1	2	3
0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）	24.35	24.05	23.95

则样品中CuCl的纯度为（结果保留三位有效数字）．