2017年陕西省延安市黄陵中学重点班高考化学考前模拟试卷（二）_试卷库

2017年陕西省延安市黄陵中学重点班高考化学考前模拟试卷（二）

年级：高考学科：化学类型：来源：91题库

一、选择题（共7小题）

1、下列化合物中同分异构体数目最少的是（　　）

A . 戊烷 B . 戊醇 C . 戊烯 D . 乙酸乙酯

2、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）

	操作	现象	结论
A	滴加稀NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH₄⁺
B	向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO₃）₂溶液	出现白色沉淀	溶液X 中一定含有SO₄²^﹣
C	滴加氯水和CCl₄ ，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I^﹣
D	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na⁺、无K⁺

A . A B . B C . C D . D

3、化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法正确的是（　　）

A . 石油分馏的目的是获得乙烯、丙烯和丁二烯 B . 减少SO₂的排放，可以从根本上消除雾霾 C . 食品工业利用液态二氧化碳代替有机溶剂，能避免有机溶剂污染食品 D . 蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒

4、短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍．下列有关这四种元素的相关叙述正确的是（　　）

A . R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高 B . X与Z组成的化合物溶于水呈碱性 C . 只有Y元素存在同素异形体 D . X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大

5、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A . 标准状况下，22.4 L空气中O₂、N₂分子总数目为N_A B . 0.1 mol羟基中所含电子数目为N_A C . 28 g乙烯、丙烯混合气体中所含原子数为6N_A D . 5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数目为0.3N_A

6、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O $\text{[math]}$ 3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列叙述错误的是（　　）

A . 放电时正极附近溶液的碱性增强 B . 充电时锌极与外电源正极相连 C . 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被还原 D . 充电时阳极反应为：Fe（OH）₃﹣3e^﹣+5OH^﹣═FeO₄²^﹣+4 H₂O

7、常温下，向100mL0.1mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液PH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A . a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是d B . a点溶液中：c（NH₃•H₂O）+c（H⁺）═c（OH^﹣） C . b点溶液中：c（Na⁺）+c（NH₄⁺）═2c（SO₄²^﹣） D . c点溶液中：c（Na⁺）═c（SO₄²^﹣）+c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）

二、解答题（共7小题）

1、氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^﹣）生产CuCl的流程：

根据以上信息回答下列问题：

(1)生产过程中X的化学式为．

(2)写出产生CuCl的化学方程式：．

(3)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO₂气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由．实际生产中SO₂要适当过量，原因可能是（答一点即可）．

(4)实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：

pH	1	2	3	4	5	6	7
CuCl产率/%	70	90	82	78	75	72	70

析出CuCl晶体最佳pH为，当pH较大时CuCl产率变低原因是．调节pH时，（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是．

(5)氯化亚铜的定量分析：

①称取样品0.25g和过量的FeCl₃溶液于锥形瓶中，充分溶解．

②用0.10mol•L^﹣1硫酸铈标准溶液滴定．已知：CuCl+FeCl₃═CuCl₂+FeCl₂、Fe²⁺+Ce⁴⁺═Fe³⁺+Ce³⁺ ．三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：

平行实验次数	1	2	3
0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）	24.35	24.05	23.95

则样品中CuCl的纯度为（结果保留三位有效数字）．

2、淀粉水解的产物（C₆H₁₂O₆）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如图1：

①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；

②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；

③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO₃与98%H₂SO₄的质量比为2：1.5）溶液；

④反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体．硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

C₆H₁₂O₆+12HNO₃→3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O

C₆H₁₂O₆+8HNO₃→6CO₂+8NO↑+10H₂O

3H₂C₂O₄+2HNO₃→6CO₂+2NO↑+4H₂O

请回答下列问题：

(1)实验①加入98%硫酸少许的目的是：．

(2)冷凝水的进口是（填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是．

(3)装置B的作用是．为使尾气充分吸收，C中试剂是．

(4)重结晶时，将草酸晶体粗品经①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④过滤洗涤⑤干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体．该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在（填上述步骤序号）时除去；而粗品中溶解度较小的杂质最后留存在（填“滤纸上”或“滤液中”）．

(5)将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．

用KMnO₄标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：，称取该样品加适量水完全溶解，然后用0.02000mol•L^﹣1的酸性KMnO₄溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图2，则消耗KMnO₄溶液的体积为．

3、人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图所示为一定条件下1mol CH₃OH与O₂发生反应时，生成CO、CO₂或HCHO的能量变化图[反应物O₂（g）和生成物H₂O（g）略去]．

①在有催化剂作用下，CH₃OH与O₂反应主要生成（填“CO、CO₂”或“HCHO”）.2HCHO（g）+O₂（g）=2CO（g）+2H₂O（g）△H= ．

②甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性．用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：．

4、已知：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=﹣a kJ•mol^﹣1 ．

①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

温度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol•L^﹣1、c（H₂）=0.4mol•L^﹣1、c（CH₃OH）=0.8mol•L^﹣1 ，则此时v_正 v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H₂混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

时间（min）	5	10	15	20	25	30
压强比（P_后/P_前）	0.98	0.90	0.80	0.70	0.70	0.70

则0～15min，用H₂表示的平均反应速率为，达到平衡时CO的转化率为．

5、利用钠碱循环法可除去SO₂ ，消除SO₂对环境的污染．吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃²^﹣）：n（HSO₃^﹣）变化关系如下表：

n（SO₃²^﹣）：n（HSO₃^﹣）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

①根据上表判断NaHSO₃溶液显性．

②在NaHSO₃溶液中离子浓度关系正确的是（填字母）．

a．c（Na⁺）＞c（HSO₃^﹣）＞c（H⁺）＞c（SO₃²^﹣）＞c（OH^﹣）

b．c（Na⁺）=2c（SO₃²^﹣）+c（HSO₃^﹣）

c．c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃²^﹣）+（OH^﹣）

d．c（ Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃²^﹣）+c（HSO₃^﹣）+c（OH^﹣）

6、原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．

(1)W原子的核外电子排布式为．

(2)均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，其中盐的化学式为，推测盐中阴离子的空间构型为，其中心原子杂化方式为．

(3)Z、W两种元素电负性的大小关系为；Y、Z两种元素第一电离能的大小关系为．

(4)

CO的结构可表示为CO，元素Y的单质Y₂的结构也可表示为YY．如表是两者的键能数据（单位：kJ•mol^﹣1）：

	A﹣B	A═B	A≡B
CO	357.7	798.9	1071.9
Y₂	154.8	418.4	941.7

①结合数据说明CO比Y₂活泼的原因：．

②意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具研究意义的Y₄分子，其结构如图所示，请结合上表数据分析，下列说法中，正确的是．

A．Y₄为一种新型化合物

B．Y₄与Y₂互为同素异形体

C．Y₄的沸点比P₄（白磷）高

D.1mol Y₄气体转变为Y₂将放出954.6kJ热量．

7、化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药．可以通过如图所示的路线合成：

已知：RCOOH $\text{[math]}$ RCOCl；D与FeCl₃溶液能发生显色．

请回答下列问题：

(1)B→C的转化所加的试剂可能是，C+E→F的反应类型是．

(2)有关G的下列说法正确的是　　． (2)

A . 属于芳香烃 B . 能与FeCl₃溶液发生显色反应 C . 可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应 D . 1mol G最多可以跟4mol H₂反应

(3)E的结构简式为．

(4)F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为．

(5)写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式．

①能发生水解反应

②与FeCl₃溶液能发生显色反应

③苯环上有两种不同化学环境的氢原子

(6)已知：工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化．苯甲酸苯酚酯（

）是一种重要的有机合成中间体．试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任用）．

注：合成路线的书写格式参照如图示例流程图：

CH₃CHO $\text{[math]}$ CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COOCH₂CH₃ ．