2016-2017学年安徽省蚌埠市高二上学期期末化学试卷（理科）_试卷库

2016-2017学年安徽省蚌埠市高二上学期期末化学试卷（理科）

年级：高二学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、选择题（共18小题）

1、下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是（　　）

试管	温度	过氧化氢溶液浓度	催化剂
A	常温	3%	﹣﹣
B	水浴加热	3%	﹣﹣
C	水浴加热	6%	MnO₂
D	常温	6%	﹣﹣

A . A B . B C . C D . D

2、下列有关实验的说法正确的是（）

A . 用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH B . 中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥 C . 用Na₂S溶液与AlCl₃溶液混合制取Al₂S₃ D . 向白色ZnS沉淀上滴加CuSO₄溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）

3、化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（　　）

A . 用热的纯碱溶液清除灶具上的油污 B . 用Na₂S作沉淀剂，除去废水中的Cu²⁺和Hg²⁺ C . 用硫酸清洗锅炉中的水垢 D . 用明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]作净水剂，除去水中悬浮的杂质

4、在蒸发皿中加热蒸干再加热下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（　　）

A . AlCl₃ B . NaHCO₃ C . Na₂CO₃ D . Al₂（SO₄）₃

5、下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是（　　）

A . CH₃COO^﹣ B . HSO₄^﹣ C . HSO₃^﹣ D . CO₃²^﹣

6、在加入铝粉能产生H₂的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（　　）

A . NO₃^﹣ ， K⁺ ， [Al（OH）₄]^﹣ ， OH^﹣ B . Na⁺ ， Ba²⁺ ， Mg²⁺ ， HCO₃^﹣ C . NO₃^﹣ ， Mg²⁺ ， K⁺ ， Cl^﹣ D . NH₄⁺ ， NO₃^﹣ ， CO₃²^﹣ ， Na⁺

7、下列水解反应离子方程式书写正确的是（　　）

A . CH₃COOH+OH^﹣⇌CH₃COO^﹣+H₂O B . S²^﹣+2H₂O⇌H₂S+2OH^﹣ C . CH₃COOH+H₂O⇌CH₃COO^﹣+H₃O⁺ D . CO₃²^﹣+H₂O⇌HCO₃^﹣+OH^﹣

8、往含I^﹣和Cl^﹣的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，沉淀的质量m（沉淀）与加入AgNO₃溶液体积V（AgNO₃）的关系如图所示．则原溶液中 $\text{[math]}$ 的比值为（　　）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

9、下列溶液一定呈中性的是（　　）

A . pH=7的溶液 B . 使石蕊试液呈紫色的溶液 C . c（H⁺）=c（OH^﹣）=10^﹣6mol•L^﹣1的溶液 D . 酸与碱恰好反应生成的溶液

10、25℃时，水的电离达到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^﹣ ，下列叙述正确的是（　　）

A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^﹣）降低 B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_w变大 C . 向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡正向移动，c（H⁺）降低 D . 将水加热，K_w增大，pH不变

11、N₂H₄是一种高效清洁的火箭燃料.0.25mol N₂H₄（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程中正确的是（　　）

A . $\text{[math]}$ N₂H₄（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）= $\text{[math]}$ N₂（g）+H₂O（l）△H=+267kJ•mol^﹣1 B . N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣133.5kJ•mol^﹣1 C . N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=+534kJ•mol^﹣1 D . N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣534kJ•mol^﹣1

12、如图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（　　）

A . a为负极、b为正极 B . c为阴极、d为阳极 C . 电解过程中，d电极质量不变 D . 电解过程中，氯离子浓度减小

13、固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的．它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O²^﹣）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是（　　）

A . 该电池的总反应方程式为：2H₂+O₂=2H₂O B . 电子由a极流向b极 C . a极对应的电极反应式为2H₂O+O₂﹣4e=4OH^﹣ D . 有O₂参加反应的a极为电池的阳极

14、反应A₂（g）+2B₂（g）⇌2AB₂（g）的△H＜0，下列说法正确的是（　　）

A . 升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小 B . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 C . 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

15、一定条件下，溶液的酸碱性对TiO₂光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（　　）

A . 50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等 B . 溶液酸性越强，R的降解速率越小 C . R的起始浓度越小，降解速率越大 D . 在20～25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol•L^﹣1•min^﹣1

16、在一定温度下，某可逆反应aA（s）+bB（g）⇌cC（g）在一密闭的容器中达到平衡，如果t₀时，改变某一外界条件，化学反应速率（v）﹣时间（t）图象如图所示．下列说法正确的是（　　）

A . 若a+b=c，则t₀时可能是增大反应体系的压强 B . 若a+b=c，则t₀时不可能是加入催化剂 C . 若a+b≠c，则t₀时只可能是加入催化剂 D . 若a+b≠c，则t₀时有可能是增大反应体系的压强

17、25^°C时，水溶液中c（H⁺）与c（OH^﹣）的变化关系如图中曲线 ac所示，下列判断错误的是（　　）

A . ac曲线上的任意一点都有c（H⁺）×c（OH^﹣）=10^﹣14 B . CH₃COONa溶液不可能位于c点 C . d点对应溶液的温度高于25^°C，PH＜7 D . bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性

18、关于下列装置说法正确的是（　　）

A . 装置①中，盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液 B . 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大 C . 用装置③精炼铜时，c极为粗铜 D . 装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe²⁺生成

二、问答题（共5小题）

1、写出下列反应的热化学方程式．

(1)25℃，1.01×10⁵Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出表示硫燃烧生成1molSO₂的热化学方程式

(2)用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：

Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ/mol

2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=﹣196.46kJ/mol

H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）△H=﹣285.84kJ/mol 在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为．

(3)下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（填序号）

2、盐溶液受盐的水解影响，导致性质具有一定的复杂性．在0.1mol•L^﹣1的重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇²^﹣+H₂O⇌2HCrO₄^﹣⇌2CrO₄²^﹣+2H⁺

(1)重铬酸钾溶液呈性，在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为（填离子符号），向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c（Cr₂O₇²^﹣）/c（CrO₄²^﹣）将（填“增大”、“减小”或“不变”）．

(2)向（K₂Cr₂O₇）溶液中加入AgNO₃溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液PH减小，则生成的砖红色沉淀的化学式为．

3、25^°C时，如图烧杯中各盛有50mL的溶液．

(1)甲溶液pH= ；

(2)若将甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的pH 丙溶液的pH（填“＞”、“＜”或“=”）．

(3)若将乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液PH＞7，所得溶液中离子浓度大小顺序是．

4、已知：NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄²^﹣

(1)常温下，pH=5的NaHSO₄溶液中水的电离程度 pH=9的NH₃•H₂O中水的电离程度．（填“＞”、“=”或“＜”）

(2)等体积等物质的量浓度的NaHSO₄与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为．（用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO₄溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则C（Na⁺）+C（NH₄⁺） 2C（SO₄²^﹣）（填“＞”、“=”或“＜”）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄²^﹣完全沉淀，则反应后溶液的pH 7（填“＞”、“=”或“＜”）．

5、“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H₂为主的合成气，合成气有广泛应用．试回答下列问题：

(1)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：

FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO₂（g）△H＞0．

已知在1100^°C时，该反应的化学平衡常数K=0.263．

①温度升高，平衡移动后达到新平衡，此时平衡常数值（填“增大”“减小”“不变”）；

②1100^°C时测得高炉中，c（CO₂）=0.025mol•L^﹣1 ， c（CO）=0.1mol•L^﹣1 ，则在这种情况下，该反应这一时刻向进行（填“左”或“右”）．

(2)目前工业上也可用CO₂来生产燃料甲醇，有关反应为：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），△H=﹣49.0KJmol^﹣1 ，某温度下，向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂ ，反应过程中测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间的变化如图所示．

①反应开始至平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）= mol•（L•min）^﹣1 ， CO₂的转化率为．

该温度下上述反应的平衡常数K= ．

②反应达到平衡后，下列能使 $\text{[math]}$ 的值增大的措施是填符号

a．升高温度 b．再充入H₂c．再充入CO₂d．将H₂O（g）从体系中分离 e．充入He（g）

③新型高效的甲醇CH₃OH燃料电池采用Pt为电极材料，两个电极上分别通入CH₃OH和O₂ ， KOH溶液为电解质，是写出上述电池负极的电极反应式．若电池工作一段时间后，消耗标准状况下的氧气11.2L，则该过程转移电子 mol．