2016-2017学年福建省莆田二十四中高二上学期期末化学试卷
年级：高二 学科：化学 类型：期末考试 来源：91题库
一、选择题（共18小题）
1、下列说法中正确的是（ ）
A . 在电解池中，物质在阴极发生氧化反应
B . 在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极
C . 在原电池中，物质在负极发生氧化反应
D . 在原电池中，电子由正极流向负极
2、含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（ ）
A . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+28.7kJ/mol
B . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣28.7kJ/mol
C . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4kJ/mol
D . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol
3、下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是（ ）
A . 浓度
B . 温度
C . 压强
D . 反应物的性质
4、将X，Y，Z三块金属分别用导线两两相连浸入稀H2SO4中组成原电池．X，Y相连时，X为负极；Z，Y相连时，电流由Y→Z；Z，X相连时，Z极上产生大量气泡．这三种金属的活动顺序正确的是（ ）
A . X＞Z＞Y
B . Z＞X＞Y
C . X＞Y＞Z
D . Y＞Z＞X
5、在2CH4（g）+2NH3（g）+3O2（g）=2HCN（g）+6H2O（g）反应中，已知v （HCN）=n mol/（L•min），且v（O2）=m mol/（L•min），则m与n的关系正确的是（ ）
A . m= 
n
B . m= 
n
C . m= 
n
D . m=2n
n
B . m= n
C . m= n
D . m=2n
6、已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）
A . 水的电离程度始终增大
B . 
先增大再减小
C . c（CH3COOH）与c（CH3COO﹣）之和始终保持不变
D . 当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）
先增大再减小
C . c（CH3COOH）与c（CH3COO﹣）之和始终保持不变
D . 当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）
7、下列过程属于放热反应的是（ ）
A . 在生石灰中加水
B . 硝酸铵溶于水
C . 浓硫酸加水稀释
D . 用石灰石煅烧石灰
8、列事实上，与电化学腐蚀无关的是（ ）
A . 在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质
B . 镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀
C . 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀
D . 为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
9、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A . 热的纯碱去油污效果更好
B . 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
C . 高压下有利于提高合成氨的产率
D . 在H2（g）、I2（g）和HI（g）组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深
10、已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量．下列两个方程式：
4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）；△H1
4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）；△H2
则△H1和△H2的关系正确的是（ ）
A . △H1=△H2
B . △H1＜△H2
C . △H1＞△H2
D . 不能确定
11、下列说法不正确的是（ ）
A . 用电解法精炼粗铜的时候纯铜做阳极
B . 将镁块与钢铁输水管相连，可以防止钢铁腐蚀
C . 熔融烧碱的时候，不能使用石英坩埚
D . 可以用硫酸或者CO2中和碱性废水
12、在密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A . 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小
B . 在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正＜V逆
C . 反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H＜0
D . 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1＜K2
13、某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液．下列说法正确的是（ ）
A . a电极上发生的反应为：MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O
B . 外电路电子的流向是从a到b
C . 电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向甲烧杯
D . b电极上发生还原反应
14、实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ）
A . 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次
B . 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C . 锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度
D . 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
15、实验室利用反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，以溶液变浑浊时间的长短来研究影响化学反应速率的因素，下列各组实验中化学反应速率最大的是组号反应（ ）
组号 | 反应温度（℃） | 参加反应的物质 | ||||
Na2S2O3 | H2SO4 | H2O的体积（mL） | ||||
体积（mL） | 浓度（mol•L﹣1） | 体积（mL） | 浓度（mol•L﹣1） | |||
A | 10 | 5.0 | 0.10 | 10.0 | 0.10 | 5.0 |
B | 10 | 5.0 | 0.10 | 5.0 | 0.10 | 10.0 |
C | 30 | 5.0 | 0.10 | 5.0 | 0.10 | 10.0 |
D | 30 | 5.0 | 0.20 | 5.0 | 0.10 | 10.0 |
A . A
B . B
C . C
D . D
16、常温时，将V1mL c1mol•L﹣1的醋酸溶液滴加到V2mL c2moL•L﹣1的NaOH溶液中，下列结论中正确的是（ ）
A . 若混合溶液的pH＜7，则c1V1一定大于c2V2
B . 若混合溶液的pH=7，则c1V1一定等于c2V2
C . 若混合溶液的pH＞7，则c1V1一定等于c2V2
D . 若混合溶液的pH＞7，则c1V1一定小于c2V2
17、5℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ）
A . 1：10：1010：109
B . 1：5：5×109：5×108
C . 1：20：1010：109
D . 1：10：104：109
18、常温下，下列溶液中的离子浓度关系正确的是（ ）
A . pH=3的醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO﹣）=3.0mol•L﹣1
B . Na2S溶液中：c（Na+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2S）
C . pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D . pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③
二、非选择题（共7小题）
1、卫星发射时可用肼作燃料.1 mol N2H4 在O 2 中燃烧生成N 2 （g）和H 2 O（l）时，放出534 kJ热量，则其热化学方程式为 ．
2、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4.0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，热化学方程式为 ．
3、燃料电池是一种新能源．利用2CO+O 2 ═2CO 2 设计燃料电池时，负极发生反应的气体是 ，正极发生反应的气体是 ．
4、如图是铁钉在某溶液中被腐蚀的实验（开始时试管中液面和试管外液面等高）．
(1)甲、乙两图溶液中呈酸性的是 （填“甲”或“乙”）．
(2)甲图电极反应式是：正极 ，负极 ．
(3)乙图中发生反应的离子方程式是 ．
5、从Na2CO3、NaCl、CH3COOH、Al2（SO4）3、NH3五种物质中：
(1)选取溶于水中会促进水电离，且溶液显碱性的物质，用离子方程式表示溶液其显碱性的原因： ；
(2)选取溶于水会抑制水电离，且溶液显酸性的物质，用化学用语表示其显酸性的原因： ；
(3)选取溶于水会促进水电离，且溶液显酸性的物质，用离子方程式表示溶液其显酸性的原因： ．
6、T℃时，在容积为0.5L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示，已知：物质A、B、C均为气态，D为固态，正反应时吸热反应，根据要求回答下列问题：
(1)容器中反应的化学方程式为
(2)前2 min，v（A）= mol•（min•L）﹣1 ．
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 ． (3)
A . 混合气体的压强不变
B . 混合气体的密度不变
C . 消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的D
D . B的物质的量不变
(4)T℃时，该反应的平衡常数K= （保留小数点后两位）．
(5)反应达到平衡后，改变下列措施能使A的转化率增大的是 （填选项字母）． (5)
A . 只增加A的物质的量
B . 移走一部分D
C . 升高反应体系的温度
D . 把容器的体积缩小一倍
(6)T℃时，容积为1 L的密闭容器中，起始时充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D，此时v（正） v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
7、NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：
(1)相同条件下，0.1mol•L﹣1的NH4Al（SO4）2中c（NH4+） （填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L﹣1NH4HSO4中c（NH4+）．
(2)均为0.1mol•L﹣1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示．
①其中符合0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是 ，导致pH随温度变化的原因是 ；
②20℃时，0.1mol•L﹣1的NH4Al（SO4）2中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）= （取近似值）
(3)室温时，向100mL0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 ．