2016-2017学年湖北省荆门市高二上学期期末化学试卷
年级：高二 学科：化学 类型：期末考试 来源：91题库
一、选择题（共15小题）
1、下列说法正确的是（ ）
A . 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
B . 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H＞0可知，金刚石比石墨稳定
C . NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
D . 有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大
2、下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序解释的是（ ）
A . 电解饱和食盐水阴极产生氢气而得不到钠
B . 铝制器皿不宜盛放酸性食物
C . 铁制容器盛放和运输浓硫酸
D . 镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀
3、下列叙述正确的是（ ）
A . 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B . pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4
C . 0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的盐酸等体积混合后pH=1.5
D . 若向氨水中加入等浓度稀盐酸至溶液正好呈中性，则所用稀盐酸的体积一定小于氨水的体积
4、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）
A . 水电离产生的H+浓度为1×10﹣12mol•L﹣1的溶液：NH4+、Na+、Cl﹣、CO32﹣
B . 能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO2﹣、S2﹣、CO32﹣
C . 0.1 mol/L的NaNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
D . 含有大量Al3+的水溶液中：Na+、NH4+、HCO3﹣、Br﹣
5、为探究外界条件对反应：mA（g）+nB（g）⇌cZ（g）△H 的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示．下列判断正确的是
（ ）
A . 在恒温恒压条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达新平 衡时，Z的物质的量分数不变
B . 升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大
C . △H＞0，m+n＞c
D . 温度不变，增大压强，平衡正向移动，达新平衡时，A的浓度比原平衡减小
6、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A . 合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低的温度
B . 实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
C . 对于CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）的平衡体系，增大压强可使颜色变深
D . 对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加
7、常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7．下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ ）
A . 
＜1.0×10﹣7mol/L
B . c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）
C . c（H+）+c（NH4+）＞c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2 c（CO32﹣）
D . c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（CO32﹣）
＜1.0×10﹣7mol/L
B . c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）
C . c（H+）+c（NH4+）＞c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2 c（CO32﹣）
D . c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（CO32﹣）
8、2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖.16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”．下列叙述正确的是（ ）
A . 金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
B . 将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀
C . 合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强
D . 铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe﹣3e﹣=Fe3+ ， 继而形成铁锈
9、将一定浓度的稀氢氧化钠溶液滴加到等浓度的醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，一定错误的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
10、下列实验操作能达到目的是（ ）
①用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液混合反应制取Al2S3固体
②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得KOH晶体
③除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3 ， 可加入足量的Mg（OH）2粉末搅拌后过滤
④室温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度等于pH=9的氨水中水的电离程度．
A . ①②
B . ①③
C . ③④
D . ②③
11、下列有关说法正确的是（ ）
A . 在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热等于57.3kJ
B . 在一密闭容器中发生反应2SO2+O2⇌2SO3 ， 增大压强，平衡正向移动，K增大
C . 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJ•mol﹣1 ， 则C的燃烧热△H=﹣110.5 kJ•mol﹣1
D . 向稀硫酸中加入少量硫酸铜可提高锌与稀硫酸反应生成氢气的速率
12、已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269kJ/mol下列说法正确的是（ ）
A . 断开1 mol O﹣O键比断开1 mol N﹣N键所需能量少448 kJ
B . 断开1 mol H﹣O键比断开1 mol H﹣N键所需能量相差约72.6 kJ
C . 由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高
D . 由元素非金属性的强弱可知 H﹣O键比H﹣N键弱
13、下列说法正确的是（ ）
A . 25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中：c（CH3COO﹣）＜c（Na+）
B . 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C . 足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出H2的速率不等
D . 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③
14、甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH（g）⇌HCHO（g）+H2（g）△H，甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
A . △H＜0
B . 从Y点到Z点可通过升高温度实现
C . 从Y点到X点可通过使用催化剂实现
D . 600 K时，Y点甲醇的v正＜v逆
15、一种微生物燃料电池的结构示意图如图所示，关于该电池的叙述不正确的是（ ）
A . 电池工作时，电子由b流向a
B . 正极反应式为：MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O
C . 放电过程中，H+从负极区移向正极区
D . 微生物所在电极区放电时发生还原反应
二、填空题：（共3小题）
1、根据问题填空：
(1)室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸的电离常数Ka分别为.1×10﹣4、2.98×10﹣8 ． 写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式： ．
(2)羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因：
(3)某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，则该温度下水的KW=
(4)已知：⑴2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol
⑵N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H=+67.8kJ/mol
⑶N2 （g）+3H2 （g）=2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol
则NH3（g）氧化生成NO2 （g）和H2O（g） 的热化学方程式 ．
2、工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1 ， 将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线）．图中数据a（1，6）表示：在1min时H2的物质的量是6mol．
(1)a点正反应速率 （填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率．
(2)下列时间段平均反应速率最大的是 ． (2)
A . O～1min
B . 1～3min
C . 3～8min
D . 8～11min
(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中所示（虚线）．曲线I对应的实验条件改变是 ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是 ，体积不变再充入3molCO2和4mol H2 ， H2O（g）的体积分数 （填“增大”“不变”或“减小”）．
(4)若将1molCO2和3molH2充入该容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为 ．
3、工业上还可在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H
(1)判断反应达到平衡状态的依据是 ． (1)
A . 2v（H2）（逆）=v（CO）（正）
B . 混合气体的密度不变
C . 混合气体的平均相对分子质量不变
D . CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
E . 容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1
(2)在一定温度下，若将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为 ．若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是 （“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”）．
三、实验题：（共1小题）
1、维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的化学式是C6H8O6（相对分子质量176），人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如纯天然橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右．某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告．（请填写有关空白）
⑴测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量．
⑵测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I﹣
(1)实验用品及试剂
①仪器和用品（略）
②试剂：指示剂 （填名称），浓度为7.50×10﹣3mol•L﹣1的I2标准溶液、蒸馏水等．
(2)实验过程
①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．
②用 （填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．
③用左手控制滴定管的 （填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶
液颜色变化，直到滴定终点．滴定至终点时的现象是 ．
(3)数据记录与处理
若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是 mol/L．从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？ （填“是”或“不是”或“可能是”）
(4)问题讨论：下列操作会导致所测维生素C的含量偏高的是 （填字母编号）． (4)
A . 若滴定结束后读数采用仰视
B . 若锥形瓶用待测橙汁润洗过
C . 若取标准液的滴定管水洗后未用待装液润洗
D . 若锥形瓶中含有少量水．
四、综合题：（共2小题）
1、工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣ ， 它们会对人类及生态系统产生很H+①转化 Fe2+②还原 OH﹣③沉淀大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：CrO42﹣ 
Cr2O72﹣ 
Cr3+ 
Cr（OH）3其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O
Cr2O72﹣ Cr3+ Cr（OH）3其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O
(1)若平衡体系的pH=2，则溶液显 色．
(2)第②步中，还原1mol Cr2O72﹣离子，需要 mol的FeSO4•7H2O．
(3)Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是 ．
第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）⇌Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）
(4)常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH﹣）=10﹣32 ， 要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的pH应调至 ．
(5)已知AgCl、Ag2CrO4（砖红色）的Ksp分别为2×10﹣10和1.12×10﹣12 ． 分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl﹣的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定．滴定过程中首先析出沉淀 ．
2、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转．
请回答下列问题：
(1)甲池为 （填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），A电极的电极反应式为 ．
(2)丙池中F电极为 （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总反应的化学方程式为 ．
(3)当池中D极质量增重10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为 mL（标准状况）．
(4)已知丙池中的溶液为400mL，合上开关K，一段时间后，丙池中，阳极共收集到气体224mL（标准状况下）气体，则此时溶液的pH为 ．