湖北省武汉市华中师大一附中2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷
年级：高一 学科：化学 类型：期末考试 来源：91题库
一、选择题（共24小题）
1、下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是（ ）
X | Y | Z | |
A | NaHCO3溶液 | Na2CO3 | BaCl2溶液 |
B | FeCl3溶液 | CuCl2 | Fe |
C | Fe2O3 | Al2O3 | NaOH溶液 |
D | Na2SO4溶液 | Na2CO3 | 盐酸 |
A . A
B . B
C . C
D . D
2、下列说法不正确的是（ ）
A . 钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠
B . 铝是地壳里含量最多的金属元素，在常温下，铝不能与氧气反应
C . 青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广的合金
D . 铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属
3、下列叙述不正确的是（ ）
A . 用氢氟酸对玻璃进行刻蚀可制成赏心悦目的雕花玻璃
B . Na2CO3粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体，该晶体一定是Na2CO3•10H2O
C . 氯水和干燥的氯气均能使鲜花褪色
D . 合金的硬度可以大于它的纯金属部分，合金的熔点也可以低于它的成分金属
4、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A . 7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023
B . 50mL 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
C . 0.1molNa2O2与足量二氧化碳充分反应转移的电子数为0.2NA
D . 0.1molFe在0.1mol氯气中燃烧，转移的电子数为0.2NA
5、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）
A . NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
B . K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣
C . Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣
D . Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣
6、下列离子方程式中正确的是（ ）
A . Na2O2溶于水：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑
B . 向氧化铁中加入氢碘酸发生反应：Fe2O3+6HI═2Fe2++I2+3H2O+4I﹣
C . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
D . 漂白粉溶液中通入过量的CO2：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣
7、下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有（ ）
序号 | X | Y | Z | W |
|
① | Cu | CuSO4 | Cu（OH）2 | CuO | |
② | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
③ | Cl2 | Ca（ClO）2 | HClO | HCl | |
④ | Fe | FeCl3 | FeCl2 | Fe（OH）2 |
A . ①②③
B . ①③④
C . ②③
D . ①④
8、下列实验能成功的是（ ）
①用MgCl2溶液鉴别Na2CO3和NaOH溶液
②用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
③用观察法区别Na2O和Na2O2
④用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3固体．
A . ①②③④
B . ③④
C . ②③
D . ②③④
9、已知Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+ ， 现向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2 ， 充分反应．下列说法不正确的是（ ）
A . 离子的还原性强弱：Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣
B . 当氯气少量时，发生的离子反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
C . 当a=b时，反应后溶液的离子浓度：c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）=1：2：2
D . 当氯气过量时，发生离子反应：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣
10、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A . FeCl2
B . FeCl3
C . CuCl2
D . MgCl2
11、下列不能使红墨水褪色的是（ ）
A . 氯水
B . 次氯酸钠溶液
C . 活性炭
D . 氯化钙溶液
12、检验HCl气体中是否混有Cl2 ， 可采用的方法是（ ）
A . 用干燥的蓝色石蕊试纸
B . 用干燥的有色布条
C . 将气体通入硝酸银溶液
D . 用湿润的有色布条
13、向如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（ ）
选项 | ① | ② | 现象 |
A | 浓盐酸 | 二氧化锰 | 产生黄绿色气体 |
B | 氯化铁溶液 | 铁氰化钾溶液 | 产生蓝色沉淀 |
C | 浓硝酸 | 用砂纸打磨过的铝条 | 无明显现象 |
D | 偏铝酸钠 | 稀盐酸 | 立即产生白色沉淀 |
A . A
B . B
C . C
D . D
14、化学在日常生活中有着广泛的应用，下列对应关系不正确的是（ ）
| 实际应用 | 化学原因 |
A | “84”消毒液和洁厕灵不能混合使用 | 发生化学反应产生有毒气体 |
B | FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 | 铁比铜金属性强 |
C | 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物 | 酸、碱还有盐可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身 |
D | 明矾、硫酸铁可作净水剂 | 溶于水形成胶体从而凝聚水中的悬浮物 |
A . A
B . B
C . C
D . D
15、下列关于物质的检验，说法正确的是（ ）
A . 向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定含有SO42﹣
B . 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C . 滴加硝酸化的AgNO3溶液后产生白色沉淀，说明该溶液一定含有Cl﹣
D . 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+
16、类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是（ ）
A . NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
B . Fe与Cl2反应生成FeCl2 ， 推测Fe与I2反应生成FeI3
C . 不能电解AlCl3溶液来制取金属铝：推测也不能用电解MgCl2溶液来制取金属镁
D . CO2与Na2O2反应只生成Na2O3和O2 ， 故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2
17、下列试剂的贮存方法正确的是（ ）
①NaOH溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中；②氯水应保存在棕色试剂瓶中，最好是现用现配；③液溴保存在带有胶塞的试剂瓶中，用水封；④Na2SO3应密封保存，防止被空气中的氧气氧化；⑤浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，因此装有二者的试剂瓶应放在同一贮存柜中．
A . ①②④
B . ②③⑤
C . ②④
D . ③⑤
18、下列装置所示的实验中，能达到目的是（ ）
A . 
长时间看到Fe（OH）2白色沉淀
B . 
除去Cl2中的HCl杂质
C . 
比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性
D . 
分离碘酒中的碘和酒精
长时间看到Fe（OH）2白色沉淀
B . 除去Cl2中的HCl杂质
C . 比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性
D . 分离碘酒中的碘和酒精
19、某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO42﹣五种离子，若向其中加入过量的Ba（OH）2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有（ ）
A . 4种
B . 3种
C . 2种
D . 1种
20、如图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系．该溶液的成分可能是（ ）
A . NH4Al（SO4）2
B . KAl（SO4）2
C . Al2（SO4）3
D . NaAlO2
21、甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法正确的是（ ）
A . 若甲可以与NaOH溶液反应放出H2 ， 则丙一定是两性氧化物
B . 若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应
C . 若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能具有漂白性
D . 若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊
22、已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe（OH）3+ClO﹣+OH﹣═Fe4n﹣+Cl﹣+H2O（未配平）．则下列有关叙述错误的是（ ）
A . 已知FeO4n﹣中Fe的化合价是+6价，则n=2
B . 每产生1molCl﹣ ， 转移2mol电子
C . FeO4n﹣具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+ ， 可用作新型自来水消毒剂和净水剂
D . 若n=2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
23、向含Fe2（SO4）3、CuCl2、H2SO4的混合溶液中投入足量的Fe粉，充分反应后，剩余的固体物质经干燥，称得其质量比加入的铁粉质量减轻16g，此时溶液中c（Fe2+）是原混合液中c（Cu2+）的3倍（反应前后体积没有变化），溶液中c（SO42﹣）与c（Cl﹣）之比是（ ）
A . 1：2
B . 2：1
C . 1：3
D . 1：1
24、PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2 ， 向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2 ， O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是（ ）
A . 1：2混合的Pb3O4、PbO
B . 1：2混合的PbO2、Pb3O4
C . 1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
D . 1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO
二、填空题（共4小题）
1、根据要求回答问题：
(1)．据报道，某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，为了厂区和周围地区群众的安全，有关方面采取了相关措施：
①依据厂区实际情况，处理钢瓶的方法正确的是
A．钢瓶推到坡下的小河里
B．把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋
C．把钢瓶扔到农田
②钢瓶处理后，工人应立即
A．转移到坡下 B．转移到坡上
③同时，迅速赶到的消防员向贮氯罐周围空中喷洒稀NaOH溶液，写出相关的离子方程式
(2)．将下列硅酸盐改写成氧化物的形式
①高岭石Al2（Si2O5）（OH）4：
②正长石KAlSi3O8： ．
2、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+ ． 为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．
(1)操作②的名称为 ，所需要的玻璃仪器为 、 、烧杯．
(2)试剂⑤的化学式为 ，所发生的化学方程式为 ．
3、A，B，C，D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：
(1)若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．写出②反应的离子方程式 ；④反应离子方程式 ．
(2)若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质．写出A与水反应的化学方程式 ．④反应的离子方程式 ．D中加入氢氧化钠的现象 ．
(3)若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，且溶液均显碱性．④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体．写出②反应的化学方程式 ．⑤反应用到B，反应条件为高温，则⑤的化学方程式为 ．
4、蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SO2组成，由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图1：
(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是 ．
(2)进行I操作时，控制溶液的pH=7.8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表），Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量可能会导致 溶解，产生 沉淀．
氢氧化物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
开始沉淀pH | 1.9 | 3.3 | 9.4 |
沉淀完全时PH | 3.2 | 5.4 | 12.4 |
(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作为颜料，先向沉淀物A中加入（填所加物质的化学式），然后 、 、灼烧（填实验操作名称）．灼烧操作需在 中进行（填写仪器名称），上述实验中，可以循环利用的物质是 （填化学式）．
(4)现设计实验，确定产品aMgCO3•bMg（OH）2•cH2O中a、b、c的值，请写出下列实验步骤中所需要测定的项目（可用试剂：浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠溶液、澄清石灰水）：①样品称量，②高温分解，③测出水蒸气的质量，④ ，⑤称量MgO的质量．
(5)从下列仪器图2中（装有必要的试剂）中选择完成上述实验所必需的仪器，连接一套装置 （选择仪器代号，可重复使用，用“A→B→…→”表示）
(6)18.2g产品完全分解后．产生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，产品的化学式中 a= ，b= ，c= ．
三、计算题（共1小题）
1、实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100mL的氯气．（常温下，氯气的密度为2.91g/L）
(1)写出制取氯气的离子方程式．
(2)制取4瓶氯气，理论上需要MnO2固体的质量是多少？
(3)制取4瓶氯气，被氧化的HCl的物质的量是多少？