上海市浦东新区2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷
年级：高一 学科：化学 类型：期末考试 来源：91题库
一、选择题（共40小题）
1、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）
A . 可溶于水
B . 具有较高的熔点
C . 水溶液能导电
D . 熔融状态能导电
2、下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ）
A . CaCl2
B . KOH
C . H2O
D . HF
3、已知铱的一种原子是 
Ir，则191表示为（ ）
Ir，则191表示为（ ）
A . 质量数
B . 质子数
C . 中子数
D . 核外电子数
4、当原子核外M电子层为最外层时最多容纳的电子数是（ ）
A . 2
B . 8
C . 16
D . 18
5、原子通过得电子或失电子形成与Ar原子相同电子层结构的是（ ）
A . Li
B . Na
C . O
D . Cl
6、能形成简单阳离子的元素是（ ）
A . S
B . Na
C . Cl
D . Ne
7、海水晒盐的原理是（ ）
A . 海水分解
B . 温度升高，其他溶质的溶解度增大
C . 升高温度，降低食盐在水中的溶解度
D . 利用阳光、风力蒸发水分使氯化钠成晶体析出
8、存在氯离子的物质的是（ ）
A . 氯化氢气体
B . 氯气
C . 盐酸
D . 液态氯化氢
9、做氯化氢喷泉实验后，烧瓶内的液体只占烧瓶容积的三分之一，其原因可能是（ ）
A . HCl气体没有完全溶解
B . 装置漏气，进入空气
C . 集气时有空气混入
D . 从胶头滴管挤入烧瓶的水太少
10、玻璃导管通有H2 ， 点燃后插入盛氯气的集气瓶中，产生的现象是（ ）
A . 爆炸
B . 安静燃烧
C . 产生棕色的烟
D . 火焰立即熄灭
11、某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有：溶解、过滤、蒸发．在这些操作中都需要使用的仪器是（ ）
A . 烧杯
B . 漏斗
C . 玻璃棒
D . 酒精灯
12、实验室中电解饱和食盐水溶液时，不能直接得到的物质是（ ）
A . 氯化氢
B . 氢气
C . 氢氧化钠
D . 氯气
13、能表示质量数是37的阴离子是（ ）
A . 19个质子，18个中子，19个电子
B . 18个质子，19个中子，18个电子
C . 19个质子，18个中子，18个电子
D . 17个质子，20个中子，18个电子
14、检验氯化氢气体中是否混有Cl2 ， 不能采用的方法是（ ）
A . 用湿润的蓝色石蕊试纸
B . 用湿润的有色布条
C . 将气体通入AgNO3溶液
D . 用湿润的淀粉碘化钾试纸
15、氯气与水反应时，其中水（ ）
A . 是氧化剂
B . 既是氧化剂又是还原剂
C . 是还原剂
D . 既不是氧化剂，又不是还原剂
16、在足量NaI溶液中，加入少量氯水及四氯化碳，振荡后静置，出现的现象（ ）
A . 溶液不分层，溶液呈紫红色
B . 溶液分两层，上层液体呈紫红色
C . 溶液分两层，下层液体呈紫红色
D . 溶液分两层，下层是无色液体
17、“足球烯”C60是一种外形类似足球状的分子，关于C60的说法错误的是（ ）
A . C60是一种新型的化合物
B . C60是相对分子量为720
C . C60和金刚石互为同素异形体
D . C60硬度比金刚石小
18、化学键是一种相互作用，它存在于（ ）
A . 分子之间
B . 物质中的原子之间
C . 分子或原子团中相邻的原子之间
D . 构成物质的所有微粒之间
19、离子键是（ ）
A . 原子间的强烈的静电作用
B . 阴、阳离子间的强烈的吸引作用
C . 阴、阳离子间的强烈的静电作用
D . 阴、阳离子间的强烈的排斥作用
20、构成氯化钠的微粒是（ ）
A . 氯离子和钠离子
B . 氯化钠分子
C . 氯原子和钠原子
D . 金属钠和非金属氯
21、将HCl和NaCl分别溶于水．下列说法正确的是（ ）
A . HCl的离子键被破坏
B . NaCl的共价键被破坏
C . HCl和NaCl的化学键均遭破坏
D . HCl和NaCl的化学键均未遭破坏
22、M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z．以下说法中错误的是（ ）
A . M形成+2价阳离子
B . Y形成+2价阳离子
C . Z可表示为MY2
D . Z的熔点较高
23、在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是（ ）
A . 电子有得失
B . 共用电子对有偏移
C . 电子既有得失又有电子对偏移
D . 有金属元素的存在
24、溶质分子（或离子）和水分子结合后成水合分子（水合离子）的过程是（ ）
A . 物理过程，吸收热量
B . 化学过程，吸收热量
C . 物理过程，放出热量
D . 化学过程，放出热量
25、当一块冰融化成水，再转变为水蒸气时，一定（ ）
A . 先放出能量，再吸收能量
B . 先吸收能量，再放出能量
C . 只放出能量
D . 只吸收能量
26、在水中放入高锰酸钾晶体后，可以清楚地看到，溶液中紫红色范围逐渐扩大，最后整个溶液都变成紫红色，原因是（ ）
A . 钾离子受到水分子的作用，克服了离子间的引力，逐渐向水中扩散
B . 高锰酸根离子受到钾离子的作用，克服了离子间的斥力，逐渐向水中扩散
C . 高锰酸根离子受到水分子的作用，克服了离子间的引力，逐渐向水中扩散
D . 高锰酸钾是强氧化剂，水被氧化
27、长期暴露在空气中，质量会增加的物质是（ ）
A . 浓硫酸
B . 浓盐酸
C . 碳酸钠晶体
D . 氯化钠
28、有关结晶水合物KAl（SO4）2•12H2O的说法正确的是（ ）
A . 俗称石碱
B . 属于混合物
C . 属于溶液
D . 属于纯净物
29、分析如图的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（ ）
A . A（g）+B（g）→C（g）+D（l）+Q
B . A（g）+B（g）→C（g）+D（l）﹣Q
C . C（g）+D（l）→A（g）+B（g）+Q
D . C（g）+D（l）具有的能量大于A（g）+B（g）具有的能量
30、关于燃料充分利用的说法错误的是（ ）
A . 热能要充分利用
B . 燃料充分燃烧时输入的空气量越多越好
C . 固体燃料燃烧前要粉碎
D . 液体燃料燃烧时可以雾状喷出
31、检验某溶液含有氯离子的试剂合理的是（ ）
A . AgNO3溶液
B . KI淀粉试纸
C . 稀HNO3和AgNO3溶液
D . NaBr溶液和CCl4
32、原电池中正极发生的是（ ）
A . 氧化还原反应
B . 氧化反应
C . 还原反应
D . 置换反应
33、在盛有硫酸铜饱和溶液的烧杯中，投入一块不规则的硫酸铜晶体，隔一段时间后，得到的结论是（ ）
A . 晶体部分溶解了
B . 晶体形状和质量不变
C . 晶体的质量增加了，形状也发生了改变
D . 晶体的质量不变，形状改变了
34、所含分子数最少的物质是（ ）
A . 0.8molCO2
B . 标准状况下11.2L氨气
C . 3.6g水
D . 6.02×1023个水分子
35、氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（ ）
A . 75.77%表示35Cl的质量分数
B . 24.23%表示35Cl的丰度
C . 35.453表示氯元素的相对原子质量
D . 36.966表示37Cl的质量数
36、有四种微粒的结构示意图如图，下列说法错误的是（ ）
A . 它们属于不同种元素
B . 它们的核外电子排布相同
C . 它们都是离子
D . 它们都具有稀有气体原子的稳定结构
37、将氢氧化钠固体溶于水，下列变化曲线（其中a代表扩散过程中温度变化情况，b代表水合过程中温度变化情况）中符合实际的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
38、有关化学基本概念的叙述中，正确的是（ ）
A . 氧化还原反应中一定有元素化合价的升降
B . 离子化合物这一定含有金属元素
C . 置换反应一定是金属单质与盐酸类之间的反应
D . 在常温和101kPa，1mol任何气体的体积约为22.4L
39、如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体．该装置可用于（ ）
A . 锌和盐酸生成氢气
B . 氯酸钾和二氧化锰生成氧气
C . 碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
D . 氯化钠和浓硫酸生成氯化氢
40、从海带中提取碘的实验过程中（萃取剂用苯），涉及到下列操作，其中正确的是（ ）
A . 
将海带灼烧成灰
B . 
过滤得含I﹣溶液
C . 
放出碘的苯溶液
D . 
分离碘并回收苯
将海带灼烧成灰
B . 过滤得含I﹣溶液
C . 放出碘的苯溶液
D . 分离碘并回收苯
二、综合分析题.（共2小题）
1、含氯的物质与人们的生活密切相关．已知氯元素常见的化合价有﹣1、0、+1、+3、+5、+7六种，其不同价态的物质间可以相互转化．回答下列问题．
(1)氯原子的原子结构示意图 ；氯离子的电子式 ．
(2)氯气能使湿润的有色布条褪色，起到漂白作用的物质是 （写名称）．漂粉精的主要有效成分是 （写化学式）．
(3)实验室制取氯化氢的化学方程式 ；
(4)工业上将含有氯气的尾气通过 进行处理，在处理时发生的反应中氯气作为 ．
a．氧化剂 b．还原剂 c．既是氧化剂又是还原剂 d．既不是氧化剂又不是还原剂
(5)写出氯气的两种用途 ， ．
2、氢气是一种十分熟悉的物质．在许多反应中既可以作为反应物，也可以作物生成物．
(1)电解饱和食盐水制取氢气，反应的化学方程式
(2)在氢气还原氧化铜的反应中，标出电子转移的方向及数目．
H2+CuO 
Cu+H2O．
(3)在铜锌原电池中，如图，在铜极附近看到的现象是 ；电子流向从 ．
(4)氢气作为燃料，有1g氢气燃烧生成液态水放出142.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式 ；
(5)实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气．某学校实验员为了提高制取氢的速度，在此溶液中加入少量硫酸铜溶液，你认为合理吗？为什么？ ．
