浙江省金华十校2016-2017学年联考高一上学期化学期末考试试卷
年级：高一 学科：化学 类型：期末考试 来源：91题库
一、选择题（共25小题）
1、下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（ ）
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A . ①②
B . ②③
C . ①④
D . ③④
2、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成．已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol•L﹣1乙溶液中c（H+）＞0.1mol•L﹣1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论不正确的是（ ）
A . 甲溶液含有OH﹣
B . 乙溶液含有SO42﹣
C . 丙溶液含有Cl﹣
D . 丁溶液含有Mg2+
3、下列说法正确的是（ ）
A . FeCl3溶液需存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，防止变质
B . 食盐水中Ca2+、SO42﹣等杂质的去除，应先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液
C . 用四氯化碳来萃取碘水中的I2 ， 有机层应从分液漏斗的下端放出
D . 用BaCl2溶液来检验暴露在空气中的Na2SO3样品是否变质
4、
呼气法在医学上常用于门螺旋杆菌的诊断，下列关于 
的说法中正确的是（ ）
呼气法在医学上常用于门螺旋杆菌的诊断，下列关于 的说法中正确的是（ ）
A . 质子数是6
B . 质量数是6
C . 电子数是13
D . 中子数是13
5、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+ ， Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
A . 3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3
B . Cl2+FeI2═FeCl2+I2
C . Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D . 2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
6、向25mL18.4mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）
A . 小于0.23mol
B . 等于0.23mol
C . 0.23mol～0.46mol之间
D . 等于0.46mol
7、某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
A . 1：3
B . 4：3
C . 2：1
D . 3：1
8、下列物质属于碱的是（ ）
A . KCl
B . Cu2（OH）2CO3
C . Na2CO3
D . NaOH
9、下列仪器适合用于萃取分液的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
10、下列属于电解质的是（ ）
A . 盐酸
B . 蔗糖
C . 硫酸铜
D . 漂白粉
11、下列对化学知识概括合理的是（ ）
A . 酸性氧化物都是非金属氧化物
B . 乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同，互为同素异形体
C . 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体
D . 熔融状态能导电的物质一定是离子化合物
12、下列说法不正确的是（ ）
A . 重氢、超重氢是制造氢弹的原料
B . 氯气可用于农药生产、药物合成
C . 钠钾合金可用于中子反应堆作热交换剂
D . 碳酸钡可用作检查肠胃的内服药剂
13、下列说法正确的是（ ）
A . 一个D2O分子所含的中子数为8
B . CO2的电子式：O：C：O：
C . 水的结构简式：H﹣O﹣H
D . HCl的电子式： 
14、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（ ）
A . 常温时，在水中的溶解性：碳酸钠＞碳酸氢钠
B . 热稳定性：碳酸钠＜碳酸氢钠
C . 质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠＞碳酸氢钠
D . 物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠＜碳酸氢钠
15、有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（ ）
A . 2：1
B . 1：1
C . 1：2
D . 4：2
16、如图所示为实验中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是（ ）
实验室制氧 | 用石灰石和稀盐酸制取 CO2 | 蒸馏 | 溶液转移 |
|
|
|
|
A | B | C | D |
A . A
B . B
C . C
D . D
17、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A . 向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣
B . Ba（OH）2溶液与硫酸反应：OH﹣+H+═H2O
C . 次氯酸钙溶液中通入少量SO2：2ClO﹣+Ca2++SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D . 碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
18、短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是（ ）
甲 | 乙 |
|
丙 | 丁 | 戊 |
A . 原子半径：丙＜丁＜戊
B . 金属性：甲＞乙
C . 最外层电子数：甲＞乙
D . 最高价氧化物的水化物的碱性：丙＞丁＞戊
19、把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不存在的是（ ）
A . 钠浮在水面上
B . 会听到嘶嘶声
C . 水溶液变为红色
D . 钠熔化成小球，并在水面迅速游动
20、若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（ ）
A . 1：2
B . 1：4
C . 2：1
D . 4：1
21、能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）
单质 
氧化物 
酸或碱 
盐．
A . 硅
B . 硫
C . 铜
D . 铁
22、将按等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和Ba（NO3）2的混合溶液，则发生的实验现象是（ ）
①红色溶液很快褪色 ②红色溶液不褪色 ③有白色沉淀生成 ④溶液仍然透明．
A . 仅①和④
B . 仅①和③
C . 仅②和③
D . 仅②和④
23、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A . 标准状况下，22.4L H2中所含质子数、中子数均为2NA
B . 32g O2气体和32g O3气体的分子数之比为3：2
C . 1L 1mol•L﹣1的盐酸中所含粒子总数为2NA
D . 71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA
24、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ）
A . 水晶和干冰的熔化
B . 食盐和冰醋酸熔化
C . 液溴和金刚石的气化
D . 纯碱和烧碱的熔化
25、100mL 2.0 mol•L﹣1 的碳酸钠溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，最终都有气体产生，但生成的气体体积不同，下列选项中盐酸的浓度合理的是（ ）
A . 2.0 mol•L﹣1
B . 1.5 mol•L﹣1
C . 1 mol•L﹣1
D . 0.5 mol•L﹣1
二、填空题（共3小题）
1、请回答：
(1)用氧化物的形式表示翡翠[NaAl（SiO3）2]的组成 ．
(2)镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由 ．
(3)在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH2）溶液至溶液呈中性，该反应的离子方程式 ．
(4)写出下列反应的化学方程式：
①煅烧黄铁矿（FeS2） ；
②已知：氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+ ， 写出FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应的离子方程式： ．
2、X、Y、Z、M、G五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X元素的气态氢化物水溶液呈碱性；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分；元素Z和G可形成1：1的离子化合物，请回答下列问题：
(1)Y在元素周期表中的位置为 ，Z离子的结构示意图为 ．
(2)元素Y和Z按原子个数1：1形成的化合物中存在化学键的类型 ．
(3)能说明元素G的非金属性比元素M的非金属性强的是 （填序号）
①最高价氧化物对应水化物的酸性：G比M强
②气态氢化物的还原性：M比G强
③气态氢化物溶于水后的酸性：G比M强
④G的最高正价比M的最高正价高
(4)M和X可形成一种化合物，其相对分子质量在170～190之间，且M的质量分数约为70%，该化合物的化学式为 ．
3、甲、乙、丙为常见单质，丁为两种元素组成的化合物，A～H均为常见的化合物，其中B的焰色反应为黄色，C能使品红溶液褪色，在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示．
(1)用化学式表示：丙为 ，E为 ．
(2)A的电子式为 ．
(3)写出B→G的化学方程式： ．写出C+丁→H的离子方程式： ．
三、实验题（共1小题）
1、某校化学兴趣小组为研究氯气的性质，设计如图所示装置进行实验，装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．
(1)写出仪器X的名称 ．
(2)加入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是：用止水夹夹住C处 ．
(3)写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式 ．
(4)实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为 ．
(5)实验过程中，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象的原因是 ，为达到预期现象，应如何改进装置 ．
四、计算题（共1小题）
1、在标准状况下，将224 L HCl气体溶解于635mL水中，所得盐酸的密度为：1.18g•cm﹣3 ． 试计算：
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度是多少？
(2)取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，求所得稀盐酸的物质的量浓度．
(3)将含有少量Na2CO3的NaOH样品2.53g，加入50.0mL 2.00mol•L﹣1的盐酸中，充分反应后，生成标准状况下二氧化碳气体112mL，溶液酸性，中和多余的酸又用去40.0mL 1.00mol•L﹣1的NaOH溶液．蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？