湖北省天门、仙桃、潜江三市2016-2017学年联考高一下学期化学期末考试试卷_试卷库

湖北省天门、仙桃、潜江三市2016-2017学年联考高一下学期化学期末考试试卷

年级：高一学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、选择题（共16小题）

1、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与₁¹H原子组成H_mX分子．在a 克H_mX中所含质子的物质的量是（）

A . $\text{[math]}$ （A﹣N+m） mol B . $\text{[math]}$ （A一N） mol C . $\text{[math]}$ （A﹣N） mol D . $\text{[math]}$ （A一N+m） mol

2、反应CH₃OH （ l ）+NH₃（ g ）═CH₃NH₂（ g ）+H₂O （ g ）在某温度自发向右进行，若反应|△H|=17kJ/mol，|△H﹣T△S|=17kJ/mol，对于该反应下列关系正确的是（　　）

A . △H＞0，△H﹣T△S＜0 B . △H＜0，△H﹣T△S＞0 C . △H＞0，△H﹣T△S＞0 D . △H＜0，△H﹣T△S＜0

3、某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）

A . 该反应为放热反应 B . 催化剂能改变反应的焓变 C . 逆反应的活化能大于正反应的活化能 D . 催化剂能降低反应的活化能

4、对于可逆反应3H₂+N₂⇌2NH₃ ，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（　　）

A . 使用高效催化剂 B . 充入更多N₂ C . 降低温度 D . 增大压强

5、下列关于S、SO₂、H₂SO₄的叙述中，正确的是（　　）

A . 硫是一种易溶于水的黄色晶体 B . SO₂溶于水生成H₂SO₄ C . 用氢氧化钠溶液处理含有SO₂的尾气 D . 浓H₂SO₄不稳定，光照易分解

6、相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中△H最小的是（　　）

A . 2A（l）+B（l）═2C（g）△H B . 2A（g）+B（g）═2C（g）△H C . 2A（l）+B（l）═2C（l）△H D . 2A（g）+B（g）═2C（l）△H

7、下列叙述正确的是（　　）

A . NH₃易液化，液氨常用作制冷剂 B . 与金属反应时，稀HNO₃可能被还原为更低价态，则稀HNO₃氧化性强于浓HNO₃ C . 氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，不需放在阴凉通风处 D . 稀HNO₃和活泼金属反应时主要得到氢气

8、自来水是用适量氯气杀菌消毒过的．不法商贩常用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂鉴别真伪，该试剂可以是（　　）

A . 酚酞试液 B . 氯化钡溶液 C . 氢氧化钠溶液 D . 硝酸银溶液

9、下列有关叙述正确的是（　　）

A . 元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化 B . BF₃和CO₂分子中所有原子均满足最外层为8电子结构 C . 已知114号元素的一种核素的质量数为298，则该元素的相对原子质量为298 D . [¹⁴NH₃T]⁺ 中，电子数、质子数、中子数之比为10：11：9

10、将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经 2s （秒）后测得 C 的浓度为 0.6mol•L^﹣1 ，现有下列几种说法，其中正确的是（　　）

A . 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L^﹣1•s^﹣1 B . 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol•L^﹣1•s^﹣1 C . 2 s 时物质A的转化率为70% D . 2 s 时物质B的浓度为1.4 mol•L^﹣1

11、以N_A表示阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C₂H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=﹣1300kJ•mol^﹣1的说法中，正确的是（　　）

A . 当有6 N_A个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量 B . 当有N_A个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量 C . 当有4N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量 D . 当有8N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

12、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO₂（g）+2CO（g） $\text{[math]}$ 2CO₂（g）+S（l）△H＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　　）

A . 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B . 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C . 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO₂的转化率 D . 其他条件不变，缩小体积，平衡右移，SO₂浓度增大

13、已知：P₄（g）+6Cl₂（g）═4PCl₃（g）△H=a kJ•mol^﹣1 ， P₄（g）+10Cl₂（g）═4PCl₅（g）△H=bkJ•mol^﹣1 ， P₄具有正四面体结构，PCl₅中P﹣Cl键的键能为c kJ•mol^﹣1 ， PCl₃中P﹣Cl键的键能为1.2c kJ•mol^﹣1 ．下列叙述正确的是（　　）

A . P﹣P键的键能大于P﹣Cl键的键能 B . 可求Cl₂（g）+PCl₃（g）═PCl₅（s）的反应热△H C . Cl﹣Cl键的键能为（b﹣a+5.6c）/4 kJ•mol^﹣1 D . 磷元素的非金属性比氯强

14、如图装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊；打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊．据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（　　）

A . HCl和浓H₂SO₄ B . Cl₂和氯水 C . Cl₂和NaHCO₃溶液 D . SO₂和NaHCO₃溶液

15、一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生反应：2A（g）⇌B（g）+C（g）△H

容器编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）
容器编号	温度（℃）	A（g）	B（g）	C（g）
Ⅰ	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

下列说法不正确的是（　　）

A . 该反应的正反应为△H＜0 B . 207℃，K=4 C . 达到平衡时，容器Ⅰ中的A体积分数与容器Ⅱ中的相同 D . 容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的短

16、下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A . 将少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^﹣═CaSO₃↓+2HClO B . 向稀氨水中通入少量CO₂：2NH₃•H₂O+CO₂═2NH₄⁺+CO₃²^﹣+H₂O C . 用稀HNO₃溶解FeS固体：FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑ D . 将醋酸滴入硅酸钠溶液中：SiO₃²^﹣+2H⁺═H₂SiO₃↓

二、解答题（共6小题）

1、2010年广州亚运会主火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．试回答下列问题：

(1)如图是一定量丙烷（C₃H₈）完全燃烧生成CO₂和1mol H₂O（l）过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“+”或“﹣”．

(2)写出表示丙烷标准燃烧热的热化学方程式：．

(3)二甲醚（CH₃OCH₃）是一种新型燃料，应用前景广阔.1mol 二甲醚完全燃烧生成CO₂和液态水放出1455kJ的热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO₂和液态水共放出1645kJ的热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为．

2、盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：

①已知：H₂O（g）═H₂O（l）△H₁=﹣Q₁ kJ•mol^﹣1

C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=﹣Q₂kJ•mol^﹣1

C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=﹣Q₃kJ•mol^﹣1

若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为 kJ．

②C（s）在氧气供应不充足时会生成CO，但还是无法通过实验直接测得反应：C（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO（g）的△H，其原因是．

3、A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应．请回答下列问题：

(1)写出B、C、E元素的名称B 、C 、E ．

(2)写出C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质的电子式为．

(3)可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）；

①比较这两种元素常见单质的熔点

②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度

③比较这两种元素的气态氢化物的还原性

(4)A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为、，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为．

(5)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为．

(6)向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为．

①a mol ②b mol ③ $\text{[math]}$ mol ④ $\text{[math]}$ mol ⑤0 ⑥（4a﹣b）mol．

4、在一定条件下，x A+y B⇌z C的反应达到平衡．

(1)已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是；

(2)已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向移动；

(3)已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是态物质．

(4)若加热后C的质量分数减少，则正反应是（填“放热”或“吸热”）反应．

5、面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点．化工厂以及汽车尾气排放的二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物（NO_x）等气体已成为大气污染的主要因素．

(1)硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g） $\text{[math]}$ 2SO₃g）．

某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示．

根据图示回答下列问题：

①将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于．

②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A） K（B）（填“＞”“＜”或“=”）．

6、甲、乙、丙三位同学分别用如上三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你回答下列问题：

(1)三位同学制取氨气的化学方程式为：．

(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是．

(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是（用化学方程式表示）．

(4)检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）．

(5)三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是（填“甲”、“乙”或“丙”），该装置中的NH₄HCO₃固体能否用NH₄Cl固体代替？（填“能”或“不能”）．