湖北省宜昌市部分重点中学2016-2017学年联考高一上学期化学期末考试试卷
年级：高一 学科：化学 类型：期末考试 来源：91题库
一、选择题（共18小题）
1、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是（ ）
A . Na和O2
B . NaOH和CO2
C . Na2O2和CO2
D . 木炭和O2
2、“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）
①是溶液
②是胶体
③能产生丁达尔效应
④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸
⑥静置后，会析出黑色沉淀．
A . ①④⑥
B . ②③⑤
C . ②③④
D . ①③④⑥
3、如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（ ）
A . 过滤
B . 蒸馏
C . 分液
D . 萃取
4、KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，有关该反应，说法不正确的是（ ）
A . 被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1
B . Cl2既是氧化产物，又是还原产物
C . 盐酸既体现酸性，又体现还原性
D . 转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2
5、下列名词与环境污染无关的是（ ）
A . 酸雨
B . 光化学烟雾
C . 冻雨
D . 水体富营养化
6、化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确是（ ）
A . 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
B . 向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO3 ， 可减少对大气的污染
C . 汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2
D . 大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2造成大气污染，从而使雨水pH=5.6形成酸雨
7、用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需把水放在阳光下暴晒一段时间，目的是（ ）
A . 起到杀菌作用
B . 使水中次氯酸分解
C . 提高水的温度
D . 增加水中氧气的含量
8、下列仪器常用于物质分离的是（ ）
A . ①③⑤
B . ②③⑤
C . ②④⑤
D . ①②⑥
9、用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A . 0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等
B . 标准状况下，11.2 L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
C . 标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
D . 常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子
10、已知气体的密度与它的摩尔质量成正比．一只气球若放在空气（空气的平均摩尔质量是29g•mol﹣1）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（ ）
A . O2
B . Cl2
C . CO2
D . CH4
11、下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A . 温度相同，体积相同的O2和N2
B . 温度相等，压强相等的N2和 C2H4
C . 压强相同，质量相同的O3和O2
D . 体积相同，密度相等的CO 和C2H4
12、下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）
A . K +、．MnO 4﹣、Cl ﹣、SO 42﹣
B . Na +、CO 32﹣、Cl ﹣、SO 42﹣
C . NO 3﹣、Na +、HCO 3﹣、Ba 2+
D . Na +、NO 3﹣、NH 4+、SO 42﹣
13、下列离子方程式书写正确是（ ）
A . 氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO 3﹣═3Fe 3++2H2O+NO↑
B . 氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2O
C . 固体氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO 4+2Cl﹣═SO2↑+Cl 2↑+H2O
D . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
14、下列推断正确的是（ ）
A . 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3 ， 故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
B . 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C . 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中
D . 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂
15、某无色溶液中加入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定能大量共存的是（ ）
A . Na+
B . Mg2+
C . CO32﹣
D . MnO4﹣
16、向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是（ ）
①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水．
A . ①②③
B . ②①③
C . ③②①
D . ①③②
17、把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质量比是（ ）
A . 1：1
B . 8：9
C . 4：3
D . 4：9
18、含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n：m可能是 ①5：1、②9：2、③3：1、④2：1、⑤4：1（ ）
A . ②③⑤
B . ①③④
C . ②③④
D . ①③
二、解答题（共9小题）
1、实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示：
(1)圆底烧瓶中发生反应的化学反应方程式是 ．
(2)如果将过量二氧化锰与20mL 12mol•L﹣1的盐酸混合加热（忽略盐酸的挥发），充分反应后生成的氯气明显 （填大于、等于、小于）0.06mol．其主要原因有 ；
(3)写出尾气处理的离子方程式是 ．
2、用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.2mol•L﹣1的Na2CO3溶液480mL．
(1)应称取Na2CO3•10H2O晶体的质量： ．定容时，向容量瓶中加水，至1～2cm时，改用 加水至刻度，加盖摇匀；
(2)下列操作对所配溶液的浓度可能产生影响
①Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码） ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 ④容量瓶未经干燥使用． 其中引起所配溶液浓度偏高的有 （填序号）．
3、从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中只做还原剂的是 （ ）
A . 电解水
B . 钠和水的反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C . 氟气和水反应2F2+2H2O═4HF+O2
D . 氯气和水反应Cl2+H2O═HCl+HClO
4、某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O．该反应物中还原产物是 ；若反应方程式中转移了0.4mol电子，则氧化产物的质量是 g．
5、将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ ， 这个事实说明Fe2+、Cl﹣、Br﹣三种粒子还原性由强到弱的排列顺序为： ．
6、运用铁及其化合物的知识，完成下列各题．
(1)下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是 ． (1)
A . 盐酸
B . 氯气
C . CuSO4溶液
D . 稀硫酸
(2)把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是 ． (2)
A . 不反应
B . 生成硝酸铁
C . 生成硝酸亚铁
(3)要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 ， 可行的办法是 ． (3)
A . 滴入KSCN溶液
B . 通入氯气
C . 加入铜粉
D . 加入铁粉．
7、工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别．线路①、②、③是工业生产硝酸的主要途径，线路Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径．
(1)写出①步反应的化学方程式： ．
(2)下列环境问题与NO2的排放有关的是 （填字母序号）． (2)
A . 赤潮
B . 光化学烟雾
C . 臭氧空洞
D . 温室效应
E . 酸雨
(3)若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是 ．
8、在下列物质转化中，A是一种酸式盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：A 
B 
C 
D 
E
B C D E 当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素．请回答：
(1)A是 ，Z是 ．
(2)当X是强酸时，写出B生成C的化学方程式： ．
(3)当X是强碱时，E是 ，写出E和铜反应生成C的化学方程式： ．
9、镁与一定浓度的稀硝酸反应时，硝酸的还原产物为NH4NO3 ． 现将一定量的镁粉投入200mL 稀硝酸中，两者恰好完全反应．若向反应后的溶液中加入过量的浓NaOH溶液并微热，溶液中有白色沉淀生成，同时有氨气逸出，且逸出的氨气干燥后全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g．试回答下列问题：
(1)根据上述信息写出Mg和硝酸反应的化学方程式： ．
(2)发生还原反应的硝酸的物质的量为 mol．
(3)参加反应的镁的质量为 g．
(4)原稀硝酸的物质的量浓度为 mol•L﹣1 ．