安徽省黄山市2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷
年级：高一 学科：化学 类型：期末考试 来源：91题库
一、选择题（共16小题）
1、化学无处不在，下列有关化学与生活、生产和技术的说法中，不正确的是（ ）
A . 医疗上常用75%的酒精进行消毒
B . 光导纤维的主要成分是二氧化硅
C . 食品行业用小苏打制作发酵粉
D . SO2可以随意排放，对环境没有污染
2、下列有关物质的分类不正确的是（ ）
A . 硫酸（酸）
B . 溶液（混合物）
C . Al2O3（两性氧化物）
D . 纯碱（碱）
3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A . 标准状况下，22.4L水中含有水分子数为NA
B . 1mol Na2CO3 固体中含有的钠离子数为NA
C . 16g O2中含有的氧原子数为NA
D . 0.1mol/L的NaOH溶液中含有OH﹣的数为NA
4、下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（ ）
A . 盛装碱性试剂的试剂瓶应该使用橡皮塞
B . 分离酒精和水可以采用分液法
C . 蒸发结晶时应该将水分全部蒸干
D . 在托盘天水左右托盘各放质量大小相同的纸，在左边纸上放氢氧化钠称量
5、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A . 酸性溶液中：Na+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣
B . 碱性溶液中：Fe3+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣
C . 无色溶液中：Na+、Cu2+、MnO4﹣、I﹣
D . 透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣
6、下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A . 铁与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe2++3H2↑
B . 碳酸氢钠与稀硫酸反应：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑
C . 氯化铝与氨水反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
D . 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣
7、对于反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O的说法不正确的是（ ）
A . 该反应中，KMnO4是还原剂
B . 该反应中，C元素被氧化
C . 通过该反应可知，氧化性：KMnO4＞CO2
D . 该反应每转移1mol电子，同时生成1molCO2
8、下列有关金属及其化合物的说法不正确的是（ ）
A . 氧化铁俗名铁红，可用作红色涂料
B . 氢氧化铝是两性氢氧化物，可用于治疗胃酸过多
C . 铁是地壳中含量最多的金属元素
D . 保存硫酸亚铁溶液常加铁粉防氧化
9、下列有关非金属及其化合物的说法不正确的是（ ）
A . 二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应
B . 将氯气通入紫色石蕊试液，先变红，后褪色
C . 次氯酸不稳定，见光易分解
D . SO2使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2强还原性
10、下列有关胶体及分散系的说法正确的是（ ）
A . 胶体粒子直径大于100nm
B . 丁达尔效应可以用于检验胶体
C . 将FeCl3溶液滴加到氢氧化钠溶液中即可制得氢氧化铁胶体
D . 分离胶体和溶液可以采用过滤的方法
11、以下实验方法及图象均正确的是（ ）
A . 
稀释浓硫酸
B . 
用水吸收氯化氢
C . 
加水定容
D . 
实验室制氨气
稀释浓硫酸
B . 用水吸收氯化氢
C . 加水定容
D . 实验室制氨气
12、下列有关物质的分离和提纯的方法中正确的是（ ）
A . 除去Cl2的HCl气体可以通过浓硫酸
B . 碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质可以通过加热除去
C . SO2可以通过碱石灰干燥
D . FeCl3溶液中含有CuCl2可以加入足量NaOH溶液除去
13、向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入足量稀HNO3 ， 沉淀部分溶解，产生无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断该溶液中一定含有（ ）
A . Cl﹣、SO42﹣
B . NO3﹣、CO32﹣
C . Cl﹣、SO32﹣
D . Cl﹣、CO32﹣
14、下列气体既可以用浓硫酸干燥，也可以用碱石灰干燥的是（ ）
A . CO2
B . Cl2
C . NH3
D . H2
15、将一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3 ， 加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成分为（ ）
A . SiO2
B . Fe2O3、SiO2
C . SiO2、Al2O3
D . Fe2O3
16、将20gNaHCO3 固体加热一段时间，冷却、称量剩余固体质量为13.8g，则此NaHCO3 的分解百分率为（ ）
A . 84%
B . 42%
C . 53%
D . 67%
二、解答题（共6小题）
1、请根据题目要求回答以下问题：
(1)CuSO4•5H2O的摩尔质量是 ；0.1mol CH4含有的氢原子数为 ；0.2mol•L﹣1的AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度是 ．
(2)现有以下物质：①NaCl ②氯水 ③醋酸 ④HCl ⑤酒精（C2H5OH）⑥CaCO3⑦Ba（OH）2属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 ．（填序号）．写出Ba（OH）2的电离方程式 ，写出④与⑥反应的离子方程式 ．
2、氯气是一种重要的工业原料，在纺织、造纸、化工合成方面都有重要的用途．
(1)工业上电解饱和食盐水制取氯气：2NaCl+2H2O 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，理论上每转移1mol电子，生成的氯气在标准状况下的体积为 L，工业上将生成的氯气通入石灰乳制取漂白粉，请写出该反应的化学方程式 ．
2NaOH+H2↑+Cl2↑，理论上每转移1mol电子，生成的氯气在标准状况下的体积为 L，工业上将生成的氯气通入石灰乳制取漂白粉，请写出该反应的化学方程式 ．
(2)实验室用MnO2与浓盐酸共热制氯气，试写出该反应的化学方程式 ，若用100mL 12mol•L﹣1的浓盐酸与足量的MnO2反应，则生成的氯气在标准状况下的体积 6.72L（填“＞”、“＜”或“=”）．
3、用如图装置进行浓硫酸和木炭反应的实验，并检验有CO2和SO2两种气体生成．
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ，A装置中发生反应的化学方程式为 ．
(2)虚线框内有一处错误，请指出 ，装置B的作用是 ．
(3)装置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2 ， 其目的是 ．（填序号）
甲：防止SO2干扰CO2的检验 乙：吸收CO2气体 丙：检验SO2
(4)装置E的现象是 ，E中发生反应的离子方程式为 ．
4、金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题．
(1)含碳量在0.03%～2%之间某合金，是目前使用量最大的合金，这种合金是 ． (1)
A . 铝合金
B . 青铜
C . 镁合金
D . 钢
(2)FeCl3溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，反应的离子方程式为 ．
(3)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入过量的Na2O2后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是 （填字母） (3)
A . Mg2+
B . Fe2+
C . Al3+
D . Cu2+
(4)4Fe（NO3）2的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适合于制磁性氧化铁纳米粉末，工业上用废铁屑（含Fe和Fe2O3及其它不反应的物质）制取Fe（NO3）2晶体的方法如图： 
①第1步反应若温度过高，将导致硝酸分解，浓硝酸受热分解的化学方程式为 ．
②磁性氧化铁的化学式为 ，试写出Fe2O3与硝酸反应的离子方程式 ．
③操作1的名称为 ，操作2的步骤为： ，过滤，洗涤．
5、如图1，A是淡黄色固体，B的焰色反应为黄色，C是目前使用最多的半导体．
(1)A的化学式为 ，为何盛装B溶液的试剂不能用磨口玻璃塞，请用化学方程式解释 ．
(2)D的水溶液呈 性，将过量CO2通入D溶液中，现象为 ．
(3)为证明酸性：碳酸＞硅酸，有同学设计如图2实验装置：请指出该装置中不合理之处 ．
6、将一定量的Mg、Al混合物投入200mL某浓度的盐酸中，金属完全溶解后，再逐滴加入2mol•L﹣1的 NaOH溶液至过量，所生成的沉淀与所加NaOH的关系如图所示：
(1)0～50mL段内，发生反应的离子方程式为 ．
(2)300～350mL段内，发生反应的离子方程式为 ．
(3)试计算该盐酸的浓度．（写出必要的计算过程）．