山东省菏泽市2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷（B卷）_试卷库

山东省菏泽市2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷（B卷）

年级：高一学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、选择题（共18小题）

1、已知有如下反应：①2BrO₃^﹣+Cl₂═Br₂+2ClO₃^﹣ ， ②ClO₃^﹣+5Cl^﹣+6H⁺═3Cl₂+3H₂O，③2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂ ， ④2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃ ．下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）

A . ClO₃^﹣＞BrO₃^﹣＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂ B . BrO₃^﹣＞Cl₂＞ClO₃^﹣＞I₂＞Fe³⁺ C . BrO₃^﹣＞ClO₃^﹣＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂ D . BrO₃^﹣＞ClO₃^﹣＞Fe³⁺＞Cl₂＞I₂

2、分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）

A . 根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂 B . 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 C . 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质 D . 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

3、化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障．下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（）

A . 实验室中金属钠通常保存在煤油里 B . 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 C . 保存FeCl₃溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁 D . 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处

4、下列叙述中正确的是（）

A . 氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯 B . 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl₂ C . SO₂可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO₂的漂白性 D . 浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，例如可用于NH₃的干燥

5、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生．当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出．该盐是（）

A . Fe₂（SO₄）₃ B . KNO₃ C . FeSO₄ D . Na₂CO₃

6、下列叙述中，正确的是（）

A . 含金属元素的离子不一定都是阳离子 B . 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C . 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D . 金属阳离子被还原一定得到金属单质

7、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解	该溶液中一定含有SO₄²^﹣
B	向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe²⁺
C	向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体	该溶液中一定含有CO₃²^﹣
D	向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体	该溶液中一定含有NH₄⁺

A . A B . B C . C D . D

8、雾霾严重地威胁着人们生命生存的生态环境．下列有关措施不可行的是（　　）

A . 对燃煤进行脱硫，减少向大气排放SO₂ B . 对含SO₂、NO₂等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中 C . 为增加工业产值，大力兴建水泥厂、炼钢厂 D . 对汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等

9、下列关于电解质的叙述中，不正确的是（　　）

A . 不只是酸、碱、盐类物质才属于电解质 B . 氯化钠溶液在电流作用下电离为钠离子与氯离子 C . 电解质未必能导电，能导电的也未必是电解质 D . 硫酸钡的水溶液虽导电性极弱，但硫酸钡是强电解质

10、对于下列事实的解释错误的是（　　）

A . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C . 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D . 向碘水中滴加CCl₄ ，振荡静置后分层，CCl₄层呈紫红色，说明可用CCl₄从碘水中萃取碘

11、设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A . 5.6 g铁与盐酸反应时失去的电子数目为0.3 N_A B . 71 g氯气所含原子数目为N_A C . 标准状况下，以任意比混合的氮气和氧气11.2 L，所含的分子数为0.5 N_A D . 在25℃，1.01×10⁵Pa时，22.4 L氢气所含的原子数目为2 N_A

12、下列关于配制一定物质的量浓度的溶液说法正确的是（　　）

A . 将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0.6g）读数的和为8.6g B . 容量瓶上标有刻度线、温度和浓度，使用前要事先检查是否漏水 C . 配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 D . 配制1L0.2mol/L的H₂SO₄溶液，定容时仰视刻度线操作，则配出浓度偏高

13、下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）

A .

分离碘和酒精 B .

除去CO₂中的HCl C .

实验室制氨气 D .

排水法收集NO

14、氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al₂O₃+N₂+3C $\text{[math]}$ 2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（　　）

A . 上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂 B . 上述反应中，每生成2 mol AlN需转移6 mol电子 C . AlN中氮元素的化合价为+3 D . AlN的摩尔质量为41 g

15、下列离子方程式，书写不正确的是（　　）

A . 大理石与盐酸反应 CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑ B . 氯化铁溶液中插入铜片：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺ C . 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应：OH^﹣+HCO₃^﹣═CO₃²^﹣+H₂O D . 将铁片放入硫酸铁溶液中：Fe+Fe³⁺═2Fe²⁺

16、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　）

A . 含有大量Al³⁺的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄²^﹣、Cl^﹣ B . 碱性溶液：Na⁺、Ca²⁺、SO₄²^﹣、CO₃²^﹣ C . 含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^﹣、SCN^﹣ D . 含有大量NO₃^﹣的溶液：H⁺、Fe²⁺、SO₄²^﹣、Cl^﹣

17、下列溶液中能用来区别SO₂和CO₂气体的是（　　）

①石灰水

②H₂S溶液

③酸性KMnO₄

④氯水

⑤品红溶液

⑥紫色石蕊试液．

A . ①②③⑤ B . ①⑥ C . ① D . ②③④⑤

18、24mL浓度为0.05mol•L^﹣1 Na₂SO₃溶液恰好与20mL浓度为0.02mol•L^﹣1的K₂X₂O₇溶液完全反应，已知Na₂SO₃可被K₂X₂O₇氧化为Na₂SO₄ ，则元素X在还原产物中的化合价为下列的（　　）

A . +2 价 B . +3 价 C . +4价 D . +5价

二、解答题（共5小题）

1、完成下列题目

(1)现有以下物质 ①酒精 ②盐酸 ③熔融KCl ④KOH固体

⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦稀H₂SO₄溶液

以上物质中属于电解质的是（填序号）

(2)同温同压下，同体积的CO₂和CO，它们的分子数之比为，密度之比为．

(3)向沸水中逐滴滴加1mol•L^﹣1FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是．

(4)下列物质：①Cl₂；②Na₂CO₃；③NaHCO₃；④K﹣Na合金；⑤Na．

广泛用于玻璃、造纸的是（填编号，下同）可用作原子反应堆的导热剂的是．

(5)

氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：上述反应中发生了氧化还原反应的是：（填“a”、“b”、“c”或“e”）．

2、已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如图反应关系．

(1)若A是一种红色金属单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式为，若反应放出1.12L气体（标准状况下），则被还原的B物质的量为 mol．

(2)若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式；实验室检验C的方法为．

(3)若B是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为．若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，看到的现象为．

3、实验法是化学重要的研究物质性质的基本方法．某化学研究小组进行了如下实验，请回答问题．

(1)用脱脂棉包住过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，看到脱脂棉剧烈燃烧起来．

①由上述实验现象所得到的有关过氧化钠跟水反应的结论是：

第一，有氧气生成，第二，．Na₂O₂跟水反应的化学方程式是，如果有1mol O₂生成，则转移 mol 电子．

②该研究小组拟用右图所示装置（气密性良好）证明上述结论．

用以验证第二条结论的实验操作及现象是：．

(2)①将光亮的无绣铁钉放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是．

②另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺ ．若要确认其中有Fe²⁺ ，应选用的试剂编号为．

a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO₄溶液乙同学把气体Y通入足量氯水中，写出发生反应的离子方程式为：．

4、从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图．

(1)．海水所得粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣等杂质，为了有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣ ，加入试剂的合理顺序为．

A．先加NaOH，后加Na₂CO₃ ，再加Ba²⁺试剂

B．先加NaOH，后加Ba²⁺试剂，再加Na₂CO₃

C．先加Ba²⁺试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

要除去SO₄²^﹣ ，必须添加钡试剂，该钡试剂可以是．

A．Ba（OH）₂ B． Ba（NO₃）₂ C．BaCl₂

(2)．写出用Ca（OH）₂制取氢氧化镁的化学方程式：．

从经济效益角度看，该化工厂的厂址应选择在．

5、海藻中提取碘的流程如图：

指出提取碘的过程中有关实验操作名称：① ，③ ；写出过程②中有关反应的离子方程式．