湖南省郴州市临武二中2016-2017学年高一上学期化学期中考试试卷
年级：高一 学科：化学 类型：期中考试 来源：91题库
一、选择题（共22小题）
1、A、B、C都是金属，把A浸入C的硫酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极．A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ）
A . A＞B＞C
B . A＞C＞B
C . B＞A＞C
D . B＞C＞A
2、下列说法中错误的是（ ）
A . 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
B . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D . 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
3、下列关于化学键的说法不正确的是（ ）
A . 化学键是一种作用力
B . 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C . 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成
D . 非极性键不是化学键
4、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡 
Rn，从而对人体产生伤害．该同位素原子的中子数是（ ）
Rn，从而对人体产生伤害．该同位素原子的中子数是（ ）
A . 136
B . 50
C . 86
D . 222
5、对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（ ）
A . 电子流入的一极为正极
B . 比较不活泼的一极为正极
C . 电子流出的一极为负极
D . 发生氧化反应的一极为正极
6、下列物质中含有非极性键的化合物是（ ）
A . NaOH
B . Na2O2
C . Cl2
D . CO2
7、对发现元素周期律贡献最大的化学家是（ ）
A . 牛顿
B . 道尔顿
C . 阿伏加德罗
D . 门捷列夫
8、下列说法中错误的是（ ）
A . CO燃烧是放热反应
B . H2SO4与NaOH反应是放热反应
C . CaO与H2O反应是吸热反应
D . CaCO3受热分解是吸热反应
9、下列说法中正确的是（ ）
A . 锂离子电池和普通锌锰干电池都是二次电池
B . 原电池的反应的本质是氧化还原反应
C . 燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
D . 铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO2
10、下列措施，能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是（ ）
A . 多加煤以使炉火更旺
B . 把煤炭做成大煤球
C . 把煤中掺合一些黄泥做成蜂窝煤
D . 把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧
11、下列关于碱金属、卤族元素的说法正确的是（ ）
A . 碱金属单质的失电子能力随着原子序数的增加而减小
B . 从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小
C . 从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱
D . 碱金属单质都是强氧化剂
12、已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应．据此，下列判断或说法中正确的是（ ）
A . 在相同的条件下，红磷比白磷稳定
B . 在相同的条件下，白磷比红磷稳定
C . 红磷和白磷的化学性质相同
D . 红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃
13、如图各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
14、下列各组物质的性质比较中，不正确的是（ ）
A . 稳定性：NH3＜PH3＜SiH4
B . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C . 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
D . 氧化性：F2＞Cl2＞Br2
15、下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ）
A . Cl﹣离子的结构示意图： 
B . HF的电子式： 
C . 8个中子的碳原子的核素符号：12C
D . CO2的结构式：O=C=O
B . HF的电子式：
C . 8个中子的碳原子的核素符号：12C
D . CO2的结构式：O=C=O
16、不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是（ ）
A . 温度
B . 浓度
C . 催化剂
D . 反应物的性质
17、下列物质中，属于共价化合物的是（ ）
A . NH4Cl
B . H2O2
C . NaCl
D . I2
18、下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是（ ）
A . 化石燃料物质内部储存着能量
B . 太阳能不能直接转化为化学能
C . 物质的化学能可能在不同条件下转化为热能、电能为人类所用
D . 绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来
19、元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2﹣离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（ ）
A . XY2
B . X2Y
C . X2Y3
D . X3Y2
20、对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
A . 各物质体积分数相等
B . c（NH3）保持不变
C . 各物质浓度相等
D . c（NH3）：c（N2）：c（H2）=2：1：3
21、某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（ ）
A . 14
B . 15
C . 16
D . 17
22、下列反应中可用于设计原电池的是（ ）
A . H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
B . 2FeCl3+Fe═3FeCl2
C . MgO+2HCl═MgCl2+H2O
D . NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓
二、填空题（共6小题）
1、下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
(1)夏天的食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象 ；
(2)熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体 ；
(3)工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率 ；
(4)集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸 ．
2、指出下列能量变化（提示：答是由什么能转化为什么能）：
(1)学校燃烧煤煮饭 ，
(2)给手机的电池充电 ，
(3)火力发电 ．
3、表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素．请根据要求回答问题：
(1)写出③和⑦两元素形成的化合物的电子式 ；
(2)②和⑥两种元素的原子半径大小关系：② ⑥（填“＞”或“＜”）；
(3)③和⑤两种元素的金属性强弱关系：③ ⑤（填“＞”或“＜”）；
(4)⑥和⑦元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是 （填酸的化学式）
(5)写出①元素在周期表中的位置是 周期 族．
(6)④的单质与⑥的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式： ．
4、一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验．
(1)Ⅰ．将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应的速度最慢．
(2)Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：
仪器A的名称为 ，干燥管D的作用为 ．
(3)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气．
5、同一物质在化学反应中断键需要吸热，成键需要放热且数值相等．物质含有的能量越高越不稳定，含有的能量越低越稳定．表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：
物质 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 431 | 366 | 298 | 436 |
根据上述数据回答下列问题：
(1)下列物质本身具有的能量最低的是 ． (1)
A . H2
B . Cl2
C . Br2
D . I2
(2)下列氢化物中最稳定的是 ． (2)
A . HCl
B . HBr
C . HI
(3)Cl2+H2=2HCl 的反应是 反应． (3)
A . 吸热反应
B . 放热反应．
6、
某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
(1)起始时X的浓度是 ；
(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ；
(3)反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）= ；
(4)当反应进行到1min时v（正） v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”），当反应进行到第 min，该反应达到平衡.3min时反应是 （填”进行“或”“停止”）