湖南省株洲市醴陵二中、醴陵四中联考2016-2017学年高一上学期化学期中考试试卷
年级:高一 学科:化学 类型:期中考试 来源:91题库
一、选择题(共16小题)
1、在2L密闭容器中发生反应N2+3H2⇋2NH3 , 经一段时间后NH3 的物质的量增加了2.4mol,这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/(L•s),则这段时间为( )
A . 6 s
B . 4 s
C . 3 s
D . 2 s
2、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是( )
A . 左下方区域的金属元素
B . 右上方区域的非金属元素
C . 金属元素和非金属元素分界线附近的元素
D . 稀有气体元素
3、X,Y,Z都是金属,在X与稀H2SO4反应中,加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快;X与Y组成原电池时,Y电极质量减少,X,Y,Z三种金属的活动性顺序为( )
A . X>Y>Z
B . X>Z>Y
C . Y>X>Z
D . Y>Z>X
4、X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是( )
A . 原子序数X<Y
B . 原子半径X<Y
C . 离子半径X>Y
D . 原子最外层电子数X<Y
5、下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A . 能生成碱的金属元素都在ⅠA族
B . 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
C . 第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和种子数一定为6
D . 原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
6、对于反应N2(g)+3H2(g)═2NH3(g),下列化学反应速率的表示中,所表示的反应速率最快的是( )
A . v(N2)=0.40 mol•L﹣1•s﹣1
B . v(H2)=0.80 mol•L﹣1•s﹣1
C . v(H2)=0.60 mol•L﹣1•s﹣1
D . v(NH3)=1.2 mol•L﹣1•min﹣1
7、在密闭容器中进行反应:X2(g)+3Y2(g)⇌2Z(g),其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1 , 在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是( )
A . c(Z)=0.5 mol•L﹣1
B . c(Y2)=0.5 mol•L﹣1
C . c(X2)=0.2 mol•L﹣1
D . c(Y2)=0.6 mol•L﹣1
8、碘元素的一种核素
可用于治疗肿瘤.下列有关
的说法正确的是( )


A . 质量数是53
B . 质子数是125
C . 中子数是125
D . 电子数是53
9、同周期的X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4 , 则下列说法中,正确的是( )
A . 原子半径:X>Y>Z
B . 非金属性:X>Y>Z
C . 气态氢化物的稳定性:ZH3>H2Y>HX
D . 原子序数:Z>Y>X
10、下列微粒中,与NH4+的电子总数和质子总数都相同的是( )
A . Na+
B . F
C . OH﹣
D . CH4
11、下列化学用语表示正确的是( )
A . 氯化钠的电子式
B . 次氯酸的电子式
C . HCl分子的电子式
D . 氯原子的结构示意图




12、如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置.下列说法错误的是( )
A . 铜片表面有气泡生成
B . 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
C . 如果将硫酸换成柠檬汁,导线中不会有电子流动
D . 如果将锌片换成铁片,电路中的电流方向不变
13、金刚石和石墨都是碳的单质,石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量.已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2 , 下列说法错误的是( )
A . Q1<Q2
B . 石墨不如金刚石稳定
C . 石墨具有的能量比金刚石低
D . 完全燃烧,生成的二氧化碳一样多
14、100mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粒反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可采取的措施是( )
A . 加入少量碳酸钠粉末
B . 加入少量硫酸铜溶液
C . 加入适量NaCl溶液
D . 加热
15、将一定量的SO2和O2放入一定体积的密闭容器中,500℃时,在催化剂作用下发生反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是( )
A . 容器中气体密度保持不变
B . 容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
C . 容器中气体的压强保持不变
D . 单位时间内,消耗amol O2的同时生成2amol SO2
16、一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:2X(g)+Y(g)⇌Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ.下列说法正确的是( )
A . 反应进行30s时,正反应速率等于逆反应速率
B . 反应进行80s时,逆反应速率大于正反应速率
C . 以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L•s)
D . 反应进行80s时,X物质的量浓度为0.04mol/L
二、填空题(共5小题)
1、在Cl2、Na2S、Na2O2、HClO、H2O2、NH4Cl六种物质中:
(1)其中只含非极性键的物质的电子式为 ;
(2)其中只由极性键构成的物质是 (填化学式);
(3)其中由离子键和共价键构成的物质是 (填化学式);
(4)H2O2属于共价化合物,其结构式为 ;
(5)用电子式表示Na2S的形成过程 .
2、六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,A和D同族,B和E同族,B和C相邻,D离子和B离子具有相同的电子层结构.A和B、C、E、F均能形成共价型化合物.A和B形成的化合物在水中呈碱性,D和F形成的化合物是烹饪中最常用的调味料.回答下列问题:
(1)E元素在周期表中的位置是 .
(2)B、C、D、E元素原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示).
(3)A和F形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为 .
(4)单质F与水反应的离子方程式为 .
(5)下列选项中能作为判断B和E的非金属性强弱的依据有(填字母编号) .
a.B和E的单质的熔点高低 b.B和E的氢化物的稳定性强弱
c.B和E的单质与氧气反应的难易 d.B和E的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱.
3、如图为原电池装置示意图:
(1)若A为Zn,B为石墨棒,电解质溶液为稀硫酸,写出正极的电极反应式 .
(2)若A为铜片,B为铁片,电解质为FeCl3溶液,则作铜片为 极(填正或负),写出该电极反应式: .
(3)若A、B均为铂片,电解质为KOH溶液,分别从A、B两极通入H2和O2 , 该电池即为燃料电池,通入氧气的一极为该电池的 极(填正或负),该电池的负极反应式为: .
4、698K时,向某V L的密闭容器中充入2mol H2(g)和2mol I2(g),发生反应:H2(g)+I2(g)═2HI(g),测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示.请回答下列问题:
(1)容器的体积V= L.
(2)反应达到最大限度的时间是 s,该时间内平均反应速率v(HI)= mol•L﹣1•s﹣1
(3)判断该反应达到平衡的依据是 (填序号)
①v正(I2)=2v逆(HI)
②H2、I2、HI的浓度都不变
③容器内气体的压强保持不变
④容器内气体的密度保持不变.
5、某实验小组同学进行如下实验,以检验化学反应中的能量变化.
请回答下列问题:
(1)实验中发现,反应后①中的温度升高;②中的温度降低.由此判断铝条与盐酸的反应是 热反应,Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是 热反应.反应过程
(填“①”或“②”)的能量变化可用图2表示.
(2)一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量.若生成气态水放出的热量为Q1;生成液态水放出的热量为Q2 . 那么Q1 Q2(填“大于”、“小于”或“等于”).
(3)已知:4HCl+O2═2Cl2+2H2O,该反应中,4mol HCl被氧化,放出115.6kJ的热量.则断开1mol H﹣O键与断开1mol H﹣Cl键所需能量相差约为 kJ.