上海市延安中学2016-2017学年高一上学期化学期中考试试卷
年级：高一 学科：化学 类型：期中考试 来源：91题库
一、选择题（共20小题）
1、实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应．所得的氯气（ ）
A . ①比②多
B . ②比①多
C . 一样多
D . 无法比较
2、易形成简单阴离子的元素是（ ）
A . O
B . Mg
C . Na
D . He
3、同温同压下，下列气体的密度最大的是（ ）
A . F2
B . Cl2
C . HCl
D . CO2
4、人类对原子结构的探究经历了多个历史阶段．下列各阶段的先后顺序正确的是（ ）
①德谟克利特提出的古典原子论 ②道尔顿提出的近代原子论
③卢瑟福提出原子结构的“行星模型”④汤姆逊提出原子结构的“葡萄干面包模型”
A . ①②③④
B . ①②④③
C . ①③④②
D . ④③①
5、化学变化中，组成原子的粒子，可能发生改变的是（ ）
A . 质子数
B . 中子数
C . 核外电子数
D . 原子核
6、下列微粒结构的表达方式中，正确的是（ ）
A . 钠离子的电子式： 
B . 氩原子的电子式： 
C . 硼原子的结构示意图： 
D . 氟离子的结构示意图： 
B . 氩原子的电子式：
C . 硼原子的结构示意图：
D . 氟离子的结构示意图：
7、已知离子R2﹣的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m．则W克离子R2﹣共含有的电子为（ ）
A . 
mol
B . 
mol
C . 
mol
D . 
mol
mol
B . mol
C . mol
D . mol
8、天然碳元素的相对原子质量为12.01，若在自然界碳元素有12C、13C两种同位素，则12C与13C的质量比为（ ）
A . 等于1：99
B . 大于99：1
C . 等于99：1
D . 小于99：1
9、在粗盐提纯的实验中，不需要的操作是（ ）
A . 定容
B . 溶解
C . 过滤
D . 蒸发
10、下列物质中，存在着氯离子的是（ ）
A . 氯酸钾溶液
B . 次氯酸钠溶液
C . 液氯
D . 氯水
11、把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是（ ）
A . 试液最终变为红色
B . 试液不变色
C . 试液直接褪为无色
D . 试液先变红，后褪色
12、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是（ ）
A . 漂白粉被氧化了
B . 漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸
C . 有色布条被空气中的氧气氧化
D . 漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了
13、以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收氯化氢气体的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
14、下列说法中，正确的是（ ）
A . 1 mol NO的质量是30g
B . 标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 L
C . 17 g NH3含有的氢原子总数为6.02×1023
D . 100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，Na+的物质的量为 0.01 mol
15、在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（ ）
A . 分子直径的大小
B . 分子间距离的大小
C . 分子间引力的大小
D . 分子数目的多少
16、两个体积相同的容器，一个盛有NO，一个盛有N2和O2 ， 在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A . 原子总数
B . 质子总数
C . 密度
D . 质量
17、用固体氢氧化钠配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作能导致溶液浓度偏高的是（ ）
A . 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
B . 样品中混有碳酸钠固体
C . 容量瓶使用前未经干燥
D . 定容时俯视容量瓶刻度线
18、配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
19、下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（ ）
A . 100mL0.5mol/LMgCl2溶液
B . 25mL0.5mol/LHCl溶液
C . 50mL1mol/LNaCl溶液
D . 50mL0.5mol/LCaCl2溶液
20、在无土栽培中，需配制1L含0.50mol•L﹣1的NH4Cl、0.16mol•L﹣1KCl、0.24mol•L﹣1K2SO4的混合溶液，但当时没有K2SO4固体，若用（NH4）2SO4固体代替，需用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4三种固体的物质的量（单位为 mol）分别为（ ）
A . 0.40、0.50、0.12
B . 0.66、0.50、0.24
C . 0.64、0.50、0.24
D . 0.64、0.02、0.24
二、填空题（共1小题）
1、A～E是核电荷数均小于20的元素，其结构或性质信息如下表
元素 | A | B | C | D | E |
性质或结构信息 | 其原子核内只有1个质子 | 其单质在空气中体积含量最多 | 其原子M层有3个电子 | 食盐中的金属元素 | 单质在常温、常压下是黄绿色的气体 |
请根据表中的信息回答下列问题：
(1)D离子的结构示意图： ，B原子的电子式： ，E离子的电子式： ．
(2)和B元素的氢化物所含电子数相同的分子有多种，写出任意2种： ， ．
(3)A元素与E元素组成的化合物的电离方程式： ．
(4)如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是 ；写出钾离子的电子式： ．
三、填空题（共1小题）
1、已知地球上元素原子各电子层最多能容纳的电子数为2n2（n表示电子层序数），若X星球上的元素原子各电子层最多能容纳的电子数为n（n+1），n表示电子层数，该星球上元素原子的电子排布的其他规则与地球相同，回答下列问题：
(1)X星球上的质子数为5的元素原子最外层电子数为 个；
(2)X星球上的质子数为9的元素原子的结构示意图为 ，该元素属于 元素（填“金属”或“非金属”）．
四、实验题（共1小题）
1、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下
(1)粗盐中含CaCl2、MgCl2等杂质，写出精制过程中发生反应的化学方程式是 ， ．
(2)如果粗盐中SO42﹣含量较高，必须添加钡式剂除去SO42﹣ ， 该钡试剂可以是 (2)
A . Ba（OH）2
B . Ba（NO3）2
C . BaCl2
(3)电解过程中所发生反应的化学方程式为 ，与电源正极相连的电极附近产生的气体是 ，检验该气体可使用 试纸，现象是试纸变为 色．
(4)氯碱工厂生产的氯气和氢气可以进一步用于生产盐酸，主要过程如下：
其中关键的一步为氯气和氢气在燃烧管口燃烧生成HCl，氯气有毒，应采取的措施是 ．合成盐酸厂要求合成气中的HCl的含量要大于97%，试用最简便的方法进行分析是否含量大于97% ．
(5)氯碱工厂生产的氯气和氢氧化钠溶液可以用于制取“84消毒液”，反应的化学方程式为 ．
(6)某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他分别向A、B、C三支洁净试管中各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后往A试管内加入盐酸，试纸显 色，往B试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显 色．最后向C试管中加入物质 （填化学式），他之所以加入这种物质的理由是 ．
五、计算题（共1小题）
1、电解饱和食盐水是一项重要的化学工业，请完成下列计算：
(1)当电解产生0.2mol NaOH时，能收集到标准状况下的H2 L．
(2)已知室温时饱和食盐水的溶质质量分数为0.265，取200g饱和食盐水进行电解，当NaCl反应了一半时停止电解，①求写出所得混合溶液中NaCl的质量，②求出所得混合溶液中NaOH的质量分数．（写出计算过程，保留3位小数）