河南省洛阳市2016-2017学年高一上学期化学期中考试试卷
年级：高一 学科：化学 类型：期中考试 来源：91题库
一、选择题（共10小题）
1、下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A . 向豆浆中加入硫酸钙做豆腐
B . 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
C . 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D . 观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路
2、目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习．下列物质的分类不正确的是（ ）
A . SO2（氧化物）
B . 碘酒（单质）
C . HNO3（含氧酸）
D . 氯水（混合物）
3、下列叙述正确的是（ ）
A . 铜丝能导电，所以铜是电解质
B . 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
C . SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
D . 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
4、在物质分类中，前者包括后者的是（ ）
A . 氧化物、化合物
B . 盐、电解质
C . 溶液、胶体
D . 分散系、溶液
5、下列各物质属于电解质的是（ ）
①NaOH②BaSO4③Cu④蔗糖⑤CO2 ．
A . ①②
B . ①②⑤
C . ③④
D . ①③⑤
6、实验室中需要0.2mol•L﹣1的CuSO4溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO4•5H2O式量为250）的质量分别是（ ）
A . 1000mL 50.0g
B . 950mL 47.5g
C . 950mL 30.4g
D . 1000mL 32.0g
7、某溶液中存在较多的H+、SO42﹣、NO3﹣ ， 则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
A . Mg2+、NH4+、Cl﹣
B . Mg2+、Ba2+、Br﹣
C . Na+、Cl﹣、I﹣
D . Al3+、HCO3﹣、Cl﹣
8、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
9、能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）
单质 
氧化物 
酸或碱 
盐．
A . 硅
B . 氮
C . 钠
D . 铁
10、在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是（ ）
A . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B . Cl2+H2O=HCl+HClO
C . 2F2+2H2O=4HF+O2
D . 2H2O 
2H2↑+O2↑
2H2↑+O2↑
二、选择题（共10小题）
1、某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）
①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．
A . ①②④②③
B . ④②①②③
C . ①②③②④
D . ④②③②①
2、300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液100mL，反应后溶液中SO42﹣的物质的量浓度约为（ ）
A . 0.4 mol•L﹣1
B . 0.3 mol•L﹣1
C . 0.2 mol•L﹣1
D . 0.1 mol•L﹣1
3、高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（ ）
A . 反应中 KClO做还原剂
B . KCl是还原产物
C . K2FeO4中铁的化合价为+7
D . 制备K2FeO4时，1 molFe（OH）3得到3 mol电子
4、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）
①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3 ．
A . H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO
B . I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C . Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO
D . NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣
5、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）
A . MnO4﹣→Mn2+
B . Cl2→Cl﹣
C . H2→H2O
D . Zn→Zn2+
6、下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A . K+、H+、Fe2+、MnO4﹣
B . Fe3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣
C . Al3+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
D . Fe3+、H+、SO42﹣、ClO﹣
7、下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
A . 稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑
B . 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C . 碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D . 澄清石灰水与稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
8、某实验室合成了一种可溶的金属氯化物（RClx），为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05mol•L﹣1的金属氯化物（RClx） 溶液20mL，使之恰好与20mL 0.15mol•L﹣1的AgNO3溶液完全反应．则该氯化物的化学式为（ ）
A . RCl
B . RCl2
C . RCl3
D . RCl4
9、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A . 58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子．
B . 1 mol Fe参与反应失去电子数目一定为2NA
C . 1 molNa被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA个电子
D . 常温下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA
10、下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A . Cu（OH）2+HCl； Cu（OH）2+CH3COOH
B . NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HCl
C . NaHSO4+NaOH； H2SO4+NaOH
D . BaCl2与 Na2SO4；Ba（OH）2 与 CuSO4
三、填空题（共5小题）
1、按要求作答：
(1)写出氢氧化铜和盐酸反应的离子方程式 ；
(2)写出实验室制CO2反应的离子方程式 ；
(3)除去Na2SO4溶液中的Na2CO3杂质，选用的试剂是 ，写出对应反应的离子方程式 ．
2、按要求填空：
(1)0.4mol OH﹣的质量为 ，其中含有 个电子．
(2)质量比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO，氧原子个数之比为 ；同条件下体积比为 ．
(3)标准状况下，1体积水能溶解448体积HCl，所得溶液的密度为1.1g/mL，该溶液的质量分数和物质的量的浓度分别是 、 ．（保留1位小数）
3、用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏） B．萃取C．过滤 D．重结晶 E．分液．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（请在横线上填方法的标号）
(1)分离四氯化碳与水的混合物
(2)分离汽油和煤油
(3)分离碘水中的碘单质
(4)提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 ．
4、实验室用密度为1.25g•mL﹣1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol•L﹣1的盐酸，请回答下列问题：
(1)浓盐酸的物质的量浓度为 ．
(2)配制 240mL 0.1mol•L﹣1 的盐酸
| 应量取浓盐酸体积/mL | 应选用容量瓶的规格/mL |
(3)配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次 ） ．
A.用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1〜2cm处
A.用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1〜2cm处
(4)若实验中遇到下列情况，对盐酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）？
①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤， ．
②容量瓶中原有少量蒸馏水， ．
③定容时观察液面俯视， ．
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？
①定容时加蒸馏水时超过了刻度 ．
②向容量瓶中转移溶液时有滚液不慎有溶液溅出 ．
③定容摇勻后发现液面下降 ．
5、车用妄全气囊中反应方程式为BNaN3=2Na+3N2↑，用双桥线标出电子 转移的数目和变化类型，指出氧化剂和还原剂．若要得到标准状况下33.6LN2 ， 需要多少克NaN3（写出计算过程），NaN3的密度约为2g/cm3 ， 则NaN3的体积约为多少立方厘米．