陕西省延安市实验中学大学区校际联盟2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷（A卷）
年级：高二 学科：化学 类型：期末考试 来源：91题库
一、选择题（共20小题）
1、在恒温恒压、不做功时，反应A+B═C+D在下列哪种情况下，一定能自发进行（ ）
A . △H＜0，△S＜0
B . △H＞0，△S＜0
C . △H＜0，△S＞0
D . △H＞0，△S＞0
2、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（ ）
A . NH4Cl
B . NH4HCO3
C . NH4HSO4
D . （NH4）2SO4
3、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A . ①③②④
B . ①③④②
C . ③④②①
D . ③①②④
4、下列说法中不正确的是（ ）
A . 煤、石油、天然气均为化石能源
B . 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的SO2等有害气体
C . 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧效果好
D . 化石能源是可再生能源
5、下列过程既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A . Na2O2溶于水
B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl（s）混合并搅拌
C . 灼热的炭与CO2反应
D . 铝热反应
6、沼气的主体是甲烷.0.5mol CH4完全燃烧为CO2和H2O（l）时，放出445kJ的热量．则甲烷燃烧的热化学方程式是（ ）
A . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol
B . 2 CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1780kJ/mol
C . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ/mol
D . 2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1780kJ/mol
7、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（ ）
A . 增加压强
B . 降低温度
C . 增大CO的浓度
D . 更换催化剂
8、实验中要快速制取氢气，最好的方法是（ ）
A . 纯锌和稀硫酸反应
B . 纯锌和浓硫酸反应
C . 粗锌和浓硫酸反应
D . 粗锌（含铅铜杂质）与稀硫酸反应
9、反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）；△H＞0，达平衡后，要使v（正）降低、c（A）增大，应采取的措施是（ ）
A . 降温
B . 加催化剂
C . 升温
D . 加压
10、下列说法正确的是（ ）
A . 导电性强的溶液一定是强电解质溶液
B . H2SO4是强电解质，稀硫酸中没有H2SO4分子
C . NaCl晶体是由Na+和Cl﹣组成，NaCl晶体是良导体
D . 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
11、乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A . 乙酸与水能以任意比例互溶
B . 乙酸溶液的导电性弱
C . 10 mL1 mol•L﹣1乙酸恰好与10 mL1 mol•L﹣1NaOH溶液完全反应
D . 1 mol•L﹣1的乙酸溶液的C（H+）约为0.01 mol•L﹣1
12、在0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+ ， 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B . 加入水，平衡向逆反应方向移动
C . 加入少量0.1 mol•L﹣1HCl溶液，溶液中C（H+）减小
D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
13、下列电离方程式错误的是（ ）
A . H3PO4溶于水：H3PO4⇌3H++PO43﹣
B . （NH4）2SO4 溶于水：（NH4）2SO4═2NH4++SO42﹣
C . HF溶于水：HF⇌H++F﹣
D . NaHS溶于水：NaHS═Na++HS﹣ HS﹣⇌H++S2﹣
14、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）
A . 水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B . 水的离子积变大、pH变小、呈中性
C . 水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D . 水的离子积不变、pH不变、呈中性
15、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（ ）
A . NaHSO4
B . Na2CO3
C . Al2（SO4）3
D . CH3COOH
16、下列有关化学实验的叙述正确的是（ ）
A . 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水选用酚酞做指示剂
B . 用待测液润洗滴定用的锥形瓶
C . Na2CO3溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中
D . 配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
17、常温下，将乙酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（ ）
A . c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
B . c（CH3COO﹣）＜c（Na+）
C . c（CH3COO﹣）=c（Na+）
D . 无法确定c（CH3COO﹣）与c（Na+）的关系
18、向1LpH=2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65g锌粒，则图中比较符合客观事实的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
19、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生的反应是（ ）
A . 2H++2e﹣═H2↑
B . 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
C . Fe﹣3e═Fe3+
D . Fe﹣2e═Fe2+
20、用惰性电极电解下列溶液，电解一断时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（ ）
A . CuSO4
B . HCl
C . BaCl2
D . Na2SO4
二、解答题（共5小题）
1、在化学反应中，只有极少数分子的能量比所有分子的平均能量高得多，只有这些高能量的分子发生碰撞时才可能发生化学反应，人们把这些高能量的分子称为活化分子，其他分子成为普通分子．把活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之间的差值叫活化能，单位为kJ/mol．请认真观察如图后回答问题．
(1)图中所示的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H= kJ/mol（用含E1、E2的代数式表示）．
(2)对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能明显降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最有可能的原因是 ．
(3)0.01mol甲苯（分子式为C7H8 ， 常温下为液态）在足量的O2中燃烧，生成CO2气体和液态水，放出39.43kJ的热量．该反应的热化学方程式为： ．
(4)将煤转化为水煤气（CO和H2的混合气体）是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．煤转化为水煤气的主要化学反应为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；焓变为△H1 ．
已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2=﹣483.6kJ/mol
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H3=﹣221.0kJ/mol结合上述热化学方程式计算得出△H1= kJ/mol
(5)计算△H1时所用到的基本化学规律叫做 定律．
2、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K= ．
(2)该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）．
(3)830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积．平衡 移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）．
(4)若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K 1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）
(5)若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol•L﹣1、2mol•L﹣1、4mol•L﹣1、4mol•L﹣1 ， 则此时上述反应的平衡移动方向为 ．（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）
3、某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．用250mL容量瓶等仪器配制成250mL烧碱溶液；
B．用移液管（或碱式滴定管）量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为M mol•L﹣1的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1 mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2 mL．
回答下列问题：
(1)正确的操作步骤是（填写字母） → → →D→
(2)滴定时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
(3)终点时颜色变化是
(4)在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 （填字母序号） (4)
A . 滴定终点读数时俯视
B . 锥形瓶水洗后未干燥
C . 酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸润洗
D . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
(5)该烧碱样品的纯度计算式是 ．
4、铜锌原电池（如图）工作时
(1)正极反应为 ．
(2)电池反应为 ．
(3)盐桥中的 移向ZnSO4溶液．
5、判断如图装置的名称：B池为 （填“原电池”或“电解池”）当C2极析出224mL气体（标准状况）时：锌的质量 （填“增加”或“减少”）．
