江苏省苏州市吴中区2015-2016学年九年级下学期化学第二次质量调研测试考试试卷
年级：九年级 学科：化学 类型：月考试卷 来源：91题库
一、选择题（共20小题）
1、与元素的化学性质关系最密切的是（ ）
A . 元素的核电荷数
B . 原子的中子数
C . 原子的最外层电子数
D . 元素的相对原子质量
2、“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是（ ）
A . 农作物秸秆就地露天焚烧
B . 工业废水经处理达标排放
C . 废电子产品统一回收处理
D . 化石燃料脱硫、脱硝处理
3、下列物质的化学式书写正确的是（ ）
A . 三氧化二磷P2O3
B . 氢氧化铝Al（OH)2
C . 氨气NH4
D . 硫酸铁FeSO4
4、下列物质按单质、氧化物、碱的顺序排列的是（ ）
A . 白磷、水、纯碱
B . 红磷、干冰、烧碱
C . 青铜、生石灰、熟石灰
D . 黄铜、氧化铜、氢氧化铜
5、高铁酸钾（K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，且没有二次污染。高铁酸钾与水反应的化学方程式是:4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH)3+8KOH+3X ↑。以下有关说法正确的是（ ）
A . X的化学式是O3
B . 铁元素化合价前后没有发生改变
C . 高铁酸钾可以长久敞口放置
D . 高铁酸钾与少量水反应后水体的酸碱度改变
6、下列材料属于无机非金属金属材料的是（ ）
A . 氮化硼陶瓷
B . 合成橡胶
C . 有机玻璃
D . 不锈钢
7、2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5)而获得诺贝尔医学奖.青蒿素是抗疟的有效成分，它是一种无色晶体，可溶于乙醇、乙醚，几乎不溶于水。屠呦呦在提取青蒿素时，发现加热过程中会破坏青蒿里面的有效成分，于是改用乙醚提取。下列关于青蒿素的说法不正确的是（ ）
A . 青蒿素属于有机化合物
B . 青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成
C . 青蒿素具有热的不稳定性
D . 用乙醚提取青蒿素是利用了青蒿素在乙醚中的溶解度较大
8、实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是（ ）
A . 用装置甲收集氧气
B . 用装置乙溶解完全反应后的固体
C . 用装置丙分离MnO2和KCl溶液
D . 用装置丁蒸干分离后的溶液得KCl晶体
B . 用装置乙溶解完全反应后的固体
C . 用装置丙分离MnO2和KCl溶液
D . 用装置丁蒸干分离后的溶液得KCl晶体
9、下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂（ ）
A . 过滤
B . 蒸发
C . 蒸馏
D . 结晶
10、下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A . 均一、稳定的液体一定是溶液
B . 气体的溶解度只与温度有关
C . 盐水的沸点比水低
D . 物质溶解过程中常伴随能量变化
11、下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中正确的是（ ）
A . 制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性
B . 加热高锰酸钾并用排水法收集氧气实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管
C . 加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热
D . 一氧化碳还原氧化铁实验结束时，先停止通一氧化碳，过段时间后停止加热
12、如图所示，有一段两端不封口的玻璃管，一端系上一个小 气球，取一小块铁丝网，用盐酸除去表面的铁锈，放入锥形瓶中，再向瓶中加入3-4mL食盐水，迅速塞紧瓶塞，过一段时间观察气球的变化是（ ）
A . 比原来大
B . 比原来小
C . 先变大，后变小
D . 无明显变化
13、下列关于“燃烧和灭火”的叙述正确的是（ ）
A . 用明火检查液化气罐是否漏气
B . 炒菜时油锅着火，立即用冷水浇
C . 液化气泄漏，及时用手机拨打火警电话
D . 扑灭图书档案火灾可使用液态二氧化碳灭火器
14、下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A . CuSO4 、NaOH、 KNO3、NaCl
B . K2CO3、NaOH、稀HCl、BaCl2
C . FeCl3、KOH、稀HCl、稀H2SO4
D . 稀HCl、 Na2CO3、稀H2SO4 、Na2SO4
15、某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜。某同学取适量废液放入盛有足量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液。关于该实验，下列说法一正确的是（ ）
A . 反应后溶液的pH变小
B . 过滤后溶液的质量减少
C . 滤渣中一定含铜和锌
D . 发生的反应类型不相同
16、下列有关氧气的叙述正确的是（ ）
A . 铁在氧气中燃烧会生成氧化铁固体
B . 氧气能和大多数金属、有机物反应，所以氧气是一种很不稳定的气体
C . 给氯酸钾加热，若不加二氧化锰就不产生氧气
D . 课本上测定空气中氧气含量的实验中，若将红磷换成木炭实验会失败
17、下列关于某些有机物的化学性质描述不正确的是（ ）
A . 油脂不溶于水，易溶于汽油等有机溶剂
B . 蛋白质遇可溶性重金属盐会失去生理活性
C . 用燃烧法可以区分羊毛和尼龙线
D . 葡萄糖在人体内可转化为蔗糖、淀粉和纤维素
18、有一类化合物其化学式可表示为CnH2n+2（n≥1， n为正整数)，这类化合物统称为烷烃，下列有关烷烃的说法中，正确的是（ ）
A . 烷烃中碳元素的质量分数随n的增大而变小
B . 相对分子质量最小的烷烃碳氢元素的质量比为3：1
C . 烷烃都属于有机高分子化合物
D . 足量烷烃在一定量的氧气中燃烧时，只生成二氧化碳和水
19、下列各组物质间通过一步反应就能实现如图所示的转化，则甲、乙、丙可能分别是（ ）
A . KOH、KCl、 KNO3
B . H2O2、 H2O、O2
C . CaO、 Ca（OH) 2、 CaCO3
D . CO、 CO2、 H2CO3
20、取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸充分反应，消耗H2SO4共9.8g，原混合物中氧元素的质量是（ ）
A . 0.8g
B . 1.6g
C . 3.2g
D . 6.4g
二、选择填充题（共5小题）
1、下列有关酒精灯的使用正确的是（ ）
A . 点燃酒精灯
B . 熄灭酒精灯
C . 存放酒精灯
D . 用酒精灯加热
B . 熄灭酒精灯
C . 存放酒精灯
D . 用酒精灯加热
2、以下是四种常用的危险品标志，在装运烟花爆竹的包装箱上应贴的标志是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
3、KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。下列说法正确的是（ ）
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 |
溶解度/g | 27.6 | 34.0 | 40.0 | 45.5 |
A . KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质
B . 20℃时，100 g KCl饱和溶液中含KCl 34.0 g
C . 40℃时，KCl饱和溶液的质量分数约为28.6%
D . 60℃的KCl溶液降温至20℃，一定有晶体析出
4、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是（ ）
物质 | 所含杂质 | 除去杂质的方法 | |
A | 铜粉 | 铁粉 | 用磁铁吸引 |
B | NaCl粉末 | CaCO3粉末 | 溶解、过滤、蒸发 |
C | NaOH溶液 | Na2CO3 | 加入过量稀硫酸至不再产生气泡 |
D | 氢气 | 二氧化碳 | 依次通入饱和的NaOH溶液和浓硫酸 |
A . A
B . B
C . C
D . D
5、下列四种粒子的结构示意图中，属于金属元素原子的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
三、填空题（共4小题）
1、请按要求用化学式填空
(1)构成氢氧化钠的微粒 ；
(2)构成硅的微粒 ；
(3)2个氧分子 ；
(4)标出锰酸钾中锰元素的化合价 。
2、请分别选用“＞”、“＜”、“=”填写空白
(1)地壳中元素含量：氧 铝；
(2)导电性：银 铜；
(3)熔点：武德合金 锡：
(4)含碳量：甲醛（CH2O) 醋酸（C2H4O2) 。
3、用下列物质的序号填空: A．硝酸钾 B．硝酸铵 C．氢气 D．一氧化碳 e.干冰 f.熟石灰 g.烧碱
(1)可用作清洁能源的是 ；
(2)可用于人工降雨的是 ；
(3)属于复合肥料的是 ；
(4)可用来配制波尔多液的是 。
4、写出下列反应的化学方程式
(1)电解水: ；
(2)实验室制取二氧化碳: ；
(3)用赤铁矿炼铁: ；
(4)葡萄糖燃烧: ；
(5)硫与热的烧碱溶液反应生成硫化钠与亚硫酸钠的混合液: 。
四、探究题（共1小题）
1、小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2)，请你与小强共同探究。
(1)为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如下图所示的装置进行实验，打开仪器a的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是 。由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是 ，仪器a的名称是 。
(2)根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物。开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca（OH) 2。请解释小强否定原假设建立新假设的理由: 。
请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中:
实验步骤 | 可能出现的现象 | 结论 |
|
| CaO2与H2O反应有Ca（OH) 2生成 |
CaO2与H2O反应无Ca（OH) 2 生成 |
(3)小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学方程式: 。
(4)小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论 。
五、推断题（共1小题）
1、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2 、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下:
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。
(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同)，第⑥步操作的目的是除去滤液中 。
(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg（OH) 2、 （填化学式)。
(4)在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 。
(5)在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒 ，
理由是 ；
(6)在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是 。
六、计算题（共1小题）
1、造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。
(1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料。秸秆的主要成分是纤维素[（C6H10O5) n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为 （用最简整数比表示)。
(2)某校综合实践小组的同学用溶质质量分数为10%的稀盐酸溶液，对一造纸厂排放的NaOH的碱性废水进行检测。请问用质量分数为37%的浓盐酸配制质量分数为10%的稀盐酸100g，配制的步骤依次为计算、 、 、转移装瓶。
(3)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%, 现有废硫酸196g （H2SO4的质量分数为20%)，可以处理造纸厂的废水质量是多少?（写出完整的计一算过程)