浙江省睿达实验学校2017-2018学年九年级上学期第一次阶段性测试科学试卷
年级：九年级 学科：科学 类型：月考试卷 来源：91题库
一、选择题（共15小题）
1、下列过程中发生了化学变化的是（ ）
A . 用金刚石切割玻璃
B . 用铅笔在纸上写字
C . 用醋酸清洗热水瓶的水垢
D . 用水将浓盐酸稀释
2、下列物质的名称、俗名、与化学式完全对应的是 （ ）
A . 氯化钠 食盐 NaCl2
B . 碳酸钠 纯碱 NaHCO3
C . 氢氧化钙 熟石灰 CaO
D . 氢氧化钠 火碱 NaOH
3、下列物质都能电离出H＋ ， 其中不属于酸的是 （ ）
A . HCl
B . NaHSO4
C . H2SO4
D . HNO3
4、下列现象的产生，与空气成分无关的是（ ）
A . 烧碱露置空气中变重
B . 浓盐酸露至空气中变轻
C . 酥脆饼干置于空气中变软
D . 菜刀置于潮湿空气中生锈
5、稀释浓硫酸的正确操作是 （ ）
A . 将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌
B . 将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌
C . 将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡
D . 将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌
6、测得某强力除油污试剂的pH=14，关于它的说法正确的是 （ ）
A . 显碱性
B . 显酸性
C . 一定能与盐酸反应产生气体
D . 露置空气中一段时间后pH将变大
7、有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的 （ ）
A . Ag+和CO32–
B . Ag+
C . SO42–
D . Ag+或SO42–
8、不能用金属跟酸直接反应得到的物质是 （ ）
A . 氯化铜
B . 氯化亚铁
C . 氯化锌
D . 氯化镁
9、下列试剂分别加入KOH溶液，饱和石灰水和稀H2SO4中，能出现三种不同
现象的是（ ）
A . 紫色石蕊试液
B . Na2CO3溶液
C . CuCl2溶液
D . NaCl溶液
10、下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是（ ）
A . H2
B . CO2
C . CO
D . O2
11、分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是 （ ）
A . 氯化铁 硝酸钾 氯化钠
B . 硫酸钾 氯化钡 浓盐酸
C . 硫酸铜 浓盐酸 氯化钾
D . 碳酸钾 氯化钾 硫酸钾
12、世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一.铝的下列应用必须加以控制的是（ ）
A . 用铝合金制门窗
B . 用铝合金飞机材料
C . 作金属铝制装碳酸饮料的易拉罐
D . 作金属铝制铝制电线
13、废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤.剩余的固体中不应有的金属是 （ ）
A . Cu、Ag
B . Fe、Zn
C . Pt、Cu
D . Ag、Au
14、《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”.哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”.后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安.“哑泉”和“安乐泉”中所含的化学物质可能是（ ）
A . NaCl、CaCl2
B . Na2SO4、KC1
C . BaCl2、NaNO3
D . CuSO4、Ca(OH)2
15、用质量相等的锌粉和铁粉,分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示.则下列说法中不正确的是（ ）
A . 曲线a、b分别表示锌、铁的反应的情况，锌比铁要活泼
B . 盐酸均反应完，可能锌、铁都有剩余
C . 完全反应后，铁和锌均完全反应没有剩余
D . 盐酸均反应完，可能锌恰好完全反应，铁有剩余
二、简答题（共8小题）
1、从H、O、C、Na四种元素中，选择适当的元素，按要求写出下列各物质的化学式：（各举一例）
(1)非金属氧化物
(2)酸
(3)碱
(4)盐 .
2、1806年，英国化学家戴维用电解法从苏打中得到一种新的金属，他对新金属做了以下试验：取一块金属，用小刀切下一小块投入水中，它浮于水面，并与水发生剧烈的反应，在水面上急速转动，发出嘶嘶声，立即熔化成闪亮的银白色小球，并逐渐缩小，最后完全消失.阅读后，请你归纳出这种金属的一点物理性质 ,
一点化学性质 .
3、有下列几种物质：a.盐酸 b.熟石灰 c.纯碱 d.食盐；请选择合适的标号(a～d)填空.
(1)常用降低土壤酸性的是 ;
(2)做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是 .
(3)少量存于胃液中帮助消化的是 ；
(4)在日常生活中用做调味剂的是 ；
4、写出除去下列括号中杂质所需的化学反应方程式：
(1)CaO（CaCO3） .
(2)NaCl（Na2CO3） .
5、经过课外学习，小明发现镍（Ni）也能排入下列金属活动性顺序中：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、 Ni、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au. 已知镍盐中元素显+2价.写出一个有金属镍参加的置换反应的化学方程式： .
6、A是不含结晶水的纯净物，它叫碱式碳酸铜（俗称铜绿），化学式Cu2(OH)2CO3 .加热后生成了三种氧化物，其中一种黑色粉末(CuO)、一种常温下为液体和一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体.请你写出上述反应的化学方程式 .
7、镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁从海水中提取.主要步骤如下：
(1)为了使MgCl2转化为Mg(OH)2 ， 试剂①可以选用 ，要使
MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂①的量应足量.
(2)加入试剂①后，从溶液中能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 .
(3)试剂②可以选用 .
(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2 ， 其化学方程式 .
8、工业用盐酸由于含杂质而呈黄色，经测定某工业用盐酸中含H+、Fe3+和Cl－ ， 且H+与Fe3+的个数比为5:1，其中含Fe3+和Cl－的个数比为 ，用工业盐酸可清除铁锈，这一变化的化学方程式为 .
三、实验探究题（共4小题）
1、人体的汗液有咸味．某同学猜测汗液中可能含有氯化钠，为此她准备做探究实验.她想到两种提取汗液的方法，方法一：用胶头滴管直接吸取足量汗液转移到烧杯中，再加入适量蒸馏水稀释；方法二：用出汗的手在盛有自来水的容器中清洗，再将清洗后的自来水部分转移到老师指定处，她用正确的方法提取汗液，进行以下实验：
(1)用试管取适量提取液，滴人硝酸钡溶液，没有出现白色沉淀，说明汗液中 (选填：“存在”或“不存在”)硫酸和硫酸盐 .
(2)用试管取适量提取液，滴人硝酸银溶液，发现出现白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解.由此可推测该白色沉淀的化学式是 .
(3)将适量的提取液倒入蒸发皿中加热蒸发，出现类似食盐的小颗粒.你认为她能否仅凭上述三步实验得出“这些小颗粒就是氯化钠”? 并请简述理由： .
2、有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一种或几种,某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断：
⑴在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明；
⑵取少量上述溶液滴入盐酸, 有气泡产生;
⑶另取(1)中少量溶液滴入氯化钡溶液,有白色沉淀产生
⑷在(3)中滴加稀硝酸沉淀部分溶解，并有气泡产生.
该白色粉末中一定含有 ；一定没有 ；可能含有 .（均填化学名称）
3、在老师的指导下，小敏开展如下实验探究活动：
(1)A、B、C、D分别是碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸钠中的一种，它们之间的转化关系如图一所示（“→”表示物质之间的转化关系，“—”表示物质之间可以发生化学反应）.
四种物质中，属于盐类的物质是（填化学式，下同） .物质D是 .
(2)设计一个优化的实验方案，验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠并提纯氯化钠，其实验流程及部分实验现象如图二所示.药品溶液的pH 7，试剂甲是 溶液.
4、过碳酸钠（Na2CO4）是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：2Na2CO4 + 4HCl = 4NaCl + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O.工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠，为了测定其纯度，某小组选择利用一部分下列仪器（包括仪器中的药品）进行实验.请回答下列问题：
(1)为完成实验，需要测定过碳酸钠样品与稀盐酸反应过程中产生的
（填化学式）的体积，从而推算出过碳酸钠的纯度.
(2)请选取该实验需要的装置，并按正确连接顺序排列 （填字母，仪器中的试剂皆足量）.
(3)实验进行一段时间后，不再有气泡产生，此时判定过碳酸钠样品是否完全反应的实验操作方法以及现象是 .
(4)如果已知过碳酸钠样品已经完全反应，那么你认为可能导致实验误差的原因是（一条即可）： .
四、计算题（共6小题）
1、乙醇（C2H5OH）俗称酒精，是一种能替代汽油等燃料的清洁能源，但在氧气不足时燃烧除生成二氧化碳和水外，还会生成一氧化碳.现有69 g乙醇与一定量的氧气点燃后发生如下反应：xC2H5OH + 8O2 
yCO2 + zCO + 9H2O.
yCO2 + zCO + 9H2O.
(1)判断系数x的值是 .
(2)计算反应后生成一氧化碳的质量.
2、为了对海水中氯化钠进行成分分析,甲、乙、丙3位同学分别进行了实验,他们的实验数据如下，请仔细观察分析，然后回答下列问题：
甲 | 乙 | 丙 | |
所取海水样品的质量（克） | 100 | 50 | 50 |
加入AgNO3溶液的质量（克） | 50 | 50 | 75 |
反应后所得沉淀的质量（克） | 1.435 | 1.435 | 1.435 |
(1)两溶液恰好完全反应的是 同学的实验.
(2)请计算海水中氯化钠的质量分数是多少?
3、向含CuSO4和H2SO4的100克混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为l0％的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图.据图回答：
(1)整个反应过程中，溶液中 离子个数不变（填离子符号）.
(2)P点溶液中的溶质是 .
(3)M点溶液中的溶质质量分数是多少?
4、图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克.将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入的NaOH溶液的质量关系如图乙所示.在D中加入Ba(NO3)2,溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀.
(1)A溶液中溶质的化学式是
(2)操作1的名称是
(3)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
(4)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少？
5、已知Fe(OH)2是白色絮状沉淀，并极易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3红褐色沉淀.右图为Fe(OH)2制备实验的改进装置，使用该装置能在较长的时间内观察到生成的Fe(OH)2白色絮状沉淀，以下为实验过程：
(1)A试管中的反应开始时，打开止水夹，B试管中能看到的现象为 .
(2)A试管中的反应进行足够长的时间后，若要在该装置中得到Fe(OH)2 ， 并在一段时间内防止它被氧气氧化为Fe(OH)3 ， 下一步的实验操作是 .
(3)写出该装置中生成Fe(OH)2的化学方程式 .
(4)A试管中的Fe如果换成相同质量的Zn，那么生成气体的质量就会 （填“增加”或“减少”）；如果换成Mg，那么生成气体的速度就会过快.以上两种情况都会导致 ，所以最佳反应物即为Fe.
6、在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图像如图所示.
(1)在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是 .
(2)原溶液中HCl的质量分数为多少?
(3)当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求所得不饱和溶液中溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）