人教版化学高二选修2第二单元课题2海水的综合利用同步练习
年级：高二 学科：化学 类型：同步测试 来源：91题库
一、选择题（共20小题）
1、许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )
A . 氯、溴、碘
B . 钠、镁、铝
C . 烧碱、氢气
D . 食盐、淡水
2、目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是( )
A . 硬水的软化
B . 电解饱和食盐水制造NaOH
C . 电渗析淡化海水
D . 海水中提取NaCl
3、氯碱工业中关于电极材料的选用，下列说法合理的是( )
A . 两极可用任意可导电固体材料
B . 阳极必须用惰性电极
C . 阴极必须用惰性电极
D . 石墨阳极比金属阳极更节电
4、电解饱和食盐水时两电极上产生气体的体积比应是1∶1，但实际测量时却发现V(H2)>V(Cl2)(常温常压)，其原因可能是( )
A . H2的摩尔质量比Cl2的小
B . Cl2有刺激性气味
C . H2的熔沸点比Cl2的低
D . H2的溶解度比Cl2的小
5、下列有关工业生产的叙述正确的是( )
A . 合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B . 硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C . 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
D . 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
6、电解饱和食盐水，当阴极附近有0.8mol氢氧化钠生成时，导线中通过的电子的物质的量是( )
A . 0.16mol
B . 0.2mol
C . 0.4mol
D . 0.8mol
7、从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤，在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是( )
A . 此法的优点之一是原料来源丰富
B . ①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
C . 以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应
D . 第④步电解时阴极产生氯气
8、用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是( )
A . Na2SO4
B . NaNO3
C . KOH
D . CuSO4
9、下列说法不正确的是( )
A . 海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法、反渗透法
B . 海水中溶解的主要无机盐有Na＋、Mg2＋、K＋、Ca2＋、SO42－、Cl－、Br－等
C . 海水综合利用，可将海水淡化与制食盐及氯碱工业、镁工业、钾工业、溴工业等形成联合工业体
D . 海水淡化因能耗大，成本高，不能形成规模化生产
10、从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶 ②加熟石灰③加盐酸 ④过滤 ⑤熔融电解，正确的生产顺序是( )
A . ①②③④⑤
B . ⑤④③①②
C . ②④③①⑤
D . ③④②①⑤
11、下列材料中能使海水淡化的高分子材料是( )
A . 生物高分子材料
B . 高分子分离膜
C . 液晶高分子材料
D . 复合材料
12、世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①把贝壳制成石灰乳 ②在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物 ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤 ④在氯化氢热气流中干燥晶体 ⑤电解上述晶体的熔融物。下列说法不正确的是( )
A . 镁元素在元素周期表中位于第3周期，ⅡA族
B . 向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净
C . 在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是抑制MgCl2水解
D . 步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法
13、电解CuSO4溶液时，若要达到如下三个要求：①阳极质量减小；②阴极质量增加；③电解质溶液中Cu2＋浓度不变。则选用的电极是( )
A . 纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极
B . 铁作阳极，铜作阴极
C . 石墨作阳极，铂作阴极
D . 含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极
14、离子膜法制烧碱示意图如下图所示，有关说法正确的是 ( )。
A . a口进水
B . b口进精制饱和食盐水
C . c口出的是Cl－ ， 是由b口进入的
D . d口出的是H2
15、在氯碱工业中，原料盐中的杂质离子危害很高，能破坏离子膜，以下对Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－除去顺序不合理的是 ( )
A . BaCl2、NaOH、Na2CO3
B . BaCl2、Na2CO3、NaOH
C . NaOH、BaCl2、Na2CO3
D . Na2CO3、BaCl2、NaOH
16、海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )。
A . 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B . 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C . 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
D . 利用潮汐发电是将化学能转化为电能
17、不属于海水提溴过程的是( )
A . 氧化
B . 蒸馏
C . 吹出
D . 吸收
18、下列说法正确的是( )
A . 电解饱和食盐水的工厂不可以生产盐酸
B . 电解饱和食盐水在阴极区有NaOH固体生成
C . 用离子交换膜法制烧碱不会对环境造成污染
D . 氯碱工业产品可用于造纸、金属冶炼等行业
19、能使反应Cu＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2↑发生且Cu(OH)2能在电极上析出的是( )
A . 铜片作原电池负极，碳棒为正极，NaCl溶液作电解质溶液
B . 用铜片作阴、阳极，电解Na2SO4水溶液
C . 铜片作阴、阳极，电解NaOH水溶液
D . 铜片作阴、阳极，电解CuSO4水溶液
20、用铂电极持续电解下列溶液(电流强度不变)，阳极上产生气体的量可能发生如右图所示变化的是( ) 
A . KI溶液
B . Na2SO4溶液
C . CuSO4溶液
D . NaCl溶液
二、非选择题（共5小题）
1、海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶 ②加熟石灰 ③加盐酸 ④过滤 ⑤熔融电解，正确的生产步骤是 。
2、从海水中提纯粗盐后的母液中含有K＋、Na＋、Mg2＋等阳离子，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
(1)从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是?
(2)石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是?
(3)电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是(填写代号)：（ ）
(3)
(3)
A . H2
B . CO2
C . 空气
D . O2
E . 水蒸气
3、海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图：
请回答：
(1)Mg(OH)2中加入盐酸后，要获得MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为 。
A．蒸馏
B．灼烧
C．过滤
D．蒸发
E．冷却结晶
(2)利用MgCl2·6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是 。
(3)目前工业上主要采用隔膜法电解饱和食盐水，下列关于隔膜电解槽的叙述错误的是________。 (3)
A . 隔膜的作用是防止氯气和氢氧化钠、氯气和氢气接触而发生反应
B . 电解之前应除去Ca2＋、Mg2＋以防止电解时生成Ca(OH)2、Mg(OH)2堵塞隔膜
C . 阴极产物为氢氧化钠和氢气
D . 电解槽的阳极用金属铁网制成
(4)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4 ， KCl等，可进一步加工制得一些重要的产品。若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是 ；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的 晶体。
4、假如你是一位企业家，在开发海水资源的众多项目中，选择了海水提镁，在前期考察过程中你将遇到许多问题，请根据背景材料的提示，按要求回答相关问题：
材料1：下图为海水中各元素含量情况(mg/L)
材料2：部分化学试剂的市场价格
试剂 | 氢氧化钾 | 氢氧化钠 | 氢氧化钙 | 氧化钙 |
价格(元/吨) | 5238.0 | 2300.00 | 1200.00 | 700.00 |
请回答下列问题：
(1)在海水提镁的过程中要实现对镁离子的富集、分离，有以下三个方案：
方案一：直接往海水中加入沉淀剂；
方案二：加热蒸发海水后再加入沉淀剂；
方案三：在晒盐后的卤水中加入沉淀剂。
你认为方案 最合理。
不选方案 的理由是 。
不选方案 的理由是 。
(2)应该选择 试剂作为镁离子的沉淀剂。不考虑其他费用，沉淀相同量的镁离子所用氢氧化钠和氧化钙的价格比为 。
(3)为了节省成本，你可考虑以海边上的贝壳为原料，试简述其理由：?
5、工业上的海水资源开发利用的部分工艺流程如下图所示：
(1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜共同允许通过的分子或离子是 ，电解槽中的阳极材料为 。
(2)本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2 ， 能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4顺序制备？ ，原因是 。
(3)溴在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是 。