备考2018年高考化学一轮基础复习：专题4 氧化还原反应_试卷库

备考2018年高考化学一轮基础复习：专题4 氧化还原反应

年级：高考学科：化学类型：来源：91题库

一、单选题（共8小题）

1、将3.48gFe₃O₄完全溶解于100mL1mol/L硫酸中，然后加入K₂Cr₂O₇溶液25mL，恰好使溶液中Fe²⁺全部转化为Fe³⁺ ， Cr₂O₇²^﹣全部还原为Cr³⁺ ，则K₂Cr₂O₇溶液的物质的量浓度为（）

A . 0.05mol/L B . 0.1mol/L C . 0.2mol/L D . 0.3mol/L

2、反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：

①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄═2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂

②2NaIO₃+5NaHSO₃═2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂

下列说法正确的是（）

A . 两个反应中均为硫元素被氧化 B . 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C . 氧化性：MnO₂＞SO₄²^﹣＞IO₃^﹣＞I₂ D . 反应①、②中生成等量的I₂时转移电子数比为1：5

3、辉铜矿（主要成分是Cu₂S）是冶炼铜的主要原料，辉铜矿样品的纯度可以用酸性高锰酸钾溶液滴定来测定，该反应可表示为Cu₂S+ $\text{[math]}$ +H⁺→Cu²⁺+ $\text{[math]}$ +Mn²⁺+H₂O（未配平）。下列说法中不正确的是（）

A . Cu₂S为还原剂被氧化， $\text{[math]}$ 为氧化剂被还原 B . 氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶1 C . 反应中每消耗1 mol Cu₂S，转移8 mol电子 D . 滴定时可以不加其他的指示剂

4、下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）

A . CuO→Cu B . Fe→FeCl₂ C . HNO₃→NO₂ D . CaCO₃→CO₂

5、下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是（）

A . FeCl₂、Cl₂、CuSO₄ B . Cl₂、Al、H₂ C . H₂S、HCl、H₂O₂ D . F₂、K、HCl

6、ClO₂是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄ $\text{[math]}$ 2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，下列说法不正确的是（）

A . CO₂是氧化产物 B . KClO₃在反应中发生还原反应 C . 生成5.6LCO₂ ，转移的电子数目为0.25N_A D . 24.5g KClO₃参加反应，转移电子物质的量为0.2mol

7、生活中下列物质起还原作用的是（）

A . 明矾作净水剂 B . 硅胶作干燥剂 C . 铁粉作脱氧剂 D . 活性炭作吸附剂

8、下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是（）

A . 烧碱 B . 纯碱 C . 硫酸 D . 液溴

二、填空题（共5小题）

1、用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移：

2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．

2、某化学反应的反应物和产物如下：

10Al+6NaNO₃+6H₂O═4Al（OH）₃+3N₂↑+6NaAlO₂

①该反应的氧化剂是．

②该反应的氧化产物是．

③反应过程中转移5mol电子，生成标准状况下N₂的体积为 L．

④用单线桥表示该反应的电子转移的方向和数目

3、铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：

Cu+2H₂SO₄（浓） $\text{[math]}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，其中硫元素被（填“氧化”或“还原”，下同），发生反应；浓H₂SO₄作剂，具有性．在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了 mol 电子，生成 L SO₂（标准状况）气体．

4、水（H₂O）在很多化学反应中具有极其重要的作用．请研究下列水参与的氧化还原反应．

①NaH+H₂O═NaOH+H₂↑

②2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑

③Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑

④3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO

⑤2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑

⑥2F₂+2H₂O═4HF+O₂

水只作氧化剂的是；水只作还原剂的是；水既作氧化剂，又作还原剂的是；水既不作氧化剂，又不是还原剂的是

5、在反应3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，氧化剂是，氧化产物是，氧化剂和还原剂的物质的量之比是，转移的电子数为．

三、综合题（共2小题）

1、在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应．

氧化反应：H₂O₂﹣2e^﹣═2H⁺+O₂↑

还原反应：MnO₄^﹣+5e^﹣+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O

(1)写出该氧化还原反应的化学方程式：．

(2)反应中氧化剂是；被氧化元素是；若有0.5mol H₂O₂参加此反应，电子转移个数为．

(3)若KMnO₄的量不足，在Mn²⁺的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反应的化学方程式为；这时若有0.5mol H₂O₂发生分解，电子转移个数为．

2、高铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe³⁺离子．制取高铁酸钠的化学方程式如下：

(1) Fe（NO₃）₃+ NaOH+ Cl₂═ Na₂FeO₄+ NaNO₃+ NaCl+ H₂O

(2)在上述反应中（填元素名称）元素被氧化，当3mol Cl₂参与反应时，转移电子的总数为；

(3)高铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，铁元素转化为Fe（OH）₃胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe（OH）₃胶体微粒直径的范围是．