备考2018年高考化学一轮基础复习：专题5 电解质与离子反应_试卷库

备考2018年高考化学一轮基础复习：专题5 电解质与离子反应

年级：高考学科：化学类型：来源：91题库

一、单选题（共7小题）

1、能正确表达下列反应的离子方程式为（）

A . 用醋酸除去水垢：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O B . 硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H⁺+FeS=H₂S↑+ Fe²⁺ C . 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al³⁺+3

=Al₂(CO₃)₃↓ D . 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO₂：2NO₂+2OH=

+ H₂O

2、下列叙述正确的是（）

A . NH₄⁺、Al³⁺、Cl^﹣、HCO₃^﹣在溶液中能大量共存 B . H₂O₂的电子式是：

C . AlCl₃溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺ D . 铁锈是化合物，可用Fe₂O₃•nH₂O（2＜n＜3）表示

3、下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（）

选项	离子组	X试剂	离子方程式
A	K⁺、H⁺、SO₄²^﹣	少量Ba（OH）₂	Ba²⁺+OH^﹣+H⁺+SO₄²^﹣═BaSO₄↓+H₂O
B	Fe²⁺、Cl^﹣、H⁺	少量NaNO₃	3Fe²⁺+NO₃^﹣+4H⁺═NO↑+2H₂O+3Fe³⁺
C	Na⁺、Fe³⁺、NO₃^﹣	过量KSCN	Fe³⁺+3SCN^﹣═Fe（SCN）₃↓
D	NH₄⁺、H⁺、HCO₃^﹣	过量NaOH	NH₄⁺+H⁺+HCO₃^﹣+3OH^﹣═NH₃•H₂O+2H₂O+CO₃²^﹣

A . A B . B C . C D . D

4、下列电离方程式正确的是（）

A . 在熔化时NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄²^﹣ B . H₂CO₃⇌2H⁺+CO₃²^﹣ C . NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^﹣ D . CaCO₃⇌Ca²⁺+CO₃²^﹣

5、下列电离方程式书写错误的是（）

A . HCO₃^﹣+H₂O=H₂CO₃+OH^﹣ B . HSO₃^﹣+H₂O⇌SO₃²^﹣+H₃O⁺ C . 熔融的NaHSO₄电离：NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^﹣ D . Al（OH）₃=H⁺+AlO₂^﹣+H₂O

6、下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A . 将少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^﹣═CaSO₃↓+2HClO B . 向稀氨水中通入少量CO₂：2NH₃•H₂O+CO₂═2NH₄⁺+CO₃²^﹣+H₂O C . 用稀HNO₃溶解FeS固体：FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑ D . 将醋酸滴入硅酸钠溶液中：SiO₃²^﹣+2H⁺═H₂SiO₃↓

7、列反应的离子方程式正确的是（）

A . 用铂作电极电解MgCl₂溶液：2Cl^﹣+2H₂O $\text{[math]}$ H₂↑+Cl₂↑+2OH^﹣ B . 以铜做电极电解硫酸铜溶液：2Cu²⁺+2H₂O $\text{[math]}$ 4H⁺+2Cu+O₂↑ C . 甲烷/KOH燃料电池正极反应：O₂+4H⁺+4e^﹣═2H₂O D . 高铁电池 3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O $\text{[math]}$ 3Z_n（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH充电时的阳极反应：Fe（OH）₃﹣3e^﹣+5 OH^﹣═FeO₄²^﹣+4H₂O

二、填空题（共5小题）

1、①向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液PH 7（填＞、＜、=），离子反应总方程式：

②向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液PH 7（填＞、＜、=），离子反应总方程式：．

2、现有以下物质：其中属于强电解质的是，属于弱电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是（以上均填序号）

①CO₂②AlCl₃③NH₄Cl ④熔融Na₂CO₃⑤蔗糖⑥铜 ⑦BaSO₄⑧CH₃COOH ⑨NaOH溶液 ⑩液态HCl．

3、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

NaHSO₄：

NaHCO₃：．

4、写出下列物质的电离方程式

(1)NaHSO₄：

(2)NaHCO₃：

(3)Fe₂（SO₄）₃ ．

5、掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提．以下有10种物质：①铜；②稀硫酸；③氯化氢；④氨气；⑤Na₂CO₃溶液；⑥CO₂；⑦冰醋酸；⑧NaCl；⑨CaCO₃；⑩Cl₂ ．

按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置．

序号	符合的条件	序号
❶	电解质
❷	非电解质
❸	强电解质
❹	弱电解质
❺	既不是电解质也不非电解质
❻	能导电的物质

三、综合题（共3小题）

1、根据所学知识，完成下列各题：

(1)在标准状况下，气体A的密度为3.17g•L^﹣¹ ，则气体A的摩尔质量为；

(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入某种物质M的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体．

①物质M的名称为．

②下列关于M的水溶液和上述操作所得胶体的叙述，正确的是

A．M的水溶液是电中性的，所得胶体是带电的

B．二者分散质的粒子都不能透过半透膜

C．二者可用丁达尔效应区别

D．向两者中逐滴滴加盐酸溶液均无明显现象

若胶体中含有杂质M则可用法提纯此分散系．

(3)同温同压下，同体积的CO₂和CO，它们的分子数之比为，物质的量之比为，密度之比为．

(4)V L硫酸铝溶液中含有m gAl³⁺ ，则溶液中SO₄²^﹣的物质的量浓度是 mol•L^﹣¹ ，硫酸铝的物质的量浓度是 mol•L^﹣¹

(5)在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体8.96L，质量是16g．此混合物中CO和CO₂的物质的量比是，CO的体积分数是，C和O的原子个数比是．

(6)3.01×10²³个OH^﹣的质量为，含有电子的物质的量为，和克Na⁺含有的离子数相同．

(7)欲除去粗盐中的Ca²⁺ ， Mg²⁺ ， SO₄²^﹣等杂志，溶解后可依次加入、、，过滤出沉淀后再加入，蒸发结晶即可．（填写化学式）

2、现有下列十种物质：①液态HCl ②NaHCO₃③NaCl溶液 ④CO₂⑤蔗糖晶体 ⑥Ba（OH）₂⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧NH₃•H₂O ⑨空气 ⑩Al₂（SO₄）₃

(1)上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H⁺+OH^﹣=H₂O，该反应的化学方程式为，

(2)⑧在水中的电离方程式为，

(3)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO₃），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al（OH）₃的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：．

(4)写出下列反应的离子方程式

向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸．

向Ba（OH）₂溶液中通入过量的CO₂ ．

3、NaHSO₄是一种酸式盐．

(1)NaHSO₄晶体熔化时的电离方程式为．

(2)0.1mol•L^﹣¹的NaHSO₄溶液的pH= ．

(3)NaHSO₄溶液与NaHCO₃溶液反应的离子方程式为．

(4)2mol•L^﹣¹NaHSO₄与1mol•L^﹣¹Ba（OH）₂溶液等体积混合，反应的离子方程式为．若在反应的溶液中继续滴加Ba（OH）₂溶液，反应的离子方程式为．