备考2018年高考化学一轮基础复习：专题7 铝及其化合物_试卷库

备考2018年高考化学一轮基础复习：专题7 铝及其化合物

年级：高考学科：化学类型：来源：91题库

一、单选题（共9小题）

1、下列操作可得纯净Al₂O₃的是（）

A . 向NaAlO₂溶液中加入适量的稀硫酸后，蒸干并灼烧 B . 向NaAlO₂溶液中通入过量的CO₂后，过滤并灼烧 C . 向AlCl₃溶液中加入适量的NaAlO₂溶液后，蒸干并灼烧 D . 向AlCl₃溶液中加入过量的NaOH溶液后，过滤并灼烧

2、下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的化合物是（）

①NH₄HCO₃②Na₂SO₄③Al₂O₃④Al（OH）₃⑤Al．

A . ①③④⑤ B . ②③④ C . ①③④ D . ①②③④

3、图示意铝在氧气中燃烧的实验，铝条点燃后，为维持燃烧继续，正确的操作是（）

A . 铝条应始终置于集气瓶瓶口位置 B . 迅速将铝条插入集气瓶接近瓶底位置 C . 将铝条从瓶口位置慢慢伸向瓶底位置 D . 铝条应不断上下移动

4、下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（）

A . 铝在常温下不能与氧气反应 B . 铝合金的强度和硬度都比纯铝的大 C . 足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气 D . 铝在常温下不能与冷的浓硫酸和浓硝酸反应

5、为了除去铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）

A . 烧碱溶液 B . 盐酸 C . 稀硝酸 D . 浓硝酸

6、将足量的两份铝，分别加入到等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出气体的物质的量之比为（）

A . 3：2 B . 2：3 C . 1：1 D . 1：3

7、下列关于镁铝化学性质的表述不正确的是（）

	铝	镁
A．与非金属反应	能被Cl₂、O₂氧化	能与N₂、O₂反应
B．与水反应	常温下难与水反应	常温下能与水缓慢反应
C．与碱反应	能溶于碱溶液	能溶于碱溶液
D．与某些氧化物反应	能与Fe₂O₃、MnO₂、C如O₃等金属氧化物发生铝热反应	能在CO₂中燃烧

A . A B . B C . C D . D

8、属于铝热反应的是（）

A . Al+HCl B . Al+H₂SO₄ C . Al+MgO D . Al+MnO₂

9、将少量的铝投入过量的氢氧化钠溶液中充分反应，下列有关所得混合溶液的叙述正确的是（）

A . 该溶液中，Ag⁺、K⁺、NH₄⁺、SO₄²^﹣可以大量共存 B . 该溶液中，Na⁺、OH^﹣、NO₃^﹣、CO₃²^﹣不能大量共存 C . 向该溶液中逐滴加入AlCl₃溶液，生成沉淀与加入AlCl₃溶液关系如图 D . 向该溶液中逐滴加入稀盐酸，生成沉淀与加入稀盐酸关系如图

二、填空题（共6小题）

1、

向20mL某物质的量浓度的AlCl₃溶液中滴加2mol/L NaOH溶液时，逐滴加入NaOH溶液直至过量．经测定，加入的NaOH溶液的体积（mL）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．则：

（1）写出OA段发生反应的离子方程式：OA段，图中线段OP：PB= ．

（2）计算原AlCl₃溶液的物质的量浓度为 mol/L

（3）图中A对应的横坐标为 mL

（4）当加入5mL NaOH溶液时，产生沉淀量为 mol．

（5）当加入的NaOH溶液过量时，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到与（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的体积为．

2、向一金属铝的易拉罐内充满CO₂ ，然后向罐内注入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象：

（1）罐壁内凹而瘪的原因：　离子方程式：　

（2）罐壁重新鼓起的原因：离子方程式：．

3、

准确称取6g铝土矿样品（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂），放入100mL浓度的H₂SO₄溶液中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀与加入NaOH溶液的体积的关系如右图所示，求：

（1）原溶液中c（H₂SO₄）= mol/L

（2）若a=2.3mL，计算各组分的质量：

m（Al₂O₃）= g；m（Fe₂O₃）= g；

（3）计算a值的取值范围：　＜a＜．

4、

把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58克白色沉淀，在所得浊液中，逐滴加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示：

（1）混合物中NaOH的物质的量为　，

（2）混合物中AlCl₃质量为　，

（3）混合物中MgCl₂质量为　　，

（4）P点表示盐酸的体积是　．

5、

某铝土矿中主要含有Al₂O₃、Al（OH）₃、AlO（OH），还含有Fe₂O₃等杂质．利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示：

（1）粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是．

（2）AlO（OH）与NaOH反应的化学方程式为　．

（3）在稀释、结晶过程中：稀释的目的是；加Al（OH）₃晶核的目的是促进Al（OH）₃的析出．上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的气体的方法来代替．

（4）浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO₂而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：　．

（5）该生产流程能实现（填化学式）的循环利用．

6、铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应．如：

2Al+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe+Al₂O₃ ，反应发生时放出大量的热．仔细阅读上述信息回答下列问题：

(1)“铝热反应”属于四种基本反应类型中的反应．

(2)信息中的“某些”指（填“比铝活泼的”“比铝不活泼的”或“任意”）．

(3)试写出铝粉与MnO₂发生的铝热反应方程式．

(4)铝热反应可用于野外焊接钢轨，原因是．