备考2018年高考化学一轮基础复习:专题8 铁及其化合物_试卷库

备考2018年高考化学一轮基础复习:专题8 铁及其化合物

年级：高考学科：化学类型：来源：91题库

一、单选题（共8小题）

1、向含有Cu（NO₃）₂ ， Zn（NO₃）₂ ， Fe（NO₃）₃ ， AgNO₃各0.1mol 的混合溶液中，加入0.15mol 铁粉，充分搅拌后，产生的变化是（）

A . 铁粉溶解，没有任何金属生成 B . 铁粉未完全溶解 C . 析出0.1mol 银和0.1mol 铜 D . 析出0.1mol 银和0.05mol 铜

2、下列有关纯铁的描述正确的是（）

A . 熔点比生铁的低 B . 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快 C . 在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 D . 在冷的浓硫酸中可钝化

3、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）

A . Ca（OH）₂ $\text{[math]}$ Ca（ClO）₂ $\text{[math]}$ HClO B . Fe $\text{[math]}$ Fe₂O₃ $\text{[math]}$ FeCl₃ C . SO₂ $\text{[math]}$ NH₄HSO₃ $\text{[math]}$ （NH₄）₂SO₃ D . FeS₂ $\text{[math]}$ SO₃ $\text{[math]}$ H₂SO₄

4、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是（）

A . 溶液中一定含Cu²⁺ B . 溶液中不一定含Fe²⁺ C . 剩余固体一定含Cu和Fe D . 加入KSCN溶液一定不变红色

5、某溶液中含有的溶质是FeBr₂、FeI₂ ，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色（已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀），则下列叙述正确的是（）

A . 原溶液中的Br^﹣可能未被氧化 B . 反应后的溶液中是否含有Fe²⁺可以用氯水和KSCN溶液检验 C . 取所得溶液加入CCl₄后静置分液，向上层溶液中加入足量AgNO₃ 溶液，能产生黄色沉淀 D . 反应后的溶液中一定不存在Fe²⁺

6、化学是以一门实验为基础的自然科学，许多实验有丰富的颜色变化，有关实验的颜色变化有错误的是（）

A . 向FeSO₄和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，溶液由浅绿色变为红色 B . 向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 C . 向Fe（NO₃）₂溶液中滴加稀硫酸，能使溶液变为棕黄色 D . 将Fe（OH）₃胶体装在U形管中做电泳实验时，负（阴）极一端颜色变浅

7、下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是（）

A . 铁红的主要成分是Fe₃O₄ B . 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe₂O₃和H₂ C . 除去FeCl₂溶液中的FeCl₃杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 D . Fe³⁺与KSCN产生红色沉淀

8、一定条件下A、B、C的如图所示的转化关系，且△H=△H₁+△H₂ ．则A、C可能是（）

①Fe、FeCl₃

②C、CO₂

③AlCl₃、NaAlO₂

④NaOH、NaHCO₃

⑤S、SO₃

⑥Na₂CO₃、CO₂ ．

A . ②③④⑥ B . ②③④⑤⑥ C . ①②③④⑥ D . ①②③④⑤⑥

二、填空题（共3小题）

1、

铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

回答下列有关问题：

（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄ ．若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净．可选用的试剂是（选填序号）；

a．Cl₂ b．Fe c．HNO₃ d．H₂O₂

（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S．（CuFeS₂中S为﹣2价）则下列说法正确的是（选填序号）；

a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金

b．反应中，所有铁元素均被还原

c．反应中，CuFeS₂ 既作氧化剂又作还原剂

d．当转移1mol电子时，46g CuFeS₂参加反应

（3）下述反应中，若FeSO₄和O₂的系数比为2：1，试配平下列方程式： FeSO₄+ K₂O₂→ K₂FeO₄+ K₂O+ K₂SO₄+ O₂↑

（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe（OH）₃ ．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是、．

2、根据所学知识填空

(1)实验室在临时配制一些FeCl₂的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了．稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是，相关反应的离子方程式为．

(2)氯化铁水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：．把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是．

3、在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答该实验中的问题．

写出该反应的反应方程式；并指明该氧化还原反应的还原产物是，氧化产物是．

三、综合题（共2小题）

1、

硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义．利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：

已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：

回答下列问题：

（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是　．

（2）煅烧FeCO₃生成产品I的化学反应方程式为　　．实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有．

（3）产品Ⅱ的化学式为，为了获得产品Ⅱ，向（NH₄）₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是：．

（4）检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，．

2、目前，铁是使用最广泛的金属之一，已知在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用如图装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．

请回答下列的问题．

(1)铁在周期表中的位置是．

(2)请写出该反应的化学方程式：．

(3)曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨，该反应的化学方程式为．

(4)现有铁和铂组成的合金共a mol，其中Pt的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含b mol HNO₃的稀溶液中，使其充分反应，且HNO₃的还原产物只有NO．试回答下列问题：

①随HNO₃用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况，请用粒子符号填写下表空白：

	①	②	③	④
溶液中的金属离子		Fe²⁺
残留固体成分	Fe、Pt		Pt	Pt

②当x=0.5，且溶液中Fe³⁺与Fe²⁺和物质的量相等，在标准状况下共产生112mL NO．则a= ，b= ．