福建省宁德市2015-2016学年中考化学模拟考试试卷（5月份）_试卷库

福建省宁德市2015-2016学年中考化学模拟考试试卷（5月份）

年级：中考学科：化学类型：中考模拟来源：91题库

一、选择题（共12小题）

1、下列物质常用于改良酸性土壤的是（）

A . 熟石灰 B . 烧碱 C . 食盐 D . 大理石

2、下列属于金属材料的是（）

A . 青铜 B . 石墨 C . 陶瓷 D . 塑料

3、如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是（）

A . 氧气 B . 氮气 C . 二氧化碳 D . 稀有气体

4、下列属于化学变化的是（）

A . 酒精燃烧 B . 蜡烛熔化 C . 汽油挥发 D . 冰雪融化

5、下列属于钾肥的是（）

A . NH₄NO₃ B . Ca（H₂PO₄）₂ C . KCl D . NH₄HCO₃

6、下列操作正确的是（）

A .

过滤 B .

检查装置的气密性 C .

加热液体 D .

倾倒液体

7、下列符号中能表示2个氢分子的是（）

A . 2H B . 2H⁺ C . H₂O D . 2 H₂

8、青嵩素的化学式为C₁₅H₂₂O₅ ，下列说法正确的是（）

A . 青嵩素的相对分子质量为282g B . 1个青嵩素分子含有22个氢分子 C . 青嵩素中氢元素的质量分数最小 D . 青嵩素中C，H，O三种元素的质量比为15：22：5

9、某反应的微观过程如图所示，则下列有关的分析判断错误的是（）

A . 反应物属于氧化物 B . 分子在化学变化中不可再分 C . 该反应类型为分解反应 D . 化学反应前后原子的种类不变

10、如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列判断正确的是（）

A . 甲的溶解度比乙大 B . t₁℃时将25g乙投入100g水中，可以形成125g溶液 C . 降温可以使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液 D . t₂℃时乙的饱和溶液不能再溶解任何物质

11、下列说法不正确的是（）

A . 蒸发食盐水，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 B . 配制100g20%的氯化钠溶液，需要氯化钠20g C . 溶解过程中用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解 D . 从100mL 20%的食盐水中取出50mL，剩余溶液的溶质质量分数为10%

12、通过如图实验，判断X、Y、Z三种金属活动性大小顺序正确的是（）

A . X＞Y＞Z B . Z＞X＞Y C . Z＞Y＞X D . Y＞X＞Z

二、填空与简答（共3小题）

1、“舌尖上的宁德”让你品味浓浓的家乡味道:

(1)蕉城洋中的光饼制作时使用食用碳酸氢钠，碳酸氢钠的化学式为：．

(2)柘荣乌米饭的染料取自乌稔树的嫩叶，将树叶捣烂用清水浸泡，经（填操作方法）得到乌黑色的液体．

(3)霞浦盛产水产品，其中大黄鱼所含的营养素主要是．石埚煮鱼，味道清甜，石埚材质是花岗岩，主要成分为SiO₂ ，其中硅元素的化合价为．

(4)福安“坦洋工夫茶”茶中精品．

①“闻香”：从微观角度分析，闻到茶香的原因是．（写一点）

②“沏茶”：硬水会影响茶的品质，人们常通过降低水的硬度．

③“品茶”：茶水富含硒、铁等，这里的“硒、铁”指的是．（填标号）

A．分子 B．原子 C．元素．

2、金属在生产和生活中起重要作用

Ⅰ．金属锂在新能源开发中占有重要地位

(1)锂（Li）原子结构示意图如图1所示，Li在化学反应中容易（填“得”或“失”）电子，它的离子符号为．

(2)LiOH和NaOH都属于碱，它们的水溶液解离出相同的（填“H⁺”或“OH^﹣”）．

(3)Ⅱ．废旧锂电池主要回收是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO₂）、铝箔等，回收工艺流程如图2：

从流程图可得：回收的产物除了有Li₂CO₃ ，还有（写一种）．

(4)步骤③中，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）

(5)写出步骤①中稀硫酸溶解铝箔（Al）的化学方程式．

3、如图中A为Ca（OH）₂ ， B,C,D皆为初中化学常见的化合物（“﹣”表示相互反应，“→”表示转化关系，其它物质和反应条件已略去）．

(1)若B,C分别为NaOH、H₂O，则D可能是等合理答案（填化学式）．

(2)若B,C,D分别为盐、氧化物、酸的一种，且B,C含有钙元素，则B,C的化学式：B： C：．

A与D反应的可能化学方程式为等合理答案．

三、实验与探究（共2小题）

1、化学是一门以实验为基础的学科

(1)【实验一】常见气体的制取

若用如图1装置制取氧气，则分液漏斗中盛放，在锥形瓶中盛放．

(2)若用图1装置制取二氧化碳，则装置中发生反应的化学方程式是．

(3)【实验二】图2装置有多种用途

收集气体：气体从a端进入收集，该气体必须具有的性质是．

(4)干燥气体：除去二氧化碳中的水蒸气，则装置中应盛放（填“浓硫酸”或“NaOH溶液”）

(5)贮存气体：用水将瓶中贮存的气体排出使用，水从（填“a”或“b”）端进入．

(6)【实验三】控制变量法是实验探究的重要方法

图3甲中比较铜片上白磷和红磷的不同现象可以说明可燃物燃烧需要．

(7)图3乙中①②③对比可以探究铁的锈蚀与、有关．

2、二氧化碳与二氧化硫同为非金属氧化物，某兴趣小组用类比法进行如下探究：

探究一SO₂的制取

(1)实验室常用固体亚硫酸钠（Na₂SO₃）与稀硫酸在常温下反应制取二氧化硫，选择发生装置主要应该考虑的因素是（填序号，可多选）．
(1)

A . 反应物的状态 B . 反应条件 C . 气体密度 D . 气体溶解性

(2)探究二氧化硫性质，该兴趣小组进行了如图1所示的实验．

通过上述实验，可推测SO₂气体的性质有：

① ．

② 等合理答案．

探究二 CO₂和SO₂性质的比较

兴趣小组设计并进行如图2实验，探究比较CO₂和SO₂的化学性质．

	实验Ⅰ	实验Ⅱ
	通入CO₂	通入SO₂
品红溶液	无明显变化	红色褪为无色
澄清石灰水	白色浑浊	白色浑浊

(3)由实验可知：

①二氧化硫能与澄清石灰水反应，生成亚硫酸钙（CaSO₃）和水，写出该反应的化学方程式．

②鉴别CO₂和SO₂的方法是将气体分别通入品红溶液，红色褪去是SO₂ ，无明显变化的是CO₂③实验Ⅱ中NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止其．

(4)探究三测定空气中SO₂的含量，探究小组进行如下实验

【查阅资料】①碘水遇淀粉变蓝色．

②二氧化硫与碘水反应的化学方程式为：

（SO₂、I₂的相对分子质量分别为：64、254）．

③我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO₂最高浓度限值

SO₂最高浓度限值（单位mg/m³）
一级标准	二级标准	三级标准
0.15	0.50	0.70

(5)测定步骤：

Ⅰ．检查装置的气密性．

Ⅱ．向试管中加入1g溶质质量分数为0.0127%的碘水，用适量的蒸馏水稀释，再滴入2﹣3滴淀粉溶液，配制成稀溶液．

Ⅲ．在指定地点用注射器抽取空气140次注入上述试管中（假设每次抽气500mL）

由实验可知：

①当溶液由变成无色时反应恰好完全．

②由此可计算空气中SO₂的含量 mg/m³（结果精确至0.01），所测地点的空气中SO₂的含量属于标准（填上表中所列举的等级）．

四、计算与分析（共1小题）

1、化学小组探究酸碱中和反应时，利用溶质质量分数为4.9%的稀硫酸来测定10gNaOH溶液样品的溶质质量分数，用数字化传感器测得溶液中pH的变化如图所示

(1)a点时向溶液中滴入无色酚酞试液，溶液显色．

(2)c点时溶液中的溶质有种．

(3)当pH=7时恰好完全反应，求10gNaOH溶液样品中溶质的质量分数（反应的化学方程式：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O）