四川省广安市邻水县2016年中考化学模拟考试试卷（一）_试卷库

四川省广安市邻水县2016年中考化学模拟考试试卷（一）

年级：中考学科：化学类型：中考模拟来源：91题库

一、选择题（共19小题）

1、从分子的角度分析，下列解释错误的是（　　）

A . 吹胀气球﹣﹣气体分子间的间隔变大 B . 缉毒犬能根据气味发现毒品﹣﹣分子在不断地运动 C . 液氧和氧气都能助燃﹣﹣同种分子化学性质相同 D . 水电解生成氢气和氧气﹣﹣分子分成原子，原子重新结合成分子

2、苏州的“碧螺春”享誉全国．“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C₇₆H₅₂O₄₆ ．下列说法错误的是（　　）

A . 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 B . 一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 C . 单宁酸中碳、氧元素的质量比为57：23 D . 单宁酸中氢元素的质量分数最小

3、关于物质燃烧的现象描述错误的是（）

A . 磷在空气中燃烧、剧烈反应，产生大量白雾 B . 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C . 镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 D . 硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体

4、在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH₃OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH₃OH+12O₂+6NH₃═3N₂+5X+19H₂O，则X的化学式为（）

A . NO B . CO₂ C . H₂ D . CO

5、下列化学实验不能实现实验目的是（）

A .

检验CO₂是否收集满 B .

测试某溶液的酸碱度 C .

量取3mL液体 D .

分离溶液中的固态物质

6、下列物质中，氮元素化合价最低的是（）

A . KNO₃ B . NH₄Cl C . N₂ D . NaNO₂

7、下列化学用语正确的是（）

A . 硝酸镁﹣MgNO₃ B . 2个钾离子﹣2K⁺ C . 3个氧原子﹣O₃ D . 氧化铝﹣AlO

8、关于水的净化过程描述错误的是（）

A . 通过过滤装置除去可溶性杂质 B . 通入氯气杀菌消毒 C . 加入明矾使不溶性悬浮物凝聚 D . 通过活性炭吸附部分有害物质

9、在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t₁、t₂时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（）

A . 该反应为化合反应 B . 丙可能为该反应的催化剂 C . 该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5 D . 该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4

10、如图的反应中，甲、乙、丙三种分子的个数比为1：3：2，则从图示中获得的信息正确的是（）

A . 生成物一定属于氧化物 B . 原子种类在化学反应中发生了变化 C . 该反应不可能是分解反应 D . 乙分子中A与B的原子个数比为1：2

11、符合如图装置设计意图的有（）
①说明CO具有还原性
②既说明CO具有可燃性，又充分地利用了能源
③说明CO得氧后的产物是CO₂
④有效地防止了剧毒的CO对空气的污染．

A . ①② B . ②④ C . ②③④ D . ①②③④

12、用如图所示装置探究燃烧的条件，有关该实验的说法正确的是（）

A . 该实验只能得出燃烧需要氧气这一结论 B . 该实验说明燃烧需要达到可燃物的着火点 C . 该实验现象是铜片上的白磷不燃烧，红磷燃烧 D . 该实验使用了相同的可燃物

13、如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触．若试管①中的导管口有较多气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是（）

A . 水和硝酸铵 B . 水和生石灰 C . 水和氢氧化钠 D . 双氧水和二氧化锰

14、向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化．据此判断，下列结论正确的是（）

A . 滤液中一定含有FeSO₄ ，可能含有H₂SO₄ B . 滤液中可能有CuSO₄ C . 滤液中的溶质只有FeSO₄ D . 滤渣里一定有Cu和Fe

15、下列各组物质按单质、氧化物、酸顺序排列的一组是（）

A . Fe、CO₂、H₃PO₄ B . H₂、H₂O、NaOH C . O₂、NaOH、H₂SO₄ D . C、CaO、NaHSO₄

16、已知碳12原子的质量为akg，A原子的质量为bkg，A原子的中子数为c，则A原子的核外电子数为（）

A . $\text{[math]}$ ﹣c B . $\text{[math]}$ +c C . $\text{[math]}$ +c D . $\text{[math]}$ ﹣c

17、分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（）

A . NaOH H₂SO₄ BaCl₂ B . NaOH CuSO₄ NaCl C . HNO₃ KNO₃ NaOH D . Na₂SO₄ FeCl₃ KCl

18、A，B，C三种物质的溶解度曲线如图所示．下列分析正确的是（）

A . t₁℃时，A，C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B . t₂℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3 C . 将t₂℃时A，B，C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A D . 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

19、根据如图的信息判断，下列关于铝的说法错误的是（）

A . 属于金属元素 B . 原子的核电荷数是13 C . 相对原子质量是26.982 g D . 在化学反应中，原子易失去电子形成Al³⁺

二、我会填空（共6小题）

1、从K、Na、C、H、O、N、Ca七种元素中选择适当的元素组成合适的物质，将化学式填写在下列横线上：

(1)最简单的有机物；

(2)具有还原性的有毒气体；

(3)属于复合肥的是；

(4)相对分子质量最小的氧化物是；

(5)可作食品干燥剂的物质是；

(6)被称为“纯碱”的是．

2、元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下图是元素周期表的一部分，请回答相关问题．

(1)查出碳的相对原子质量：；写出16号元素的元素符号：．

(2)表中不同种元素最本质的区别是． (2)

A . 质子数不同 B . 中子数不同 C . 相对原子质量不同 D . 电子数不同

(3)利用元素周期表，人们对元素的认识进入了全新的飞跃时期．近日，俄罗斯科学家宣布他们将人工合成118号元素，则此元素的核电荷数为．

(4)氟元素与氯元素位于同一纵行的原因是，它们在化学反应中都易填“得到”或“失去”）电子，铝元素与氯元素形成化合物的化学式是．

3、已知空气的主要成分是氮气和氧气．某课外活动小组设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示．

(1)该实验中，红磷需稍过量，目的是：．写出该实验中发生的化学反应方程式．

(2)造成测得的氧气体积分数偏小的一种原因是．

(3)若将红磷换成炭粉，并在集气瓶中用足量氢氧化钠溶液吸收生成的气体，该实验能否获得成功？（填“能”或“否”）．理由是：．

4、如图所示，将滴有酚酞试液的滤纸放在试管中，试管口塞上一团脱脂棉．

(1)用仪器A吸取浓氨水，滴在脱脂棉上．A的名称是．

(2)实验中观察到的现象是，该实验说明了．

5、A﹣H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B是用于改良酸性土壤的碱．

(1)D的化学式为．

(2)A与B反应的化学方程式为，其反应基本类型属于；B转化为H的化学方程式为．

(3)物质H的一种用途．

6、现有一包白色固体样品，可能含有BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、（NH₄）₂CO₃、KCl、CuSO₄中的一种或几种，取样品进行如下实验．

(1)操作1所用到是玻璃仪器有．

(2)原白色固体中一定不含有，一定含有．

(3)写出生成气体b的化学方程式．

三、计算题（共1小题）

1、向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示．

(1)计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数

(2)氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为多少克．

四、我会实验（共2小题）

1、实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题．

(1)写出图中标号仪器的名称：① ，② ．

(2)用大理石和稀盐酸反应制取CO₂ ，应选用的装置是（填代号，下同），发生反应的方程式为．用高锰酸钾制取纯净的氧气应选择的装置为，发生反应的化学方程式为．

(3)加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO₂ ，其化学方程式分别是：

①2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ ②NH₄HCO₃ $\text{[math]}$ NH₃↑+H₂O+CO₂↑

某同学采用反应①的方法制取CO₂ ，应该选用的发生装置是，他不选择反应②制取CO₂的理由是．

2、为比较相同浓度的FeCl₃溶液和CuSO₄溶液对H₂O₂分解的速率影响效果，某研究小组进行了如下探究：

【定性研究】

(1)如图甲，可通过观察来定性比较两者的速率影响效果．

(2)【定量研究】

如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是．要定量比较两者的速率影响效果，可测量生成等体积气体所需的．

(3)【深入研究】

在FeCl₃溶液中，究竟是哪种粒子影响过氧化氢的分解速率？

猜想1：水分子（H₂O）影响过氧化氢的分解速率；

猜想2：影响过氧化氢的分解速率；

猜想3：影响过氧化氢的分解速率；…

请设计实验，验证猜想

实验操作	实验现象	实验结论
分别取同温度同体积同浓度的H₂O₂溶液于2支试管中，再分别加入等质量的FeCl₃和NaCl．观察现象．	加入FeCl₃的试管中产生的气体快，加入NaCl的试管中产生的气体慢．	证明是Fe³⁺影响过氧化氢的分解速率

(4)【反思与讨论】上述实验确实可以证明Fe³⁺可以改变过氧化氢的分解速率，但不能证明FeCl₃是过氧化氢分解的催化剂．若要证明FeCl₃是过氧化氢分解的催化剂，还需要通过实验证明FeCl₃在反应前后．

请写出FeCl₃催化H₂O₂分解的化学方程式．