备考2018年高考化学一轮基础复习专题11 含硅物质与无机非金属材料_试卷库

备考2018年高考化学一轮基础复习专题11 含硅物质与无机非金属材料

年级：高考学科：化学类型：来源：91题库

一、单选题（共13小题）

1、将过量的CO₂分别通入：

①CaCl₂溶液；②Na₂SiO₃溶液；③Ca（OH）₂溶液；④饱和Na₂CO₃溶液．

最终溶液中有白色沉淀析出的是（　　）

A . ①②③④ B . ②④ C . ①②③ D . ②③

2、硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（　　）

A . 光电池 B . 光导纤维 C . 石英钟表 D . 陶瓷餐具

3、下列产品或材料属于复合材料的是（　　）

①玻璃钢　

②采用碳纤维增强复合材料制的钓鱼竿　

③航天飞机机身　

④航天飞机隔热陶瓷瓦　

⑤纳米高分子复合材料．

A . ①⑤ B . ①②③④⑤ C . ②⑤ D . ①②③

4、O、Si、Al是地壳中含量最多的三种元素，Na、Mg、Cl是海水中的重要元素．下列说法正确的是（　　）

A . 普通玻璃、水泥成分中都含有O、Si、Al三种元素 B . 从海水中制备Na、Mg、Al三种元素单质的反应都是氧化还原反应 C . 电解熔融状态的SiO₂、Al₂O₃可以制得Si、Al，且都有氧气生成 D . 加热蒸干NaCl、MgCl₂溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl₂

5、对硅酸盐水泥的叙述不正确的是（　　）

A . 是黏土、石灰石、石膏的混合物 B . 水泥、沙子和水的混合物成为水泥沙浆 C . 水泥、沙子和碎石的混合物称为混凝土 D . 水泥和水混合搅拌后很容易凝固变硬具有水硬性

6、下列关于普通玻璃的叙述中，正确的是（　　）

A . 玻璃是人类是早使用的硅酸盐材料 B . 玻璃在加热熔化时有固定的熔点 C . 制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英 D . 普通水泥的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

7、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（　　）

A . CO₂溶于水形成碳酸，SiO₂难溶于水 B . CO₂通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C . 高温下SiO₂与碳酸盐反应生成CO₂ D . 氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

8、Na₂SiO₃的水溶液俗称“水玻璃”，可用于包装材料的胶粘剂．“水玻璃”属于（）

A . 酸 B . 氧化物 C . 化合物 D . 混合物

9、通过一步反应不能直接完成的是（）

①N₂→NO₂②S→SO₂ ③NH₃→NO④NO→HNO₃⑤CuSO₄→Cu（NO₃）₂⑥SiO₂→H₂SiO₃ ．

A . ①⑥ B . ④⑤ C . ①④ D . ⑤⑥

10、紫水晶在西方国家代表着“爱的守护石”，其主要成分SiO₂属于（）

A . 碱性氧化物 B . 酸性氧化物 C . 碱 D . 盐

11、根据不同部位工作条件的不同，航天飞机使用了多种防热材料．例如，机身和机翼下表面使用高温陶瓷瓦．下列对新型陶瓷材料的有关叙述中，错误的是（）

A . 高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，可以作为高级耐火材料 B . 氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，它是生物陶瓷 C . 氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面 D . 新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的缺点，但是强度比较差

12、下列说法中，正确的是（）

A . 酸性氧化物都不与酸溶液反应 B . 陶瓷、水泥及所有的玻璃都是硅酸盐产品 C . 某些非金属单质既能与酸反应也能与碱反应 D . 硅酸盐都是难溶于水的

13、CaCO₃是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图所示．

下列说法正确的是（　　）

A . Cl₂和SO₂均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同 B . 由SiO₂+Na₂CO₃ $\text{[math]}$ Na₂SiO₃+CO₂↑可知H₂CO₃的酸性强于H₂SiO₃ C . 工业上，可先向饱和食盐水中通入NH₃后再通入CO₂制NaHCO₃ D . 制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应

二、填空题（共4小题）

1、为确认HCl、H₂CO₃、H₂SiO₃的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）。请据此回答：

①锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为。

②装置B所盛的试剂是，其作用是。

③装置C所盛试剂是，

C中反应的离子方程式是。

④由此可得出的结论是：酸性 > > 。

2、（1）某建筑材料，主要成分为铝硅酸盐，化学式是MgAl₂H₄Si₄O₁₄；化学式改写成氧化物形式为　　．该材料与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应，则材料该与足量的氢氧化钠反应后过滤，滤渣主要是　　．

（2）除去FeCl₂溶液中少量的FeCl₃最好加入　　物质．

（3）鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液可选用　　（填序号）．

①NaOH ②Ca（OH）₂ ③BaCl₂ ④K₂SO₄⑤Ca（NO₃）₂

（4）某溶液中有①SO₄²^﹣②Mg²⁺③Fe²⁺④Al³⁺四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，加热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是　．

（5）将盛有18mL NO₂和O₂的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O₂的体积是　．

①1.2mL ②2.4mL ③3.6mL ④5.2mL

A．①②B．①③C．②④D．①④

3、化学就在我们身边，它与我们的日常生活、生产密切相关，按要求回答以下问题：

（1）中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以粘土[主要成分Al₂Si₂O₅（OH）_x]为原料，经高温烧结而成．式中x= 　，若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为：　

（2）治疗胃酸过多的胃药有效成分主要有氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸氢钠等，但如果患有胃溃疡，则不能服用　　（填写化学式），以防止胃穿孔．其原因是　（用离子方程式表示）

（3）洁厕灵（强酸性，含盐酸）与84消毒液（碱性，含NaClO）混用可产生一种黄绿色有毒气体，请写出该反应的离子方程式

4、中国的高铁技术居于国际领先地位．

①高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫．聚氨酯属于（填字母）．

a．金属材料 b．无机非金属材料 c．有机高分子材料

②高铁信息传输系统中使用了光导纤维．光导纤维的主要成分是（填字母）．

a．铜 b．石墨 c．二氧化硅

③高铁轨道建设需用大量水泥．生产水泥的主要原料为黏土和（填字母）．

a．石灰石 b．粗盐 c．纯碱．

三、综合题（共2小题）

1、硅单质及其化合物应用很广。请回答下列问题：

(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl₃)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

①写出由纯SiHCl₃制备高纯硅的化学反应方程式。

②整个制备过程必须严格控制无水、无氧。SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、

HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式；H₂

还原SiHCl₃过程中若混有O₂ ，可能引起的后果是。

(2)下列有关硅材料的说法正确的是( )。

(2)

A . 单质硅化学性质稳定，但可以被强碱溶液腐蚀 B . 盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 C . 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高 D . 光导纤维的主要成分是SiO₂

(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入盐酸，

振荡。写出实验现象并给予解释(用化学方程式说明) 。

(4)在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是________(填字母)。

(4)

A . 高温结构陶瓷 B . 生物陶瓷 C . 导电陶瓷

2、

（14分）水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分为CaO、SiO₂ ，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物．实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：

(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸．加入硝酸的目的是，还可使用代替硝酸．

(2)沉淀A的主要成分是，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为．

(3)加氨水过程中加热的目的是．沉淀B的主要成分为、（填化学式）．

(4)草酸钙沉淀经稀H₂SO₄处理后，用KMnO₄标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO₄^﹣+H⁺+H₂C₂O₄→Mn²⁺+CO₂+H₂O．实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol•L^﹣¹的KMnO₄溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为．