备考2018年高考化学一轮基础复习：专题13 含氮化合物_试卷库

备考2018年高考化学一轮基础复习：专题13 含氮化合物

年级：高考学科：化学类型：来源：91题库

一、单选题（共10小题）

1、

下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是（　　）


①	②	③

A . 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B . 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应 C . 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D . ③的气体产物中检测出CO₂ ，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

2、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

A . Fe $\text{[math]}$ FeCl₂ $\text{[math]}$ Fe（OH）₂ B . S $\text{[math]}$ SO₃ $\text{[math]}$ H₂SO₄ C . CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO $\text{[math]}$ CaSiO₃ D . NH₃ $\text{[math]}$ NO $\text{[math]}$ HNO₃

3、通过一步反应不能直接完成的是（）

①N₂→NO₂②S→SO₂ ③NH₃→NO④NO→HNO₃⑤CuSO₄→Cu（NO₃）₂⑥SiO₂→H₂SiO₃ ．

A . ①⑥ B . ④⑤ C . ①④ D . ⑤⑥

4、常温下能共存，且能用浓H₂SO₄干燥的一组气体是（）

A . O₂、SO₂ B . NH₃、N₂ C . NO、O₂ D . NH₃、HCl

5、取四张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加69%的硝酸、98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，四张试纸最后呈现的颜色是（）

A . 白、红、白、蓝 B . 白、白、白、蓝 C . 白、黑、白、蓝 D . 红、黑、红、蓝

6、下列反应中，硝酸只表现氧化性的是（）

A . 3FeO+10HNO₃═3Fe（NO₃）₃+NO↑+5H₂O B . C+4HNO₃（浓） $\text{[math]}$ CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O C . Al（OH）₃+3HNO₃═Al（NO₃）₃+3H₂O D . 3Zn+8HNO₃═3Zn（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

7、将Cu、Zn混合物投入稀HNO₃中，充分反应后，锌有剩余，则反应后的溶液中肯定不存在的是

①Cu ②Cu（NO₃）₂③HNO₃④Zn（NO₃）₂（）

A . ①和② B . ②和③ C . ①和③ D . ②和④

8、向铁和铜的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应后剩余了m₁克金属，再继续加入一定量的硝酸钠溶液后剩余了m₂克金属，则m₁和 m₂的大小关系正确的是（）

A . m₁=m₂ B . m₁＞m₂ C . m₁＜m₂ D . m₁≥m₂

9、将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述不正确的是（）

A . 反应速率：前者快，后者慢 B . 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C . 反应生成相同条件下气体的体积：前者多，后者少 D . 反应中转移的电子总数：前者多，后者少

10、下列有关浓硝酸的说法中错误的是（）

A . 浓HNO₃能与碳反应，说明其具有强氧化性 B . 浓HNO₃能溶解金属铜，说明其具有强酸性 C . 浓HNO₃不稳定易分解，需要避光保存 D . 常温下浓HNO₃能使金属铝钝化，可以用铝槽车运输浓HNO₃

二、填空题（共6小题）

1、工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜，在实际生产中，需把浓硝酸用水稀释．

（1）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式：　　．

（2）等质量的铜分别与足量浓硝酸、稀硝酸完全反应时，还原产物物质的量之比　　．

（3）铜和某浓度的硝酸反应，生成等体积的NO和NO₂气体，写出反应的化学方程式

2、将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：

(1)NO的体积为 L，NO₂的体积为 L．

(2)将产生的气体全全释放后，向溶液中加入VmLamol•L^﹣¹的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol•L^﹣¹ ．

(3)若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为 mol•L^﹣¹ ．

3、以下是氮循环的一部分：

(1)通常状况下，NO₂的颜色是；

(2)反应①的化学方程式是；

(3)NO₂易溶于水，并和水发生化学反应．该反应中，氧化剂是；

(4)化合物A的化学式是；

(5)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO+2CO═2CO₂+N₂ ．当生成2mol N₂时，被还原的NO为 mol．

4、用图所示装置，加热铂丝一段时间后，通入NH₃和O₂ ，写出该装置硬质玻璃管中发生氨的催化氧化反应的化学方程式，并且要求用双线桥标明电子转移的方向与数目：

．

5、制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）．

(1)写出实验室制取氨气的化学方程式．

(2)收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用作干燥剂．

(3)用图Ⅰ所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是，该实验的原理是．

(4)如果只提供如图Ⅱ所示装置，请说明引发喷泉的方法是

(5)写出氨气催化氧化的化学方程式：．

6、利用如图所示的装置收集以下4种气体：①NO₂；②NH₃；③NO；④SO₂ ．

(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有，若由A口进气，可收集的气体有．

(2)若在烧瓶内充满水，可收集的气体有，气体应由口进入．

(3)若烧瓶中装入适量浓硫酸，不能被干燥的气体有，气体应由口进入．

(4)在标准状况下，将NO气体充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，再向瓶内慢慢通入O₂ ，瓶内液面变化情况是，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为 mol•L^﹣¹ ．

三、实验探究题（共3小题）

1、如图所示装置，若将胶头滴管中的水挤入集气瓶中，请描述观察到的现象并写出有关的离子方程式．

(1)A中的现象为，化学方程式．

(2)C中的现象为，离子方程式．

(3)E中的现象为，离子方程式．

(4)G中的现象为，离子方程式．

2、如图为铜片与浓硝酸反应的装置示意图，据图回答下列问题：

(1)写出试管内发生反应的化学方程式；

(2)描述在实验过程中观察到的颜色变化：

试管内液体呈色；试管内液体上方气体呈色；集气瓶内收集到的气体呈色．

(3)在反应一段时间后，从分液漏斗处向试管内加入蒸馏水，请描述加水后试管内和集气瓶内颜色的变化情况：试管内液体呈色；试管内液体上方气体呈色．

3、某化学小组设计如图装置，探究铜和一定量的浓HNO₃是否反应是否有NO生成．已知：A试管内空气体积为50mL（标准状况），B广口瓶盛80mL水，硝酸不溶于煤油．

请回答下列问题：

(1)加入浓HNO₃前应先通一段时间N₂ ，具体操作为：，其作用是．

(2)关闭K₁、K₂ ，打开K₃ ，通过分液漏斗向试管中加入一定量的浓硝酸，然后在硝酸上方加一层煤油，煤油的作用是，待铜和硝酸反应完毕后，通过分液漏斗向试管中加煤油直至试管充满．

(3)读取量气管读数时，要先，然后再读取读数．

(4)数据分析：①从B中取20mL溶液，恰好中和用去0．1mol/L的NaOH体积为16mL则B中所得硝酸的物质的量浓度为．

②假设只生成NO₂ ，通过计算理论上收集到的气体体积为 mL （标准状况下）．

③实验最终测得气体的体积为130.5mL（标准状况下），与理论值有差异，其理由可能为．

A．Cu与一定物质的量浓度的HNO₃反反应除了生成NO₂还生成NO

B．过程中还发生了反应4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃

C．过程中还发生了反应4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃

D．硝酸具有挥发性，对实验有影响．