浙江省杭州市七校联考2015-2016学年高一上学期化学期中考试试卷_试卷库

浙江省杭州市七校联考2015-2016学年高一上学期化学期中考试试卷

年级：高一学科：化学类型：期中考试来源：91题库

一、选择题（共20小题）

1、下列关于科学家及其提出学说与贡献的叙述不对应的是（）

A . 道尔顿提出原子学说 B . 汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型 C . 舍勒发现了氯气 D . 卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型

2、在一定温度、压强下，1体积X₂（气）和3体积Y₂（气）化合成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化合式为（）

A . XY₃ B . XY C . X₃Y D . X₂Y₃

3、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）

	操作	现象	结论
A	滴加AgNO₃溶液	生成白色沉淀	原溶液中有Cl^﹣
B	滴加盐酸溶液	产生无色无味气体使澄清石灰水变浑浊	原溶液中有CO₃²^﹣
C	滴加硫酸钠和稀硝酸溶液	产生白色沉淀	原溶液中有Ba²⁺
D	滴加稀NaOH溶液	生成白色沉淀	原溶液中一定有Mg²⁺

A . A B . B C . C D . D

4、下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（）

A . Na₂O+H₂O=2NaOH B . 2F₂+2H₂O=4HF+O₂ C . 3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO D . 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂

5、海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中．下列元素中，被称为“海洋元素”的是（　　）

A . 氮 B . 硫 C . 溴 D . 氯

6、浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略，海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点．下列说法不正确的是（　　）

A . 从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应 B . 从海带中提取碘单质的过程中涉及置换反应 C . 从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应 D . 电解饱和食盐水制氯气的过程中涉及氧化还原反应

7、下列有关物质的分类正确的是（　　）

A . CaCl₂、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物 B . 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C . 溶液，浊液，胶体都属于混合物 D . CO₂、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物

8、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）

A . HNO₃ B . Cl₂ C . NH₄NO₃ D . SO₃

9、英国《自然》杂志曾报道，科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米（1nm=10^﹣9m）级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合，下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是（　　）

A . 溶液 B . 乳浊液 C . 悬浊液 D . 胶体

10、下列化学用语正确的是（　　）

A . 硫酸铁的化学式为FeSO₄ B . 氧离子结构示意图：

C . 碳酸氢钠的电离方程式 NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^﹣ D . 质量数为37的氯核素符号： $\text{[math]}$ Cl

11、下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（　　）

A . CuCl₂ B . FeCl₂ C . FeCl₃ D . NaCl

12、我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素是¹⁸⁵Hf（铪）．关于¹⁸⁵Hf的下列说法中，正确的是（　　）

A . 是一种新元素 B . 原子核内有185个质子 C . 原子核内有185个中子 D . 是¹⁸³Hf的一种新的同位素

13、下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是（　　）

A . 元素化合价发生变化（升高和降低）的反应一定是氧化还原反应 B . 在氧化还原反应中一定发生电子转移（电子得失或电子对偏移） C . 化合反应一定是氧化还原反应 D . 分解反应不一定是氧化还原反应

14、向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察如图所记录的现象，判断各瓶注入的液体依次是什么．（　　）

A . AgNO₃溶液、NaOH溶液、水 B . NaOH溶液、AgNO₃溶液、水 C . 水、AgNO₃溶液、NaOH溶液 D . AgNO₃溶液、水、NaOH溶液

15、按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是（　　）

A . 打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处 B . 开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应 C . 反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生 D . 若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象

16、某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟．以下叙述错误的是（　　）

A . 钠着火燃烧产生苍白色火焰 B . 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 C . 管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气 D . 根据管右端棉球颜色的变化可判断氯气是否被碱液完全吸收

17、已知某气体的摩尔质量为M，一定条件下的摩尔体积为V_m ，下列说法正确的是（　　）

A . 一个该气体分子的质量为M/N_A B . 一个该气体分子的体积为V_m/N_A C . 气体摩尔体积的大小取决于气体分子本身的大小 D . 上述说法均不正确

18、同温同压下，等质量的O₂和O₃相比较，下列结论正确的是（　　）

A . 它们的分子数目之比是 1：1 B . 它们的氧原子数目之比为 2：3 C . 它们的密度之比为 2：3 D . 它们的体积之比是 1：1

19、用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A . 2g氢气所含原子数目为N_A B . 标准状况下，11.2L H₂O所含分子数为0.5N_A C . 1mol•L^﹣1 CaCl₂溶液中所含Ca²⁺离子的数目为N_A D . 由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

20、某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xⁿ^﹣核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（　　）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

二、简答题（共3小题）

1、有X、Y、Z三种元素，X原子核内无中子，Y原子的核外有三层电子层，单质在常温常压下是黄绿色气体，Z原子在反应中容易失去一个电子形成稳定的结构，和氖具有相同的电子数．按要求回答下列问题：

(1)依次写出X、Z的元素符号：、，画出Y原子结构示意图：．

(2)元素X、Z形成的化合物与水反应有无色气体产生，反应后的溶液能使酚酞试液变红色，请写出该反应的化学方程式．

2、根据题意填空：

(1)12.4g Na₂R中含Na⁺0.4mol，则Na₂R的摩尔质量为．

(2)有相同状况下的两种气体¹²C¹⁸O和¹⁴N₂ ．若两种气体的质量相等，则¹²C¹⁸O和¹⁴N₂气体所含质子数之比为；若两种气体的分子数相同，则¹²C¹⁸O和¹⁴N₂的体积之比为．

3、被誉为“太空金属”的钛（Ti），在自然界中主要以金红石（TiO₂）的形式存在．由于金红石熔点高，为金属Ti的直接制备带来了困难．在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl₄后再进行还原的方法．金红石转化成TiCl₄的反应方程式如下：TiO₂+2C+2Cl₂═TiCl₄+2CO

(1)用双线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况；

(2)指出该反应的氧化剂，氧化产物；

(3)当消耗标准状况下Cl₂11.2L时，则转移的电子数为．

三、实验题（共4小题）

1、下列有关实验操作或判断正确的是　　（填序号，多选扣分）．

A . 将配制好一定物质的量浓度的溶液，注入含有少量水的试剂瓶中，浓度不受影响． B . 用托盘天平称取5.85g氯化钠固体 C . 苯、CCl₄可用来萃取溴水中的溴． D . 需要95mL 0.1mol/L NaCl溶液，一般用100mL容量瓶进行配制． E . 在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量． F . 观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察观察火焰的颜色．

2、根据题意填空：

(1)容量瓶上含有下列量中的（填写字母）　　． (1)

A . 压强 B . 温度 C . 容积 D . 密度 E . 刻度线

(2)用浓硫酸配制250mL2mol∙L^﹣1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要（填仪器名称）；在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）．

(3)现要用容量瓶配制500mL 0.4mol∙L^﹣1Na₂CO₃溶液，配好的溶液倒入试剂瓶后需要贴上标签．请你帮助把如图标签上的内容填上去．

(4)下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有　　（填序号）．
(4)

A . 容量瓶用蒸馏水洗净后，未待干燥便用来配制 B . NaOH溶解后趁热移入容量瓶中 C . 定容时，俯视刻度线 D . 摇匀后发现液面未到刻度线，继续加水至刻度线．

3、海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl^﹣、Br ^﹣、I^﹣、SO₄²^﹣、Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等，都是重要资源．开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出步骤②、⑧分离提纯的方法：

② ⑧ ．

(2)步骤⑦分离提纯过程中需要选用的玻璃仪器除烧杯外，还需要的仪器是．

(3)D具有杀菌消毒的作用，请写出反应④的化学方程式．

(4)初步提纯后的粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣等杂质，精制时所用的试剂为：

①盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，

下列试剂添加顺序合理的是　　．

(4)

A . ②③④① B . ③④②① C . ④③②① D . ③②④①

(5)若用来提取Br₂ ，反应⑤所用的氧化剂的来源较合理的是　　． (5)

A . 从外地购买 B . 在当地新建生产厂 C . 从本厂生产烧碱处循环

(6)流程⑥将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有性，该方法对比有机溶剂萃取法的优点是．

4、如图为制取纯净干燥的Cl₂并让其与铁发生反应的装置，A是Cl₂发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．试回答：

(1)C、G两个装置所盛放的试剂分别是： C G ．

(2)①装置搭好须进行气密性检查，写出操作方法：．

②两处酒精灯应先点燃处（填写A或B），目的是．

③F中的现象为，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式．

(3)写出在A、E中发生反应的化学方程式为：

A：．

E：．

四、计算题（共2小题）

1、如图是“康师傅”牌饮用矿泉水的标签的部分内容．请认真阅读标签内容，计算：

(1)镁离子的物质的量浓度的最大值．

(2)一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过多少mol．

2、如图是测定铝粉（含铜粉等杂质不与酸反应）的纯度的实验装置．

装置为干燥管和锥形瓶，干燥管内装有氯化钙，锥形瓶内所用的硫酸（足量）的物质的量浓度为4mol•L^﹣1 ．不同时间电子天平的读数如下表所示：

实验操作	t/min	电子天平的读数/g
装置+硫酸溶液		320.0
装置+硫酸溶液+样品	0	335.0
	1	334.5
	2	334.1
	3	333.8
	4	333.8

①反应中生成气体的质量为．

②试计算样品中铝的质量分数？（写出计算过程）

③求反应后锥形瓶内硫酸溶液（溶液的体积变化忽略）的物质的量的浓度？（写出计算过程）