浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高一上学期化学期中考试试卷
年级：高一 学科：化学 类型：期中考试 来源：91题库
一、选择题（共20小题）
1、下列电离方程式错误的是（ ）
A . NaHCO3=Na++HCO3﹣
B . NaHSO4═Na++H++SO42﹣
C . H2SO4═2H++SO42﹣
D . KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣
2、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A . 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
B . 1.8g的NH4+离子中含有的电子数为10NA
C . 常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NA
D . 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
3、下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间
B . 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C . 用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同
D . Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
4、下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ）
A . 化合反应
B . 分解反应
C . 置换反应
D . 复分解反应
5、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl，（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可加热）（ ）
A . BaCl2
B . NaOH
C . Ba（OH）2
D . AgNO3
6、下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列．正确的是（ ）
A . 硫酸、纯碱、碳酸钙
B . 硝酸、烧碱、食盐
C . 冰醋酸、纯碱、醋酸钠
D . 盐酸、熟石灰、苛性钠
7、中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获得者之一．下列说法不正确的是（ ）
A . 从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取是一种化学变化
B . 青蒿素的分子式为C15H22O5 ， 它属于有机物
C . 人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研究的重要手段
D . 现代化学分析测试中，可用元素分析仪确定青蒿素中的C，H，O元素
8、最先发现电子的科学家是（ ）
A . 道尔顿
B . 玻尔
C . 汤姆生
D . 卢瑟福
9、如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
10、下列化学用语中，不正确的是（ ）
A . 钠离子结构示意图为： 
B . 质子数为6，中子数为8的原子为：14C
C . H，D，T互为同位素
D . 液态的氯气称为氯水
B . 质子数为6，中子数为8的原子为：14C
C . H，D，T互为同位素
D . 液态的氯气称为氯水
11、关于萃取的理解，下列说法正确的是（ ）
A . 可以用四氯化碳把溴水中的溴萃取出来，静置分层后，上层呈橙红色
B . 可以用酒精萃取碘水中的碘
C . 可以用水做萃取剂把碘从四氯化碳溶液中分离出来
D . 萃取之后一般通过分液的方法将互不相溶的液体分离
12、下列关于氯气和氯水的说法中正确的是（ ）
A . 氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体
B . 红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2
C . 新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌
D . 氯水放置数天后酸性增强
13、已知aAm+与bBn﹣具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是（ ）
A . a=b+m+n
B . a=b﹣m+n
C . a=b+m﹣n
D . a=b﹣m﹣n
14、下列溶液中Cl﹣浓度最大的是（ ）
A . 200mL 2 mol•L﹣1 MgCl2溶液
B . 1000mL 2.5 mol•L﹣1 NaCl溶液
C . 300mL 5 mol•L﹣1 KCl溶液
D . 250mL 1 mol•L﹣1 AlCl3溶液
15、实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是（ ）
A . Zn→ZnCl2
B . Cl2→HClO
C . CaCO3→CO2
D . CuO→CuSO4
16、实验室欲用Na2CO3﹒10H2O晶体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列说法正确的是（ ）
A . 要完成实验需称取10.6gNa2CO3﹒10H2O晶体
B . 本实验需用到的仪器是天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶
C . 配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低
D . 定容时俯视刻度线会导致浓度偏高
17、在反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，发生氧化与还原反应的分子个数比是（ ）
A . 2：3
B . 3：2
C . 3：8
D . 8：3
18、同温同压下，某容器充满O2时的质量为116g，充满CO2时的质量为122g，若充满某气体时的质量为114g，则该气体的相对分子质量为（ ）
A . 44
B . 36
C . 32
D . 28
19、含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl﹣1.5mol，K+和Na+共1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42﹣的物质的量为（ ）
A . 1 mol
B . 0.5 mol
C . 0.25 mol
D . 0.15 mol
20、为了除去KCl中少量的MgSO4和CaCl2杂质，需要进行下列七项操作，其正确操作的先后顺序是（ ）
①加水溶解 ②加热蒸发得到晶体 ③加入过量的BaCl2
④加入过量的盐酸 ⑤加入过量的碳酸钾 ⑥过滤 ⑦加入过量的KOH溶液．
A . ①③⑤⑦⑥④②
B . ①⑤③④⑦⑥②
C . ①③④⑥⑤②⑦
D . ①④③⑤⑥⑦②
二、填空题（共4小题）
1、
(1)下列物质中，能导电的是 ，
(2)属于电解质的是 ，
(3)属于非电解质的是 ．（填序号）
①饱和食盐水 ②液态HCl ③液态汞 ④固体BaSO4 ⑤液态氨 ⑥熔融KNO3⑦干冰 ⑧蔗糖 ⑨干燥的空气．
2、相等质量的CO和CH4相比较，请完成下列问题．
(1)它们所含的分子数目之比为
(2)同温同压时密度之比为
(3)同温同体积时的压强之比为
(4)同温同压时体积之比为 ．
3、用双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目，并回答下列问题：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O
(1) 是氧化剂， 是还原剂，氧化产物是 ；
(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，当反应消耗3mol NaOH时，转移的电子数目为 ．
4、在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：
(1)连接上述仪器的正确顺序是：E接 ， 接 ， 接 ， 接F．
(2)气体发生装置中进行的反应化学方程式是 ；当0.5mol MnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为 ，生成的Cl2在标准状况下的体积约为 ．
(3)在装置中：①饱和食盐水的作用是 ，②浓硫酸的作用是 ．
(4)化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉﹣KI试纸．如果有Cl2产生，可观察到的现象是 ，写出反应方程式 ．
(5)写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式 ．
三、计算题（共1小题）
1、标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，求：
(1)所得盐酸的物质的量浓度为 ；
(2)若将此溶液再稀释成1L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度变为 ；
(3)将（2）的溶液取出250mL与足量Zn反应可以产生的H2在标准状况下的体积为 ．