备考2018年高考化学一轮基础复习：专题14 原子结构核外电子排布_试卷库

备考2018年高考化学一轮基础复习：专题14 原子结构核外电子排布

年级：高考学科：化学类型：来源：91题库

一、单选题（共10小题）

1、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与₁¹H原子组成H_mX分子．在a 克H_mX中所含质子的物质的量是（）

A . $\text{[math]}$ （A﹣N+m） mol B . $\text{[math]}$ （A一N） mol C . $\text{[math]}$ （A﹣N） mol D . $\text{[math]}$ （A一N+m） mol

2、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）

A . $\text{[math]}$ Cl₂与 $\text{[math]}$ Cl₂氧化能力相近，二者互为同位素 B . $\text{[math]}$ Se与 $\text{[math]}$ Se所含质子数相同，中子数不同 C . 同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 D . 同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小

3、与OH^﹣具有相同质子数和电子数的微粒是（）

A . F₂ B . Cl^﹣ C . NH₃ D . NH₂^﹣

4、下列说法中，正确的是（）

A . ¹⁸O原子核内的中子数为8 B . ¹⁶O₂和¹⁸O₂的化学性质几乎相同 C . H₂¹⁶O与H₂¹⁸O质子数不同 D . H₂和D₂属于同位素

5、下列说法正确的是（）

A . 同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同 B . 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的 C . 钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子 D . ⁴⁰₁₈Ar、⁴⁰₁₉K、⁴⁰₂₀Ca的质量数相同，所以它们是互为同位素

6、下列说法正确的是（）

A . 氟化铵的电子式：

B . 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C . 离子结构示意图：

，可以表示³⁵Cl^﹣ ，也可以表示³⁷Cl^﹣ D . 1mol CH₄与1mol NH₄⁺所含质子数相等

7、已知A、B、C、D为短周期元素，简单离子A⁺、B²⁺、C^﹣、D²^﹣具有相同的电子结构，下列关系正确的是（）

A . 质子数A＞B＞C＞D B . 原子半径D＞C＞A＞B C . 氢化物的稳定性H₂D＞HC D . 碱性的强弱AOH＞B（OH）₂

8、短周期元素 T、Q、R、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与主族族序数相等．它们的最高价氧化物水化物依次为甲、乙、丙、丁．下列叙述不正确的是（）

A . 甲、乙、丙、丁受热均易分解 B . 常温下丁的浓溶液可用 T 单质所制的容器来盛装 C . 丁的浓溶液与 Q 的单质加热发生反应，可生成体积比为 1：2 的两种气体 D . R 的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾

9、X、Y均为短周期元素，且_aXⁿ^﹣比_bY^m⁺多一个电子层，下列说法正确的是（）

A . Y可能是第一周期元素 B . X和Y分别位于相邻的两个周期 C . a一定比b小 D . a+m+n﹣b=8

10、下列叙述不正确的是（）

A . 过氧化氢中既含有极性键又含有非极性键 B . ¹⁸O原子中含有18个中子 C . 含有相同电子数的H₂O和NH₃的分子数相同 D . 苯分子中所有原子共处在同一平面上

二、填空题（共4小题）

1、（1）微粒₁₁²³Na⁺中质子数是　　，中子数是　　，核外电子数是　　．

（2）下列3种不同粒子 ₁¹H、₁²H、₁³H表示　　种元素，　　种核素，₁¹H、₁²H、₁³H互称为，它们的化学性质．（填“相似”或“不同”）

（3）₁₁²⁴Mg表示Mg原子核外电子所占据的电子层中，能量最高的是　层（填符号）．

2、A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．

（1）A为　　，B为　　，C为　　．

（2）E的电子式为　　．

（3）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式

3、某简单离子的结构示意图可表示为：

当x=8时，该粒子符号为；当x=11时，该粒子符号为；当x=13时，写出该粒子的硝酸盐的化学式为．

4、Ni²⁺的价电子排布图为．

三、综合题（共3小题）

1、请完成下面两个小题：

月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库．

(1)³He是高效核能原料，其原子核内中子数为

(2)Na的原子结构示意图为　　，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为　　．

(3)MgCl₂在工业上应用广泛，可由MgO制备．

①MgO的熔点比BaO的熔点（填“高”或”低”）．

②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO₂ ， SiO₂的晶体类型为；所含化学键类型为．

③MgO与碳粉和足量氯气在一定条件下反应可制备MgCl₂ ．若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐有　（写化学式）．

2、根据要求完成题目．

(1)与氩原子电子层结构相同的﹣2价阴离子的结构示意图．

(2)写出含有6个质子，8个中子的原子的化学符号是．

(3)用“＜”或“＞”填空：A．酸性：H₂SO₄ HClO₄ ， B．碱性：Ca（OH）₂ Ba（OH）₂

(4)用电子式表示氯化镁的形成过程．

3、根据问题填空：

(1)下列原子： $\text{[math]}$ C、¹⁴₇N、 $\text{[math]}$ Na、 $\text{[math]}$ H、 $\text{[math]}$ U、 $\text{[math]}$ K、 $\text{[math]}$ U中共有种元素，种核素，和互为同位素．

(2)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

② 第ⅡA族元素的最外层电子数；

②第三周期元素的最高化合价；

③碱金属单质的熔点

(3)阴离子的中子数为N：^AXⁿ^﹣共有x个电子，则N= ．

(4)有下列物质中NH₃、Na₂O、CO₂、CaCl₂、CCl₄、N₂、NaHCO₃、NaOH、Na₂O₂、NH₄Cl属于电解质的有．